六安一中2025届高三年级第四次月考化学试卷亮亮贾娟娟时间：75分钟满分：100分相对原子质量：H1O16Ni59Cu64一、选择题（每题3分）1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（）A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是（）A．HClO的电子式为 B．NH3的键角大于NCl3的键角C．H2O中含有s-pσ键 D．NCl3的VSEPR模型为3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为C．电解溶液，转移的电子数最多为D.溶液中、、数目之和小于4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：① ② 下列判断正确的是（）A．①中的为固态，②中的为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形水晶导热性具有各向异性B取加稀盐酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去中含有Fe(Ⅱ)C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na>KD将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：Al2O3>Al6．下列叙述对应的方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B．泡沫灭火器灭火的原理：C．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备：D．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：7．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-206.3kJ/mol，下列说法正确的是（）A．反应中，4E(C-H)+2E(O-H)＜E(CO)+3E(H-H)(E表示键能，CO中为键)B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJC．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大8．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（）A．总反应的催化剂为B．稳定性：IM1a2；②a1b2；④b1t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．②④⑤⑦10．铈锆基稀土催化剂(可用作技术的催化剂。其中一个反应为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1806kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．上述反应的△S<0B．恒容条件下，当容器内混合气体密度不变时反应达到平衡状态C．其他条件一定，增大压强，反应的化学平衡常数增大D．其他条件不变，降低反应温度，能提高NH3、NO的平衡转化率11．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（NiCoO4）进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．充电时，b极与电源的负极相连B．放电时，a极反应C．放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室D．放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变12．全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是（）A.全钒液流电池放电时，a电极反应式为B.隔膜1为阳离子交换膜C.装置B中q口流出液中主要的溶质为D.若有0.2mol电子转移，A中质子交换膜左侧电解液质量减少0.2g13．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（）A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度14．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是（）A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同B．第一电离能：E>W>XC．E和Y的简单氢化物沸点：E>YD．简单离子半径：W>E>Y二、填空题（每空2分）15．Ⅰ.某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题：（1）写出实验中制备SO2的化学方程式。（2）装置a的名称是。【实验探究】向0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，(描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。组别溶液1(1mL)溶液2(2mL)现象a0.1mol/LFeCl3溶液SO2的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深bSO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0cSO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是(填微粒符号)。Ⅱ.硫化碱法制备的吸硫装置如上图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。（4）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酚酞试液 D．浓硫酸（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：第一步：（同时还发生）第二步：第三步：（用化学方程式表示）。反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。（6）设计实验方案，检测产品中是否存在。已知：①微溶；难溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。16．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。（1）①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是。②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：NiCu，说明理由：。（2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的核外电子排布描述错误的是__________。A．核外电子有15种空间运动状态 B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子的自旋方向均相同（3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。A． B．0.1molCuOC．0.2molCuO D．0.1molCuO和0.1molH2O（4）NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有个。已知NiO晶胞的密度为ρg·cm−3，则晶胞边长为cm。（5）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。①乙苯催化脱氢反应的0(填“>”或“<”)。②投料比m为1∶9的曲线是(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数AB(填“>”、“=”或“<”)。③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是(填字母)。A．(乙苯)(苯乙烯) B．容器内气体密度不再变化C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：①该过程中发生的总反应化学方程式为。②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。18．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。已知：①②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。回答下列问题：（1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是。（2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是(任写一种)。（3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为。（4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因。（5）“灼烧”的化学方程式为。（6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是。（7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和(填化学式)。六安一中2025届高三年级第四次月考化学试卷参考答案题号12345678答案BBCDAAAB题号91011121314答案CDBDBC15.Ⅰ(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）干燥管（或球形干燥管）（3）未出现丁达尔效应或未观察到明显光路(4)B(5)Na2SO3+S=Na2S2O3(6)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质16．(1)①C、O②铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低(2)BC(3)AD(4)12(5)17.(1)>=ABD(2)(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)50%18.(1)CO2(2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可(3)(4)或Be2++4OH-=Be