2025届高三第四次月考化学试卷

银川一中2025届高三年级第四次月考化学试卷命题教师：唐海巍注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Ag-1081．2024年9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG型导弹，下列关于“该导弹”说法错误的是A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能B．该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化C．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料D．该导弹使用的计时器为铯()原子钟，含有的中子数为782．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，已知该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同，且该矿物可以微溶于酒精。下列说法正确的是A．和互为同素异形体 B．NH4Cl的电子式为C．含孤e-对的VSEPR模型： D．乙醇分子的球棍模型：3．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是选项已知类比或解释A15-冠-5(冠醚)能识别Na+12-冠-4(冠醚)能识别K+B石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的性质C在水中的溶解度：离子之间存在氢键，更难与水分子形成氢键D表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键4．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是A．分子中含有手性碳原子B．能与Cl2在一定条件下发生取代反应C．既能与酸反应，也能与碱反应D．理论上1mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88gCO25．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲定量测定化学反应速率B．用装置乙可验证钢铁发生的是吸氧腐蚀C．用装置丙准确测定中和反应的反应热D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1.8g2H216O中含有质子的数目为NAB．32g环状S8分子()中含有的S-S键数为NAC．5.85gNaCl固体中含NaCl分子数为0.1NAD．0.2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6NA个Cl-7．下列离子方程式书写不正确的是A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向100mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.012molCl2:12Cl2+10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-8．尿素[]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子B．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构D．图中反映出超分子“分子识别”的特性 9．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是A．Z、W的氢化物均很稳定B．该化合物的熔点高于C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同10．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH=+akJ/mol(a>0)B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量12．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气反应生成eC．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成bD．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应13．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是A．c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜B．电极Y是正极，电极反应为：AgCl-e-=Ag+Cl-C．电极a发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH14．反应2NO＋Cl2===2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10－3②0.5000.1002.0×10－1③0.1000.5004.0×10－2注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)＝k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k＝Ae－Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是A．m＝2，n＝1，反应级数为3级B．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．当c(NO)＝0.200mol·L-1，c(Cl2)＝0.300mol·L-1时，v(NO)＝0.192mol·L-1·s-1二、非选择题（共58分）15．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图：已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl（1）△H＜0；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：（1）仪器B的名称是，装置甲中橡皮管的作用是。（2）甲装置中发生的化学反应方程式为。（3）制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。（4）反应开始前先向乙装置中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是。（5）己装置所加入的试剂为。（6）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为。16．（14分）2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知CH4与H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1，286kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ·mol-1，写出H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式。一定温度下，在恒容密闭容器中H2(g)与CO2(g)发生上述反应时，能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A．ν(CO2)=ν(CH4) B．容器内压强一定C．气体平均相对分子质量一定 D．气体密度一定E．CH4的体积分数一定（2）利用工业废气实现降碳减污最有希望开展大规模应用的是CO2加氢生成甲醇的反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出限速步骤基元反应方程式。改变外界条件，上述反应的化学反应速率增大。下列对化学反应速率增大原因的分析，错误的是。a.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大b.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大c.对该反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多d.加入适宜的催化剂，使反应物中活化分子百分数增大（3）Co基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体CH4与CO2。以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是(填序号)。A．反应物吸附过程只断裂极性键B．C—C偶联过程中只形成非极性键C．整个反应过程中无极性键生成（4）科学家研发出一种新系统，向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，通过“溶解”二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为。17．(15分)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银、锰及MnO2的一种流程示意图如下：已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。（1）“浸锰渣”含有S和Ag2S，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：。（2）“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=2mol·L-1，欲使溶液中Fe3+浓度小于1×10-6mol·L-1，需控制的pH范围为___________________(结果保留小数点后2位。已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13,lg3≈0.48)。（3）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，若使锰沉淀率达最大，温度应选在左右，选择该温度的原因是。（4）一种晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。①图1中“”代表的是_______(填“”或“O”)，对应图2中的_______(填“大球”或“小球”)。②该晶体的密度为_______(用含有a、b及的代数式表示)。（5）“浸银”时，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。18．(15分)化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：已知：①②(、、、均为烃基)回答下列问题：（1）A中C原子的杂化方式为___________。（2）D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。（3）B的结构简式为___________。（4）C+D→E的化学方程式为________________________________。（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为