辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期中考试化学答案

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中II考试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1．【答案】B【解析】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误B．“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等属于新型陶瓷，B正确C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，C错误D．光导纤维其主要成分是二氧化硅，D错误2．【答案】D【解析】D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，价层电子对互斥模型和分子结构都为平面三角形，D错误。3．【答案】D【解析】D．1mol[Co(NH3)6]Cl3中含有σ键的数目为24NA，配位键也是σ键，D错误。4．【答案】D【解析】A．乙醇和水都能和金属钠反应，A错误B．氯苯和溴苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误C．酸性高锰酸钾溶液均能氧化甲苯与环己烯，C错误D．BaCl2溶液能与SO3反应生产硫酸钡沉淀，与SO2不反应，D正确5．【答案】C【解析】．标准状况下SO物质的量为，通入1溶液A2.24L20.1mol1L0.5molLCaClO2--2-中，SO2不足，部分ClO与SO2发生氧化还原反应，生成Cl和SO4，未反应的ClO2+--会与生产的氢离子生成HClO，Ca+3CIO+SO2+H20=CaS04↓+2HCIO+Cl，A错误；B.电解产生的OH－会与Mg2+产生沉淀，通电Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑B错误；C.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO3沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C正确；-D．滴加过量Ba(OH)2溶液能使Al(OH)3转化为[Al(OH)4]，正确的离子方程式为3+2-2+--AI+2S04+2Ba+40H=2BaSO4↓+AI(OH)4，D错误。6．【答案】B【解析】A．活化分子间的碰撞不一定发生有效碰撞，不一定能发生化学反应，A错误B．加入适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B正确C．增大反应物浓度化学平衡正向移动，反应物平衡转化率可能减小，C错误D．该反应S0，G<0时可自发进行，所以该反应高温下可自发进行，该反应在高温条件可能自发进行，D错误7．【答案】C【解析】A．异戊二烯与丙烯醛还可以生成，发生过程②的反应生成间二甲苯，A错误；B．根据M的结构简式*，有手性碳原子B错误；C．过程①为狄尔斯阿尔德反应属于加成反应，C正确；D．M中所含元素第一电离能小于N的有O、C、H共3种，D错误；高二化学试卷参考答案第1页共7页{#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}8．【答案】D【分析】由图可知，b电极上HCHO被氧化为HCOO-，则b电极为阳极，a电极为阴极；电解质溶液为KOH溶液，结合反应机理，则阳极反应涉及：--1--①HCHO+OH-e=HCOOH+H2，②HCOOH+OH=HCOO+H2O，则阳极反应式为：22HCHO2e4OH2HCOOH22H2O，阴极反应式为：--2H2O+2e=H2↑+2OH，据此解题。【解析】A．由分析可知，b极为阳极，a极为阴极，电解时e由b电极流出回到电源正极，从电源负极流入a电极，A错误；B．由分析可知OH-通过阴离子交换膜向b电极区域移动，B错误；C．由分析可知，阳极反应为：2HCHO2e4OH2HCOOH22H2O，C错误；D．由分析可知，阳极反应式为：2HCHO2e4OH2HCOOH22H2O，--阴极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OH，则转移2mol电子时，阳极生成1molH2，阴通电极生成1molH2，共生成2molH2，而传统电解水的反应式：2H2O2H2↑+O2↑，转移2mol电子生成1molH2，所以相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，D正确。9．【答案】B【解析】A．NO不与水反应，A错误；B．利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，B正确；C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2，C错误；D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，蔗糖不是还原性糖不生成Cu2O，D错误。10．【答案】C【详解】A．bc段反应转化率α(X)低于平衡时转化率α(X)，说明反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，A错误；Δc．～，的转化量、点相同，由v=，得va=vc，错误；B010minXacΔtBC．b点为400℃，反应10min时X的转化率低于平衡转化率，若使用高效催化剂，反应速率增大，可能使b点移动到d点，C正确；D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即cX0.4mol/L，D错误；11．【答案】B【解析】A．实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，A错误；B．防止氯化镁水解在氯化氢气流中加热，B正确；C．硝酸与金属反应不产生氢气，C错误；D．探究浓度对反应速率的影响高锰酸钾的量相同，草酸浓度不同来做实验，D错误12．答案A【解析】A．根据图示，中间体2→过渡态2能量差值较大，中间体2→中间体3的反应，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，A正确；B．反应过程中涉及C—C键的断裂和C—H键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误；高二化学试卷参考答案第2页共7页{#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}C．根据图示，Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误；D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为-1Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=-6.57kJmol，D错误。13．【答案】D【解析】A．As属于p区元素，A正确；B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，B正确；C．图甲中，若GaAs的键长为apm等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长43为apm故C正确；3D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32，故D错误14．【答案】A【解析】A根据上表所给数据，水的状态为气态，因此不能求N2H4(l)的燃烧热，A正确B．在相同状况下，根据上表所给数据N2H4(l)比NH3(g)生成焓大不稳定，B错误C．1molN2(g)与3molH2(g)的反应为可逆反应，放出热量小于91.8kJ，C错误D．生成H2O(l)放热多摩尔生成焓小H于241.8kJ/mol，D错误15．【答案】C2+-【分析】根据充电时总反应为：x+1C+xLi+xPF6=LixC+xCxPF6结合图可知充电时--阳极：xC+PF6-e=CxPF6，b电极附近聚集大量阴离子，b为阳极，a为阴极，发生+--+反应C+xLi+xe=LixC；放电时，a为负极发生氧化反应LixC-xe=C+xLi，b为正极，--发生还原反应CxPF6+e=xC+PF6。+-【解析】A．充电时，a为阴极，发生还原反应C+xLi+xe=LixC，A正确；-+B．放电时为原电池，负极的电极反应为：LixC-xe=xLi+C，B正确；C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，Li+向阴极移动，C错误；D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D正确；二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16.（每空2分，共14分）（1）4（2）30℃、5min（）、3PbSO4SiO2（4）1:1（5）ab（）26As2O36Zn12H2AsH36Zn3H2O（7）85.8%【解析】【分析】高铟烟灰渣（主要含PbO、SiO2、FeAsO42H2O、In2O3）在高铟烟灰中加入硫酸进行酸浸，PbO、FeAsO42H2O、In2O3分别与硫酸反应转化为硫酸铅沉淀和硫酸铁，硫酸铟，同时生成As2O3，滤渣为硫酸铅和As2O3、SiO2；过滤，3+向滤液中加Na2S2O3将铁还原为FeS4O6；然后加萃取剂H2A2使In进入有机相，铁进入水相从而除去铁；分离后在萃取液中加硫酸反萃取In3+进入水相，然后在水溶液中加Zn置换出铟，据此分析解答。【小问1详解】基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，则未成对电子数有4个；高二化学试卷参考答案第3页共7页{#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}【小问2详解】由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，因此最佳条件为30℃、5min；【小问3详解】由分析可知，水浸时酸溶过程中反应生成的PbSO4，以及不溶于酸的SiO2也进入浸渣中；【小问4详解】“还原铁”时，Fe3+被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：32-22-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；2Fe2S2O3=2FeS4O611【小问5详解】反萃取过程3要使平衡逆向移动；In3H2A2InHA233Ha．适当提高酸的浓度，可使平衡逆向移动，a选；b．多次萃取有利于提高In3+的萃取率，b选；c．大剂量溶液一次性萃取，不利于提高In3+的萃取率，c不选；故选ab；【小问6详解】“置换铟”时，Zn与As2O3在酸性条件下发生反应生成会有少量的AsH3和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式2；As2O36Zn12H2AsH36Zn3H2O【小问7详解】烟灰渣中含铟量为1.5%（质量分数），以1t该烟灰渣为原料，理论上能够制取1000kg×1.5%=15kg铟，实际得到13kg×99%=12.87kg铟，则则该工艺中铟回收率为12.87kg100%85.8%。15kg17（14分）（每空2分）【答案】(1)直形冷凝管A(2)受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解（或控制反应温度在一定范围内，受热均匀）(3)NaOH溶液(4)溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色38(c1V1-5c2V2)3+VCH3COOOH+2Fe2++2H+CH3COOH+2Fe+H2O0【分析】由题意可知，该实验的实验目的是制备过氧乙酸，制备过程为先将稀过氧化氢溶液浓缩浓过氧化氢溶液，再用浓过氧化氢溶液与乙酸酐反应制得过氧乙酸，并用氧化还原滴定法测定产品中过氧乙酸含量。【解析】（1）由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃可知，装置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A；（2）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加热的方法控制反应温度，故答案为：受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解（3）由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH溶液；（4）①由题给流程可知，第2步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，高二化学试卷参考答案第4页共7页{#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；②由题给流程可知，第3步发生的反应为过氧乙酸溶液与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和乙酸，反应的离子方程式为CH3COOOH+2Fe2++2H+CH3CO