贵阳市2027届高一联合考试（二）-化学答案

贵阳市2027届高一年级联合考试（二）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案CABBCCB题号891011121314答案BDCDCDD【解析】4．因为醋酸的酸性强于碳酸且产物易溶于水，故可以去除水垢中的CaCO3；醋酸能与水垢中的氢氧化镁反应，故也可以去除水垢中的Mg(OH)2，A正确。小苏打是NaHCO3，B错误。C正确。“84”消毒液主要成分NaClO具有强氧化性，能够破坏染料分子结构，从而达到漂白的效果。5．NaOH溶液与氯气反应，吸收氯气，A不符合题意。FeCl2溶液与氯气反应，吸收氯气，B不符合题意。C符合题意。通过盛浓硫酸D瓶，氯气是干燥的，不能使红色布条褪色，所以D中能盛放浓硫酸，D不符合题意。3+9．A．Fe溶液显黄色。B．能与Al反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，HCO3都不能共存。C．Fe3+、H+与OH不能共存。10．A．焰色试验使用的是铂丝或铁丝。B．常温下Al片会与NaOH溶液反应。D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，显黑色。12．a点是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合液，b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合液，c点为NaCl溶液，d点为氯化钠和盐酸的混合液。碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确。bc段发生反应生成气体，B正确。b点和d点对应溶液混合，也会发生反+++−应HCO3+H=H2O+CO2↑产生气体，C错误。d点的溶液中存在Na、H和Cl，可以2+2与Mg和SO4大量共存，D正确。高一化学参考答案·第1页（共4页）{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）不属于−−（2）醋酸（1分）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（3）氧化物（4）FeCl2（5）12.5g搅拌、引流（6）C【解析】（1）“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，不属于胶体。（2）酒精、蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质。（3）从元素角度分析，CO2和Fe3O4均含氧元素，且组成元素只有两种，属于氧化物。2+3+（4）Fe3O4可以近似地看作是“FeO·Fe2O3”组成的化合物，含有Fe、Fe，与稀盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。（5）根据物质的量浓度的配置ncV，容量瓶的规格有250mL、500mL，需要配置硫酸铜溶液480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，称取质量应是硫酸铜晶体的质量12.5g。（6）A．砝码生锈，质量偏高，浓度偏高。B．没有洗涤，溶质质量减小，浓度偏低。C．定容时，俯视容量瓶刻度，使所得溶液体积低于实际体积，根据ncV，所配制溶液的浓度高于实际值。D．Cu2+有毒，其溶液需要回收处理。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）Ⅰ．隔绝空气，防止Fe2+被氧化Ⅱ．铁粉（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（此问参考教材，针对高一学生不考虑水解问题）Ⅲ．（1）④FeSO4和H2SO4混合溶液（成分一个1分）⑤足量的Fe（没有足量扣1分）⑧过滤（2）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3高一化学参考答案·第2页（共4页）{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}【解析】Ⅰ．补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故答案为隔绝空气，防止Fe2+被氧化。2+Ⅲ．从题干中分析起始物质为FeSO4和Cu，最终目标产物为FeSO4·7H2O和Cu。推理过程可先由目标物质FeSO4·7H2O逆向分析得出②为FeSO4溶液，④中有FeSO4溶液。2+为实现FeSO4和Cu的分离和转化，从原理上分析加入试剂⑤应为足量的铁单质，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，而得到易于通过过滤分离的铜单质，①则是Cu和过量的Fe。为进一步分离Cu和Fe的混合物，得到目标产物FeSO₄和Cu，可向①中加入足量的稀硫酸⑦，再通过过滤操作⑧进行分离。17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）+−△2+（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H+2Cl=====Mn+Cl2↑+2H2O（2）饱和氯化钠溶液（1分）浓H2SO4（1分）（3）产生大量棕黄色烟（1分）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl+−−（4）吸收多余的氯气，防止污染空气2H+Cl+ClO=Cl2↑+H2O（5）在E和F之间加装干燥装置（其他合理答案均给分）【解析】（5）F中的水气进入E中导致氯化铁潮解，故要在E和F之间加装干燥装置（不考虑FeCl3易凝华导管堵塞等问题，若有学生合理回答，请改卷老师酌情给分）18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）+6（2）次氯酸钠（1分）硝酸铁（1分）0.3NA（3）abcd（2分，选对2个给1分）（4）<（5）①4203410H2O（共2分，有错不给分）②79.2%【解析】Fe(NO3)3固体中加入生成的NaClO溶液，进行“氧化”反应，然后过滤，滤渣为NaCl、NaNO3。往滤液中加入过量KOH固体，过滤，得到粗K2FeO4固体和滤液。（1）K2FeO4中，K显+1价，O显−2价，则铁元素的化合价为+6价。22（3）FeO4在碱性溶液中稳定，则“氧化”中NaOH溶液过量的目的，使FeO4稳定存在，a正确。K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，则“转化”中生成K2FeO4固体，b正确。设计物质循环的目的，使没有反应的反应物继续参加反应，从而提高原料的利用率，c正高一化学参考答案·第3页（共4页）{#{QQABAQIQogiAABBAARhCAwFiCgAQkhGACagOBAAEMAAACRFABAA=}#}确。K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇，因此d对。故选abcd。（4）方案Ⅰ中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，是Fe3+与KSCN溶液反应生成的硫氰化铁，由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，2得到紫色溶液含K2FeO4，滴加盐酸，有Cl2产生，FeO4作氧化剂，Cl2是氧化产物，根2据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Cl2