广东省三校2024-2025学年高二上学期第一次质量检测试题 化学 PDF版含答案（可编辑）

2024—2025学年高二第一学期化学科第一次联考注意事项：1．考试时间：75分钟，卷面满分：100分。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破答题卡，否则不能扫描。4．请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。一、选择题(本大题共16小题，第一部分每小题2分，共20分；第二部分每小题4分，共24分，两部分共44分，每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)第一部分（10*2分=20分）1.中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.雪消冰又释，景和风复暄B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.野火烧不尽，春风吹又生D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.甲测定化学反应速率3+2+B.乙证明H2O2分解反应Fe催化效果好于CuC.丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响D.丁测定中和反应的反应热3.已知化学反应：2A(g)B(s)3C(g)4D(g)。不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)1.0mol/(Lmin)B.v(B)3.0mol/(Lmin)C.v(C)4.0mol/(Lmin)D.v(D)5.0mol/(Lmin)第1页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}4.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.A→B的反应一定需要加热D.三种物质中C最稳定5.下列有关说法正确的是A.恒温恒压下，向2NO2gN2O4g平衡体系充入N2，正逆反应速率都不变B.通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D.加入催化剂，不能改变活化分子百分数6.已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2－1③C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3=+1.9kJ∙mol下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1＞ΔH27.对于2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)ΔH>0有如图所示的变化，图中Y轴可能表示A．B物质的转化率B．正反应的速率C．平衡体系中的A%D．该反应的平衡常数K8.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．3.4molB．2.8molC．4molD．1.2mol9．下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)A．2NO22NOO2ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)B．C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)ΔH=-1360.7kJ/mol(燃烧热)C．NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol(反应热)第2页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}10.可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动第二部分（6*4分=24分）11.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是11A.c(Z)0.3molLB.cX20.2molL11C.cY20.4molID.cX2cY2c(Z)0.55molL12.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3gSiH2Cl2gSiCl4g1ΔH=akJmol。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.a<01B.T1℃时，0~100min内，反应的平均速率vSiHCl30.001molLminC.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同D.T2℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，此时反应向正反应方向进行第3页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C.反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14.2NO2(g)N2O4(g)H0，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量NO2，则下列判断达到平衡状态正确的项目有①消耗2molNO2的同时生成1molN2O4②nNO2:nN2O4不变③气体密度保持不变④气体平均相对分子质量不变⑤气体颜色深度不变⑥气体系压强保持不变⑦K保持不变A.4项B.5项C.6项D.7项15.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：－1S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol下列说法不正确的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－116．某温度下反应2A(g)⇌B(g)+C(g)∆H<0的平衡常数K=4.此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol•L-1)分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B．平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大C．平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变D．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)>v(逆)第4页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}二、非选择题(本大题共4小题，共56分)17.实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______(用离子方程式表示)（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为_______℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=______(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。18.利用反应原理相关知识回答下列问题。（1）已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJ/mol。相同条件下，将2molSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q___________197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。（2）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。第5页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}①分子b为___________(写化学式)。该反应历程一共有__________个基元反应。②下列反应速率最快的步骤为___________(填字母)。A．①→②B．②→③C．③→④（3）常温常压下，1g液态乙醇(M46g/mol)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为___________kJ。（4）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算化学键C—HC=CH—HC—C键能(kJ/mol)400610430350乙烯与H2加成CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)反应热H=___________kJ/mol。19.某校化学活动小组做了如下探究实验：实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：（1）写出此反应的离子方程式___________。（2）按照装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是_______。（3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：10.02mol∙L−0.1mol∙L−H2O1序温度KMnO4H2C2O4溶液颜色褪至无色时所号/K需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2第6页共7页{#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}（4）V2=________；通过实验A、B可探究_________的改变对反应速率的影响。（5）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。20.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。（1）该反应的化学方程式为___________。（2）已知t=5min。0~t时，用X表示该反应的化学反应速率v(X)=___________。（3）反应达到平衡时，X的转化率为___________(保留一位小数)