湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

湖南师大附中2024－2025学年度高一第一学期期中考试 化 学时量：75分钟 满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A．绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性C．为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果2．进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质A液氯NaOHNa2OCOCH3COOHB胆矾Ba(OH)2CaOCO2NH3C氯水烧碱MgOSO3HClOD盐酸纯碱Na2O2SO2NaHSO44.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是A．燃料的燃烧 B．煅烧贝壳(CaCO3)C．铜器出现铜锈[Cu2(OH)2CO3] D．绿色植物的光合作用5．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体B.确定纯碱中是否含有K2CO3C.用于除去CO2中的HCl气体D.证明Na2O2与水反应放热6.下列离子方程式书写正确的是A．大理石和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)D．含有大量MnOeq\o\al(－,4)的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)8．钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是A．相同温度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2C．氯水放置数天后酸性逐渐减弱D．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色9．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是选项应用解释A过氧化钠可为航天员供氧过氧化钠为淡黄色固体B纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药纯碱可以与酸反应C金属钠用于制作高压钠灯金属钠具有强还原性DNaClO可用于环境消毒NaClO具有强氧化性10.实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是A．氧化性：KClO3＜Cl2B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5D．每生成3个Cl2，转移6个电子11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥12．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验13．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是①H2O ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液A．①② B．①③ C．②③ D．③④14．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2===2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2===2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(14分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：(1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是______________(填化学式，下同)，氧化产物是______________。(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______________________________。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO－＋OH－―→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。高铁酸钠属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：________Fe3＋＋________ClO－＋________OH－===________FeOeq\o\al(2－,4)＋________Cl－＋________H2O。(4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。NaClO2中Cl元素的化合价为__________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有SOeq\o\al(2－,4)，试写出“反应1”的离子方程式：____________________________，“反应2”中H2O2的作用是________________________________________________________________________。16．(15分)氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题：Ⅰ.氯气的制备(1)装置A中仪器X的名称是____________，装置中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)装置B中的溶液为____________，C的作用是________________。(3)指出该装置存在的一处明显错误：________________________________________________________________________。Ⅱ.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量；②6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。(4)写出制取漂白粉的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是__________________________________________________________________________________。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是____________________________________________(任写一种即可)。17．(14分)教师在课堂上探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。(1)过氧化钠与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)③中溶液变红的原因是________________________________________________________________________。(3)⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有________(填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。(4)为了探究④中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。【实验步骤】ⅰ.连接装置，检验气密性。ⅱ.加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。已知：实验所得NaOH溶液的浓度约为1mol·L－1(一种表示溶液中溶质浓度的方法)。【提出假设】假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色假设2 体系温度过高，使得酚酞褪色假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。实验序号操作现象结论1取0.1mol·L－1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞溶液变红色，一段时间后不褪色2取10.0mol·L－1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞①____________________ ____________________假设1成立3取0.1mol·L－1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，②________________ 溶液变红色，一段时间后不褪色假设2不成立4取0.1mol·L－1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③__________溶液溶液变红色，一段时间后褪色假设3成立18.(15分)我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)对世界制碱工业作出了巨