化学-浙江省2024-2025学年高二强基联盟10联考

浙江强基联盟2024年10月高二联考化学试题浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂中不属于电解质的是A.亚硝酸钠B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸钾2.物质性质决定用途，下列说法正确的是A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂B.液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒3.下列化学用语表述不正确的是A.Cl2O的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.熟石膏的化学式：2CaSO4H2O⋅D.NaCl溶液中的水合离子：浓4.已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：2KMnO4+16HCl()=2KCl+5Cl2↑+2MnCl22+8HO，下列说法不正确的是A.KMnO4在该反应中作氧化剂B.HCl在该反应中还体现酸性C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5第1页/共10页学科网（北京）股份有限公司-D.该反应每生成5molCl2，转移10mole5.下列关于金属及其化合物的说法不正确的是A.钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质B.FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字C.铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品D.碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.通过煤的气化、液化等化学变化可获得清洁燃料和化工原料B.硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，易溶于水，可直接施用C.阿司匹林水解可以产生水杨酸，大量服用会出现副作用D.CaSO4是一种常见的凝固剂，可用于豆腐的制作7.已知断开1molHg2()中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A.断开1molHCl(g)中的H—Cl键要吸收432kJ能量B.生成1molCl2(g)中的Cl—Cl键放出243kJ能量−1C.H22(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=−⋅864kJmolD.该反应正反应活化能小于逆反应活化能8.下列实验装置使用正确的是第2页/共10页学科网（北京）股份有限公司A.配制氢氧化钠溶液B.测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率C.用pH试纸测定溶液pHD.用于净化、干燥氯气9.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/moln(A)n(B)n(C)t/min04.04.8051.8103.2153.2下列说法正确的是A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09molL-1min-1B.该反应在10min后才达到平衡⋅⋅C.平衡状态时，c(C)=1.2mol⋅L-1D.物质B的平衡转化率为30%10.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是电解饱和食盐水的阴极反应：--A.2H22O+2e=H↑+2OH用溶液吸收少量：22−+−−B.Na2SO3Cl2SO3++Cl22HO=2H+2Cl+SO4+−2C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na+CO3++=CO22HO2NaHCO3↓第3页/共10页学科网（北京）股份有限公司硫化钠溶液在空气中久置变浑浊：2--D.2S+O22+2HO=2S↓+4OH11.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：下列说法不正确的是A.有机物B中含氧官能团是羧基B.CH2=CH2的加聚产物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包装材料C.化合物A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多与1molH2发生加成反应12.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应13.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO22+=+HOZnO2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是A.电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动负极的电极反应式：−−B.Zn−+2e2OH=ZnO+H2O第4页/共10页学科网（北京）股份有限公司C.环境温度过低，不利于电池放电23D.反应中每消耗1molMnO2，转移电子数为2××6.021014.将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是A.若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OHB.反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br-C.H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂D.微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构-115.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100molL的乙二酸溶液中滴加同2−−c(CO24)cHCO⋅浓度的溶液，过程中的为或(24)、与的变化关系如图NaOHlgX[X−]V(NaOH)pHc(HC24O)c(HCO224)所示。下列说法不正确的是2−c(CO24)直线Ⅱ中的表示A.X−c(HC24O)−1.35B.a点溶液中存在cc(HCO224):(HCO24):=10:1常温下，+−2的−5.07C.HCO2242H+CO24K=10第5页/共10页学科网（北京）股份有限公司−+−D.c点溶液中满足c(OH)=++cc(H)(HC24O)2c(H224CO)16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是实验目的方案设计现象结论检验某固体试样没有产生使湿润取固体试样加水溶解，向其中中是否含有+A红色石蕊试纸变不存在NH4滴加少量NaOH溶液，加热+NH4蓝的气体用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中比较硫酸与醋酸H2SO4消耗的B-1酸性：H2SO4>CH3COOH和等体积0.1mol·LH2SO4溶液的酸性强弱NaOH溶液多-1和0.1mol·LCH3COOH溶液比较溴单质与硫-1向2mL0.1mol·LNa2S溶液中C单质的氧化性强产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>S滴加几滴溴水，振荡弱探究化学平衡移向恒温恒容密闭玻璃容器中充对于反应前后气体总体积D动中压强的影响入100mLHI气体，分解达到平气体颜色不变不变的可逆反应，改变压因素衡后再充入100mLAr强平衡不移动A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为_______。−1−1（2）2H22(g)+=O(g)2H2O(g)ΔH=−⋅483.6kJmol，HOl22()=HOg()ΔH=+⋅44kJmol，则氢气的燃烧热ΔH=_______（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；⋅③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度⋅。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热∆H_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。第6页/共10页学科网（北京）股份有限公司（4）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。②该异构化反应的∆H=_______kJmol-1。（5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：⋅−1Ng2()+3Hg2()2NHg31()ΔHa=−⋅kJmol−12NHg3()NHlHg24()+2()ΔHb2=+⋅kJmol−1NH24(g)NH24(l)ΔHc3=−⋅kJmol-1则Ng2()+=2Hg2()NHg24()ΔH_______kJmol(用含a、b、c的计算式表示)。⋅18.硫酸在工业生产中有重要意义，其中的核心步骤为2SO22(g)+O(g)2SO3(g)ΔH=−⋅197.8kJmol−1（1）上述反应中，反应物总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物总能量。（2）T℃下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和2.7molO2，发生上述反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。-1-1①10min内，v(SO2)=_______molLmin②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是⋅⋅_______。第7页/共10页学科网（北京）股份有限公司A．SO2和SO3的浓度相等B．vv正(SO23)=逆(SO)C．密闭容器内压强不再改变D．密闭容器内气体密度不再改变③达到平衡后，向该容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3，此时，平衡_______(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。（3）对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡分压p(B)[p(B)=p(总)×n(B)/n(总)]代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数Kp。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，则上述反应的Kp=_______(用含p和α的代数式表示)。19.下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)，据此，回答以下问题：酸CH3COOHH2CO3HClOH3PO3H2C2O4−7−2−2K1=4.3×10K1=1.0×10K1=6.0×10−5−8KaK=1.8×10K=3.0×10−11−7−5K2=5.6×10K2=2.6×10K2=6.4×10（1）同浓度CH3COOH与HClO的酸性大小：CH3COOH_______HClO(填“>”或“<”)。（2）由表可知，Na2HPO3是_______(填“酸式盐”或“正盐”)。-1（3）25℃时，向0.1molL的H3PO3溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是_______。⋅−+−c(H23PO)A.c(H)⋅c(OH)B.c(H33PO)2−22−−c(H23PO)cc(HPO3)(OH)C.D.−-c(H33PO)c(H23PO)（4）往NaClO溶液中通入少量CO2气体，请写出相关离子方程式：_______。-1（5）25℃时，求0.020molLCH3COOH溶液的pH=_______(已知：lg6=0.78)。20.过氧化钙可以用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可以用于应急供氧等。某实验小⋅组按如下流程和装置进行制备：已知：低温下过氧化钙微溶于水并与水缓慢反应，CaO28H2O加热到150℃左右开始脱水，继续加热350℃时受热分解生成氧气。⋅第8页/共10页学科网（北京）股份有限公司（1）图中仪器A的名称是_______。（）若用固体替代固体，还需加入哪种试剂实现转化。2CaCl2Ca(OH)2_______A.浓盐酸B.浓氨水C.石油醚D.75%乙醇（3）下列说法正确的是_______。A.步骤①中，仪器A支