天津市南开中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题（原卷版）

天津市南开中学2024-2025学年度第一学期高三年级化学学科第一次月考I卷(共计36分)可能用到的相对原子质量：一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共12小题)1.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面釉属于有机高分子膜C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O32.下列对所涉及化学知识的叙述错误的是A.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙非金属B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃，玻璃是无机非金属材料3.下列常见物质及用途，错误的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.液氨可用作制冷剂C.FeO是铁红，可以用作染料DNa2O2能与CO2反应，可作供氧剂4.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡C.氯化铁溶液和碘水：加或淀粉D.氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡5.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是A.与稀硝酸反应制NOB.与浓盐酸反应制备C.与浓氨水反应制备D.Na2SO3与浓硫酸反应制备6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.纯碱工业：B金属制备：C.制备：D.硝酸工业：7.下列选项中物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D8.下列叙述正确的是A.SO2具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥B.SO2有毒，不可用于食品添加剂C.SO2与氧气混合，可制得SO3D.SO2通入过量碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠9.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A.溶液①中的金属离子是Fe2+B.反应①的离子方程式是C.前2步反应均利用了平衡移动原理D.按上述方案消耗可回收10.过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色A.A B.B C.C D.D11.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全12.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ的化学方程式：B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收II卷(共计64分)二、填空题13.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：的溶解度如图所示：（1）证明该粗盐中含有的方法为_______。（2）步骤①中要稍过量。请描述检验)已过量的方法：_______。（3）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。A.不能完全去除 B.消耗更多C.不能完全去除 D.消耗更多（4）“一系列操作”是指_______。A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（5）用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。另有两种方案进行粗盐提纯：方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为除去再通入含的工业废气除去方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去再加入碳酸钠溶液除去（6）相比于方案3，方案2的优点是_______。（7）已知粗盐水中含量为含量为现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入碳酸钠的物质的量_______。14.闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已知：室温下的回答下列问题：（1）基态的电子排布式为_______。（2）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。（3）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。（4）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。（5）浸取工序宜在30~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。（6）补全中和工序中主反应的离子方程式_______。_______+_______（7）真空干燥的目的为_______。15.DHTA是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：已知：+回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）C的结构简式为_______。（3）D的化学名称为_______，DHTA的化学名称为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；(b)红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有O-H吸收峰；(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。（6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一、结合题目信息，以对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线_______。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)16.学习小组为探究能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：（1）Co在元素周期表中位于_______区，位置为_______。（2）实验Ⅰ表明_______(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是_______。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______、_______。（3）实验Ⅰ表明，反应难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析分别与配位后，正向反应能够进行的原因_______。实验Ⅳ：（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为_______、_______。