安徽省A10联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题含答案

A10联盟2023级高二上学期11月期中考化学（人教版）试题命题单位：巢湖一中化学教研组编审单位：合肥皖智教育研究院满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是（）ABCD燃油汽车水电站风力发电氯碱工业制氯气化学能→热能→动能化学能→电能风能→机械能→电能电能→化学能2.中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是（）A.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温3.我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇（CH3OH）的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示：下列有关说法正确的是（）A.ΔHHI<ΔIIB.反应速率：反应Ⅰ>反应ⅡC.该反应在高温下可自发进行D.铜基催化剂使该反应的焓变减小4.研究表明：铜镍合金（LaNi5）因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根LaNi5s+3H2gƒLaNi5H6sΔH<0据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多H2的条件是（）A.高温低压B.低温高压C.使用优良催化剂D.减小LaNi5s的量5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项ABCD实验操作实验目的喷泉实验测定反应速率配制时转移溶液中和热的测定6.羰基硫（OCS==）毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列COSg+H2gƒCOg+HSg2说法错误的是（）化学键HH-C=OCOSCS=HS-COºE/kJ×mol-14367455803391076A.CO比H2稳定B.COS中C为+4价-1C.活化能：EE正>逆D.该反应焓变ΔH=-7kJ×mol阅读下列材料，完成7~8小题。2024年10月9日17时45分，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，美国《科学》杂志曾报道：对于反应-1，科学家提出了三步基元反应的历程：①2NOg+O2gƒ2NO2gΔH=-116.4kJ×mol2NO=N2O2（快），②N2O2=2NO（快），③N2O2+O2=2NO2（慢），整个反应的速率由第③步（决速步）决定。2，2，v正=vNO消耗=2vO2消耗=k正cNO×cO2v逆=vNO2消耗=k逆cNO2k正、k逆为速率常数，受温度影响。7.对于该反应的有关说法正确的是（）A.NO22为该反应的催化剂B.三步历程的活化能大小：②＞③C.温度降低，k正减小，k逆减小，k逆减小的更多D.若2molNO反应足够长时间，可放出116.4kJ的热量8.该反应-1，时在2L恒容密闭容器中各物质随2NOg+O2gƒ2NO2gΔH=-116.4kJ×molT1时间变化关系如图所示：下列判断错误的是（）A.该反应平衡常数K=160B.A点时对应反应中nO2=0.35molC.B点时对应反应中cNO=0.3mol×L-1D.温度为T2时，若k正=k逆，则TT2<19.氰化氢HCN在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明HCN是弱酸的事实是（）A.能使紫色石蕊试液变红B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25℃时0.1mol×L-1HCN溶液中cH+=10-3mol×L-1D.等体积等浓度的HCN溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈碱性10.严谨的实验操作和细致的现象观察，是得出准确结论的必要条件。根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）实验操作实验现象实验结论-1向量热计中加入1.0mol×L盐酸100+-Haq+OHaq=H2OlmL，匀速搅拌后记录初始温度T1；迅的反应热：A温度升高速加入等浓度等体积的NaOH溶液，200cT-TΔH=-210.1mol记录反应结束温度为T2室温下，向两支盛有相同H2SO4溶液浓Na2S2O3溶液产生其它条件相同时，Na2S2O3浓B的试管中，分别加入1mL不同浓度的浑浊的时间更短度越大，反应速率越快Na2S2O3溶液C常温下，向NaHCO3溶液中滴加等浓产生气泡电离平衡常数K：度等体积的醋酸溶液CH3COOH>H2CO3室温下，向盛有HO22溶液的试管中加溶液变成棕黄色，一段DFe3+催化HO分解产生O时间后，出现气泡222入几滴酸化的硫酸亚铁溶液2-11.我国科学家研究表明，纳米零价铁（nZVI）在厌氧条件下能够在短时间内将SeO4完全去除，影响因2-素包括pH值、SeO4的初始浓度、溶液温度以及水中的共存离子等。某团队在实验室里设计并完成了不同条件下2-随时间变化的探究实验。cSeO4水样初始/水样体积/纳米铁质量/实验序号mLmgpH①5086②5026③5028下列说法错误的是（）2-A.初始pH偏小，SeO4去除率可能会下降2-B.适当增加纳米铁质量有利于去除SeO42-C.纳米铁能将SeO4还原为Se，减少其毒性和移动性实验①中，小时内平均反应速率2---11D.0~2vSeO4=2.0mol×L×h12.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是（）A.25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH，氨水的电离常数减小B.向1mLpH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3COONa固体，溶液pH均增大C.将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是醋酸D.室温下向0.1mol×L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱在恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，时生成13.2LmXg+nYgƒpZgt1min0.8molZ，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.化学方程式为3Xg+Ygƒ3ZgB.若移走0.1mol，则X的体积分数减小0.2--11C.t0~t1min内Z的平均反应速率为mol×L×mint1-t0D.混合气体平均密度不变时达到平衡状态14.在体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均充入1molX气体和2molY气体，不同温度下确保其他条件均保持一致，发生反应：Xg+2YgƒZg+WsΔH<0，10min时X的物质的量nX如图所示（三容器分别对应a，b，c三点）。下列说法正确的是（）A.逆反应速率：a>bB.b点时该反应一定达到平衡C.再向容器Ⅲ中加入适量W，nX增大D.再向容器Ⅲ中充入0.6molX和0.2molZ，Y转化率不变二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.（14分）Ⅰ.在固体催化剂（）表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常称为哈伯-博施过程（Haber-Boschprocess）。这个过程在工业上用于从大气中的氮气（）和氢气（）来合成氨气（），其示意图如下：（1）写出合成氨反应的热化学方程式：_______________________________________。（2）已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同），能量状态最低的是_________。Ⅱ.（3）实验测得：101kPa时1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。（4）已知热化学方程式：-1，在容器中充入12SO2g+O2gƒ2SO3gΔH=-196.64kJ×molmolSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为_________。A.等于196.64kJB.大于98.32kJC.等于98.32kJD.小于98.32kJⅢ.（5）-1，该反应是吸NaHCO3s+HClaqƒNaClaq+CO2g+H2OlΔH=+34.4kJ×mol热反应，常温下却可以自发进行，理由是_______________________________________。（6）室温下，将1molCuSO4×5H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4×5H2Os受热分解的热化学方程式为：△CuSO4×5H2OsCuSO4s+5H2OlΔH3=____________（用ΔH1和ΔH2表示），且ΔH3________ΔH1（填“＞”、“＝”或“＜”）。16.（15分）色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。【实验数据】-1-1-1-1实验反应0.005mol×L18mol×L0.1mol×L蒸馏水0.1mol×L反应时间编号温度体积KMnO4体积H2SO4体积HCO224体积MnSO4体积125℃4mL0.4mL2mL2滴0t1245℃4mL0.4mL2mL2滴0t2=17s325℃4mL0.2mL2mLV0t3=132s425℃4mL0.4mL2mL00.1mLt4=30s已知：1滴水的体积大约为0.05mL。回答下列问题：（1）已知草酸为二元弱酸，具有还原性。①在加水稀释HCO224溶液的过程中，保持温度一定，随着水量的增加而减小的是_________（填选项字母）。cH+cHA-cHA-A.B.C.D.nH+与nA2-的乘积2-cHA2cHA2cA②草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________________。（2）实验3中V为_________mL；实验1中t1可能是__________s（填标号）。A.153B.68C.22D.11-1【发现问题】实验1中若使用的含20%硫酸的0.001mol×LKMnO4溶液，实验结果如图2。图2图3（3）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。【再探草酸浓度】为探究浓度与褪色时间异常现象的原因，相同情况下，只改变草酸溶液浓度设计对比实验，获得实验数据并绘制曲线如图3。【查阅资料】为解释图3中ON段速率反常变化的原因，查阅资料显示：酸性KMnO4溶液与HCO224溶液反应时，某种历程如图所示。（4）草酸浓度较大（大于0.6mol/L）时，草酸浓度越大，反应速率却越小，可能是_________（填化学式）离子对反应速率起主导作用，且对反应速率起_________（填“促进”或“抑制”）作用。17.（14分）电解精炼铜阳极泥（含Cu2Se、Cu2Te，Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“水溶液氯化