山东省济宁市实验中学2025届高三上学期10月月考化学试题

济宁市实验中学2022级高三10月月考化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是A.钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物B.百炼成钢的过程就是改变生铁中碳含量的过程C.铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D.铁是比较活泼金属，自然界中不存在游离态的铁2.在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是A.食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果C.葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用D.可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的3.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是A.第一电离能：B.工业上常通过电解溶液的方法制取金属C.将溶液蒸干可制得无水D.历史上曾用反应：制铝；现代工业用反应：制铷，所以活动性：4.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃B.碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料C.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂D.BeO熔点高，可用作耐火材料5.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. B.C. D.6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→Fe(NO3)3→Fe (OH)3→Fe2O37.“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是选项实验操作结论A向滴有酚酞的溶液中通入Cl2Cl2具有漂白性B向酸性液中滴入乙醇乙醇具有还原性C向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2SO2具有漂白性D向与的混合溶液中加入铁粉比更易与配位A.A B.B C.C D.D8.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：受热生成和HCl气体等。A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶B.在过程③中将灼烧即可制得无水C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol需消耗4.48L9.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是A.甲图中可利用浓硫酸和铜单质制取SO2B.乙图中干燥SO2C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D.不可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成CuSO410.侯氏制碱法原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠，下列实验关于实验装置及原理设计说法不合理的是甲乙丙丁A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合B.用装置乙生成CO2速率很慢的原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以从导管b通入氨气，再从导管a通入二氧化碳气体D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，最好采用减压过滤二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性，Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3，下列说法错误的是（）A.装置甲中每生成8.4g碳酸氢钠同时生成1.12LCl2OB.装置乙中盛装的是饱和食盐水C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性12.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.I的化学方程式：B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收13.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用氮气样品(含CO和O2)制备纯净氮化锂的装置如图所示：已知：(1)连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2；(2)氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；(3)在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法不正确的是A.实验中应先通入氮气再点燃酒精灯B.a装置可以换成盛装炽热铜粉的硬质玻璃管C.a、b、c中试剂分别为氯化亚铜盐酸溶液、连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D.干燥管e中试剂为碱石灰，避免空气中的CO2、H2O(g)与锂反应，干扰试验14.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的：D.泡沫灭火器灭火原理：15.氮化钙是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备(易与水反应)，下列说法错误的是A与水反应主要生成氢氧化钙和肼B.实验开始前，首先应检查装置的气密性C.实验中每消耗，同时消耗D.前后两处浓硫酸的作用分别是干燥及防止空气中的水进入装置乙三、非选择题：本题共5小题，共60分16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。（2）b中采用的加热方式是___________。c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。（3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。A．Na2S    B．NaClC．NaOH    D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。（5）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。17.K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(b)不同温度下各物质的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33870376(c)步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。（1）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是___________、___________(填化学式)。写出步骤③的离子反应方程式___________；步骤④中调pH，以下试剂可选用___________(填标号)。a．NH3B．KOHC．CH3COOHD．HCl（2）在步骤⑤中加入适量KCl，___________，过滤得到K2Cr2O7固体。（3）某工厂用akg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最终得到产品bkg，产率为___________×100%(列计算式)。（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___________。②pH＞8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________。18.(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，。（1）正确的连接顺序为___________(填小写标号，仪器可重复使用)。（2）实验过程中需持续通入的目的是___________、___________。（3）证明产物中有的现象是___________。Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。（4）称取三草酸合铁酸钾样品，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)（5）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。（6）向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________。19.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。Ⅰ．金的结构与性质（1）金的价电子排布为，它在周期表中的位置为_______。（2）金面具的制作过程包含了淘金、冶金、铸金、锤鍱等工艺，以下金的性质中，与其金属键有关的是_______(填字母)A.有金属光泽 B.有较高的熔点 C.有很好的延展性 D.有良好的导电性Ⅱ．金的冶炼（3）金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。①王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。②盐酸的作用是：提供与生成的配位，降低了浓度，提高的还原性。③可被浓硝酸轻易溶解，但王水溶解的效果却不好，原因可能是_______。④可用粉还原，完成“沉金”。被完全还原时，消耗的物质的量是_______。（4）在碱性条件下用溶液也可溶金。(已知：是一种易挥发的弱酸。)①补全溶液溶金反应的离子方程式：_______。②中配位原子是C，结合电子式说明C可以作为配位原子的原因：_______。③已知的氧化性随溶液酸性的增强而增强。工业上常选的溶液进行溶金，不选更低的原因可能是_______(写出一种即可)。20.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。（2）已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_______(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。A.B.C.（3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_______。（4）已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_______。