黑龙江省哈尔滨市师大附中2024-2025学年度高一上学期10月阶段性考试化学试卷

哈师大附中2024~2025学年度上学期高一10月阶段性考试化学试卷一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准A．水、氨、氨水电解质B．SO2、P2O5、CO酸性氧化物C．纯碱、烧碱、熟石灰碱D．C60、金刚石、石墨同素异形体2．空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法错误的是A．防雾霾口罩的功能类似滤纸、半透膜，能大幅度降低霾对人类和其他生物的危害B．PM2.5是直径≤2.5μm的细小颗粒，其分散在大气中形成了固溶胶，具有介稳性C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物3．下列电离方程式书写正确的是A．Al2O3(熔融)===2Al3＋+3O2−B．NaHCO3===Na＋+H＋+CO32−C．CaCl2===Ca2++Cl22−D．KClO===K＋+Cl－+O2−4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．I－→I2 B．CO2→CO C．Fe2O3→FeD．HSO3－→SO25．下列物质中属于非电解质的是A．氯气B．氨水C．二氧化硫D．氧化钠6．下列关于氧化物的叙述正确的是①酸性氧化物一定是非金属氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．③ B．⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③④7．下列反应中，水作还原剂的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O===H2SO4C．2F2+2H2O===4HF+O2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO8．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项A．B．C．D．实验铜丝能导电干燥的NaCl固体不导电NaCl在水中能导电熔融NaCl导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴、阳离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．CaCl2溶液CaCO3CO2B．Na2CO3NaHCO3CO2C．Fe3O4FeFeCl3D．CuCuOCu(OH)210．下列离子方程式正确是A．石灰乳中通入过量CO2：OH－+CO2===HCO3－B．以硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH−===Al(OH)3↓C．石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO−+Ca2＋+H2O+CO2↑D．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag11．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O若制得Cl2的质量相同，则反应①、②、③中电子转移数目之比为A．6∶6∶5B．1∶5∶3 C．1∶1∶1D．3∶5∶112．与下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是选项离子方程式化学方程式A．Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓MgCO3+2NaOH===Mg(OH)2+Na2CO3B．CO32−+2H+===H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑C．Ag++Cl－===AgCl↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D．CO32−+H2O+CO2===2HCO3－CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)213．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是Cr2O3固体eq\o(――――――→,\s\up7(过量KOH溶液),\s\do5(①))KCrO2溶液eq\o(―――→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))K2CrO4溶液eq\o(――――→,\s\up7(H2SO4溶液),\s\do5(③))K2Cr2O7溶液A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②CrO2－+H2O2+□─CrO42−+H2O(未配平)，□中的粒子是H+C．氧化性：H2O2＞CrO42−D．反应①、③均属于非氧化还原反应14．使用如图装置(搅拌装置已省略)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是选项A．B．C．D．试剂aNH4Cl溶液HNO3溶液AgNO3溶液CuSO4溶液试剂bNaOH溶液Na2CO3溶液KCl溶液Ba(OH)2溶液15．在一定条件下，硫酸铵发生分解反应：a(NH4)2SO4===bN2↑+cNH3↑+dSO2↑+eH2O，将化学计量数b、c、d、e按照从大到小排序，正确的顺序是A．e＞c＞d＞bB．c＞e＞d＞bC．e＞b＞d＞cD．c＞d＞b＞e16．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：MnO4－、NO3－、Fe2+、K+B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3－、NH4+、CH3COOC．加入锌粉能产生H2的溶液中：Na+、Ca2+、Cl－、ClO－D．滴加石蕊试液变红色的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、Mg2+17．汽车安全气囊是在发生撞车时能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3===K2O+16N2↑+5Na2O，下列说法正确的是A．NaN3得电子，作该反应的氧化剂B．还原产物与氧化产物的分子数目之比为1∶15C．反应过程中KNO3被氧化D．每生成16个N2分子，转移30个电子18．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Ca(HCO3)2和NaOH；NaHCO3和NaOHB．Cu(OH)2和HNO3；Cu(OH)2和CH3COOHC．NaHCO3和HCl；KHCO3和KHSO4D．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和MgSO419．已知：K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．PbO2+2Cl－+4H+===Pb2++Cl2↑+2H2OC．Cr2O72−+6Cl－+14H+===2Cr3++3Cl2↑+7H2OD．3Pb2++Cr2O72−+2H+===3PbO2+2Cr3++H2O20．Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO－与ClO3－的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl－与ClO－的离子数目之比为A．9∶4B．3∶1C．11∶2D．1∶1二．非选择题(本题包括5小题，共60分。)21．(12分)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。(1)用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为。(2)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同C．两者分散质粒子大小相同 D．两者都有净水的能力(3)分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。①观察到滤纸上，B区液体呈。②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴溶液，若现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。22．(10分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答以下问题：(1)分别写出A、B的化学式、。(2)Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为。(3)某同学利用以下试剂研究FeCl3的性质，进行了如下预测：①从化合价角度看，Fe3+具有氧化性，可能与发生反应(填字母)。从物质类别角度看，FeCl3属于盐，可能与发生复分解反应(填字母)。A．Cl2    B．Fe    C．NaOH    D．H2SO4    E．AgNO3②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN－)，溶液会变为红色，该反应可用来检验FeCl3溶液中的Fe3+，其离子方程式为Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3。向该红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式为。23．(14分)双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：序号实验操作实验现象i向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生ⅱ向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液c．溶液变蓝已知：I2遇淀粉溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是。②能证明H2O2具有氧化性的实验是(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClOO2(填“＞”或“＜”)。②每生成2个O2分子时，该反应转移个电子。(3)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：①作水处理剂时，K2FeO4的作用有(请答出2个作用)。②过程ⅲ属于(填“物理”或“化学”)变化。③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。24．(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)溶液中只存在4种离子(不考虑水的电离)：Cl－、SO42−、Fe3+、M，其个数比为2∶2∶3∶3，则M为(填字母)。A．OH－ B．Mg2+ C．Na+ D．NO3－(2)某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：①根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子有。②将少量的气体1通入澄清石灰水的离子方程式为。(3)某化学兴趣小组的同学向一定体积Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液：①能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线(填“甲”或“乙”)。②向一定体积Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4至中性，其离子方程式为。25．(12分)ClO2在常温下为黄色气体，熔点为−59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH－===3ClO3－+ClO－+2H2O。ClO2的制备方法有多种。请回答下列问题：(1)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，溶于水时逸出大量CO2，同时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到NaCl和ClO2的混合溶液。①NaClO2中氯元素的化合价为。②上述反应过程中生成ClO2的离子方程式为。(2)实验室可用图示中装置制备、收集ClO2(夹持装置略)。①装置A中发生反应的化学方程式为。②为了使装置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施为(填一条)。(3)ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液将其转化为NaClO2进行保存。该反应中每生成1个O2分子，转移电子的数目为。若加入过量NaOH溶液，可能导致的后果是。