天津市实验中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学答案

2025届高三年级第二次质量调查化学学科试卷命题人：化学备课组审核人：化学备课组本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷（单项选择题共36分）本卷共12题，每题3分，共36分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu641.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于纤维素B.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物C.C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维D.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅2.下列相关微粒的说法正确的是（）A.OH-的电子式：B.基态氧原子的电子排布图：C.聚丙烯腈的结构简式：D.的空间结构为三角锥形3.下列关于物质分类的正确组合是（）酸碱酸性氧化物非电解质A硫酸氨气SO3甲酸BHCl烧碱CO2氯气C冰醋酸纯碱NO2BaSO4DHNO3烧碱SiO2乙醇4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1NAB.0.50mol1，2-二氯丙烷中的极性键数为4NAC.1LpH=13的溶液中OH-数目为0.2NAD.常温、常压下，7.8g过氧化钠与足量CO2反应，电子转移数目为0.2NA5.下列离子方程式正确的是（）A.向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液：B.向溶液中通入（标准状况）：C.KClO与在碱性条件下反应制备：D.少量通入溶液中：6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明的酸性溶液中：、、、B.由水电离的的溶液：、、、C.加入苯酚显紫色的溶液中：、、、D.使甲基橙变红色的溶液：、、、7.将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是（）选项试剂①试剂②ANaOH溶液溶液B溶液KI—淀粉溶液C氨水溶液DHCl8.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是（）A.B.C.D.9.类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（）A.是直线形分子，推测也是直线形分子B.与反应生成与，推测与反应生成与C.向溶液中加入足量Zn发生反应：，推测向溶液中加入足量Zn发生反应：D.金刚石中碳原子均为sp3杂化，推测单晶硅中硅原子也均为sp3杂化10.氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的是（）A.属于苯的同系物B.可发生取代、加成、氧化、消去反应C.能与NaHCO3溶液反应D.分子中所有原子可能处于同一平面11.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.制备胶体B.验证铁与水蒸气反应能生成H2C.熔化NaOH固体D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性12.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A.a表示的关系曲线B.C.P点时，D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g第Ⅱ卷（非选择题共64分）本卷共4大题，共64分。13.（15分）下表列出了周期表中前四周期的若干元素，请用化学用语回答下列问题。（1）元素①②可形成多种原子个数比为2∶1的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为______；（2）元素②、③的气态氢化物的沸点较高的是______（填化学式），因为______；（3）元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______（用化学式表示）；（4）元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性______>______（填化学式）；（5）一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别反应，试写出以上两个反应的离子方程式______、______。（6）元素⑨的价电子排布图为______，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是______（填化学式）。（7）元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种______色的配合物阳离子______（填化学式），该配离子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为______，1mol该配离子中含______molσ键。14.Ⅰ.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）装置①中反应的离子方程式为______。（2）装置②中的试剂为______。（3）装置③中的试剂作用是______。（4）进行实验。步骤①：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤②：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“①”或“②”）。Ⅱ.Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备Na2O2（不考虑空气中N2与Na反应）。（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→______→______→f→e→______→______→______→______。（6）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。（7）装置Ⅱ的作用是______。15.（13分）化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式为______，E中含氧官能团的名称为______。（2）写出反应类型：C→D为______反应，D→E为______反应。（3）符合下列条件的B的同分异构体有______种，其中苯环上连接两个取代基的有机物的结构简式为______。①芳香族化合物；②能发生银镜反应；③结构中有4种不同化学环境的氢原子。（4）A在一定条件下可以与足量NaOH水溶液反应，试写出该反应的化学方程式______。（5）欲证明D是否完全转化成E，所需试剂为______。（6）设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合成的路线（其他无机试剂任选）____________________________________16.工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要生产流程如图：已知：Ⅰ.Cl2和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClO3；Ⅱ.K2FeO4在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；Ⅲ.K2FeO4不溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。（1）基态Fe原子的简化的电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：______。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______，过滤后最好用______洗涤滤渣，得到高纯度产品。（5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4，，写出该反应的离子方程式______，该反应中每制得2molK2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是______（用文字描述）。2025届高三年级第二次质量调查化学学科答案1—6DADBAA 7—12BBDCBC13【答案】（1）（2）NH3氨分子间可形成氢键（3）（4）HF>H2S（5）（6）Mg（7）深蓝1614【答案】（1）（2）饱和NaHCO3溶液（3）干燥CO2（4）②（5）h→g→f→e→a（b）→b（a）→c→d（6）（7）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ15【答案】（1）羧基、羟基（2）取代氧化（3）6（4）（5）新制的，或银氨溶液（6）16【答案】（1）d（2）（反应条件写“加热”或“70℃”均可）（3）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒乙醇或乙醚（5）67.2随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成