吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

高三化学12月考可能用到的相对原子质量有：H：1O：16Ne：20C：12N：14Na：23Fe：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溶液与溶液用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色B检验溶液是否完全变质向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色C测定和混合物中的质量分数取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bgD证明与的反应是可逆反应将溶液与溶液混合，充分反应后，取样少许滴加2滴KSCN溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D2.在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备的两种方法：方法一：将与在反应容器中加热到，经反应制得，其反应方程式为(未配平)；方法二：利用与反应制备：(未配平)。下列有关说法正确的是A.上述两种反应均为氧化还原反应 B.的结构式为C.方法二中生成时则生成 D.产生等物质的量的，方法二更环保3.分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是A.漂白粉、胆矾都是混合物 B.烧碱、氯化钠都是离子化合物C.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D.水、氨水都是弱电解质4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.固体中含有的离子数目为B.标况下所含的分子数为C.一定条件下，与足量反应，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA.A B.B C.C D.D6.某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下。实验1：实验2：下列分析错误的是（）A.实验1中，白色沉淀a是B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关7.肼－空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.电极电势B.电视的电极反应式为C.电极Y附近溶液增大D.当电极消耗（标准状况）时，理论上电极消耗肼8.的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值M为，下列说法正确的是（）A.的配位数是6 B.和最短距离为anmC.晶体密度 D.M的分数坐标为9.下列对图示的解释不正确的是（）固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化A.B.时刻溶液中含有较多的和某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化C.元素R在周期表中位于第四周期第IIA族D.可能是分解使溶液pH降低10.室温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含微粒分布系数随滴加的溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是（）A.曲线①代表，曲线②代表B.氨水的浓度为C.室温下，的电离常数D.时，溶液中11.在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是A.反应步骤ⅰ：B.反应步骤ⅱ：C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：12.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A.滤液X中大量存在的阳离子有、和B.无法确定原试液中是否含有、C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存、、、13.能正确表示下列反应的离子方程式为( )。A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+14.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脱脂棉二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）文献报道：。某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题：（1）盛装亚磷酸溶液的仪器是______（填名称）。（2）实验中研究发现B装置发生的反应有：①②（黑色粉末）预测B装置中现象可能是______；写出总反应的化学方程式：______。标准状况下，完全反应时转移______mol电子。（3）实验中观察到C装置中产生紫红色固体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物，紫红色固体为单质。写出该反应的化学方程式：______。（4）基态P原子价层电子轨道表示式为______；已知：H、P的电负性分别是2.20、2.19。预测中键共用电子对偏离______（填“H”或“P”），判断理由是______。16．（15分）氧化钴（CoO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钴镍电池的电极芯[主要成分是和，含少量等杂质]为原料回收氧化钴的流程如图所示。已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。离子开始沉淀/pH6.31.57.2—6.23.4完全沉淀/pH8.32.89.21.18.94.7回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表______区。（2）在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的量远大于理论需要的量，其原因可能是______。以和混合物为原料制备高纯度铁红，采用操作依次为溶于过量______（填化学式）溶液、过滤、洗涤、______。（3）①中调节pH范围为______；①、③中表现的作用依次是______（填字母）。A.氧化性、氧化性 B.氧化性、还原性C.还原性、氧化性 D.还原性、还原性（4）②中调节pH范围为，其中，NaClO的作用是______。（5）已知电极芯中钴元素质量分数为，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为的产品akg，CoO收率为______（CoO收率）。17．（14分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器b的名称 。（1分）（2）装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。（3分）（3）写出装置乙中发生反应的离子方程式： ，（3分）该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为 。（2分）（4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 。(填标号)（1分）（5）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ，（2分）洗涤的操作方法是 。（3分）（6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是 。(保留三位有效数字)18.铝土矿的主要成分是，含有少量、、等杂质。某化工厂利用铝土矿制备的工艺流程如下：已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)；金属离子开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8Ⅱ．一定条件下，可与反应生成。（1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。（2）“反应1”中过量溶液的作用：_____、____。调的范围是______。（3）“反应2”为了使加入适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。（4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有：_______。（5）测定产品()的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100溶液，取出25.00用标准溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。1-14CDBADBCDCDDDDC15．【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）先产生黄色沉淀，后变为黑色（2分，合理即可）（2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”不扣分）3（2分）（3）（2分，物质错误、未配平不得分）（4）（2分）P（2分）在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强（2分，合理即可）16．【答案】（1）d（1分）（2）在等离子催化作用下和放热使温度升高，导致分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分）灼烧（2分）（3）（2分，写4.7~6.2不扣分）B（2分）（4）将氧化成（2分，合理即可）（5）（2分）17．【答案】（1）分液漏斗（2）Na2SO4固体与浓硫酸反应的实质是+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO4、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出；（3）2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+；水浴加热（4）a（5）防止CuBr被氧化；用玻璃棒引流，注入SO2的水溶液，直至没过CuBr沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤两到三次（6）78.5%18（1）①.搅拌、适当增加硫酸浓度，适当加热等②.（2）①.将Fe2+完全氧化成Fe3+②.提供K+③.2.8≤pH<3.4（3）①.缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加热②.（4）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+（5）94.80%