贵州省贵阳市第一中学2025届高三上学期高考适应性月考（二）化学答案

贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBACBAB题号891011121314答案DCABBBC【解析】1．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，A正确。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直径在1~100nm之间，所以墨水属于胶体，B正确。青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，C正确。霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，D错误。2．基态Ti原子的价层电子排布式为3d224s，轨道表示式为，A错误。苯甲醛的结构简式为，B正确。基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，C错误。中心原子S的价层电1子对数为3(623)3，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D2错误。3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能减少二氧化碳的排放，C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。化学参考答案·第1页（共8页）{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}4．分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为C19H16ClNO4，A错误。分子中碳原子为sp3、sp2杂化，B错误。该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，因此1mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗1+1+2=4molNaOH，C正确。分子中有醚键、羧基、酰胺键，共3种含氧官能团，D错误。5．用图甲蒸发结晶制取NaCl，A正确。醋酸的沸点约为118℃，在常温下，醋酸也会发生挥△发，影响实验结果判断，错误。用图丙装置制备，反应方程式为浓BCl24HCl()+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。6．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为3NA，A正确。S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）。As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以浅色的是S，深色的是As，故雄黄中不存在S—S键，B错误。0.5L12mol/L浓硝酸中硝酸的物质的量为6mol，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子数目小于6NA，C错误。标准状况下，C6H14为液态，无法计算C6H14的体积，D错误。7．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，同时还有氢气生成，根据得失电子守恒配平离子方程电解式为2Cl2H2O=====2OHH22Cl，A正确。过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，2正确的离子方程式为3Fe8H2NO3=3Fe2NO4H2O，B错误。向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有CaCO3白色沉淀生成，离子方程式为2HCO3CaOH=CaCO32HO，C正确。碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式正确，D正确。8．短周期主族元素XYZW、、、的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素，结合XYZW、、、四种元素形成的化合物的结构可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。Z为O元素，W为S元素，电负性O>S，A正确。Y、Z的氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O为液态，B正确。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为S>N>O>H，C正确。Y、W氧化物对应的水化物HNO223和HSO是弱酸，属于弱电解质，D错误。9．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了溴水中的溴，A错误。++AgCl+2NH32HO[Ag(NH32)]+Cl+2H2O，银离子与氨水形成稳定的[Ag(NH32)]，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B错误。其反应方程式为化学参考答案·第2页（共8页）{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}2HCO34[Al(OH)]=CO332Al(OH)HO，是氢离子转移过程，说明酸性：−HCO33Al(OH)，C正确。SO2将Br2还原，所以还原性SO2>Br，D错误。10．根据“价—类”二维图可知：A为HCl、B为Cl2、C为ClO2、D为HClO、E为HClO3、F为HClO4。从氧化还原角度分析可知：A的溶液盐酸与D次氯酸混合可发生归中反应产生B氯气，A正确。氯气会和有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，B错误。二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，具有强氧化性，最终可−生成Cl，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，C错误。次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D错误。++−11．阴极的电极反应式为N2+2Li+4H+6e=2LiNH2，则放电时4mol氢离子参与放电生成2molLiNH2，2mol氢离子与LiNH2生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，若电解质传导4molH+，最多生成4标况下NH3体积为44.8L×=29.9L，但是选项未说标准状况，A错误。由分析可知，电6电解解的总反应方程式为N2+3H2=====2NH3，B正确。通入氮气的电极为阴极，连接电源负极，C错误。由分析可知，阴极为得电子的一极，阴极的电极反应式为++−N2+2Li+4H+6e=2LiNH2，D错误。12．由滴定终点溶液呈碱性可知一元酸HA为弱酸，电离方程式为HAH++A−，A正确。a点时，KA、HA的物质的量浓度相同，但溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：ccc(A)(K)(HA)cc(H)(OH)，B错误。b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以c(K+)=c(HA)+c(A−)=0.05mol/L，C正确。y点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b点为KA溶液，发生A−的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：b点＞y点，D正确。213．Cu2O和盐酸发生反应Cu2O2H=CuCuH2O，滤渣1的成分应该还有Cu，A错误。滤液1中加足量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，加入氢氧化钠的目的是去除铝元素，B正确。Cu2O和盐酸发生反应2Cu2O2H=CuCuH2O，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，滤液1中铁元素的化合价是2，C错误。电解时，粗铜作阳极，粗铜连接外接电源的正极，D错误。化学参考答案·第3页（共8页）{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}14．从图中可得出三个热化学方程式：−1反应①：2NO=N2O2H1=+199.2kJ·mol；−1反应②：N2O2+CO=CO2+N2OH2=−513.5kJ·mol；−1反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2H3=−306.6kJ·mol。化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大的是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A错误。正反应活化能减焓变值为逆反应活化能，反应②逆反应的活化能为130kJ·mol−1−(−513.5)kJ·mol−1=643.5kJmol1，B错误。利用盖斯定律，将反应①+②+③得，2CO(g)2NO(g)=N22(g)2CO(g)H=+199.2kJ·mol−1+(−513.5kJ·mol−1)+(−306.6)kJ·mol−1=−620.9kJ·mol−1，C正确。加入催化剂无法改变反应的焓变（H），D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（每空2分，共14分）（1）较高113（2）0.0125mol/(L·min)K=111111（其他合理答案也给分）x151111（3）①CH3CH=NH②不断移出体系中的氢气③生产Z活化能小，生产效率高−+（4）CO2+2e+2H=HCOOH【解析】（1）根据盖斯定律：I+II得总反应：H>0。该反应根据吉布斯自由能，在较高温下可自发进行。（2）初始CH3CH2OH(g)充入1mol，NH3(g)充入3mol。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈物质的量分数都是50％，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原守恒，体系中有0.5mol的乙醛和0.5mol乙腈。反应Ⅰ生成1mol氢气，反应Ⅱ消耗0.5mol氨气，生成0.5mol水蒸气和0.5mol氢气，即平衡体系中有0.5mol乙醛，0.5mol乙腈，1.5mol氢气，2.5mol氨气和0.5mol水蒸气。气体总物质的量5.5mol，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分135数：，氢气物质的量是乙醛3倍为，氨气物质的量是乙醛5倍为，则NH3的消1111111130.5耗速率为=0.0125mol/(L·min)，代入表达式：K=111111。x152201111化学参考答案·第4页（共8页）{#{QQABYQiEoggAAhBAAQhCAQngCAGQkhACCYgGhFAMMAAAyQFABAA=}#}（3）①根据Y和Z的结构简式及反应条件，可推出X的结构简式：CH3CH=NH。②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。③Z→W（产物异构化反应）是一个吸热过程，说明Z物质能量较低，生产Z活化能小，生产效率高。16．（每空2分，共14分）（1）排尽空气（2）恒压漏斗（或恒压分液漏斗）饱和NaHS溶液+2+（3）FeS+2H=Fe+H2S↑（4）bC（5）4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要有尾气处理装置。（1）氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验。（2）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗（或恒压分液漏斗）。装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。+2+（3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为FeS+2H=Fe+H2S↑。（4）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。抽滤洗涤时，洗涤液进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤液。由于NiS难溶于水可溶于稀酸，需要洗涤制备出来的NiS可以用蒸馏水，故选择C。（5）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌（1分）（2）1.6104不能222（3）SO28Mn2HO2=