广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高一上学期12月月考化学答案

2024级“贵百河—武鸣高中”12月高一年级新高考月考测试化学参考答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1234567891011121314CDBDCDDCCDACAD二、填空题（共4小题，每空2分，共58分）15.（1）2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑）33.63NA（2）（3）氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+（4）9mol·L-10.3mol·L-116.（1）分液漏斗圆底烧瓶（2）（3）除氯气中的氯化氢气体（4）（5）（6）⑤（7）干燥氯气（或除氯气中的水蒸气）防止③装置中的水蒸气进入④装置（8）A17.（1）（2）（3）防止过氧化氢受热分解（4）①11.25NA②B18.（1）（2）①250玻璃棒②8.5（3）AC（4）49.9%（或0.499）2024级“贵百河—武鸣高中”12月份高一年级新高考月考测试化学评分细则一、选择题1234567891011121314CDBDCDDCCDACAD填空题答案：（共15分）（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）（配平不对扣1分；不标气体符号不扣分；反应物或生成物不对不给分）33.63NA（2）（配平不对扣1分；不写加热符号扣1分；不标气体符号不扣分；反应物或生成物不对不给分）（3）氨水（1分）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（配平不对扣1分；不标气沉淀符号不扣分；反应物或生成物不对不给分）（4）9mol·L-1（不写单位不给分）0.3mol·L-1（不写单位不给分）答案：（共15分）(1)分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）(2)（全部正确才给分）(3)除氯气中的氯化氢气体(4)（配平不对扣1分；不写加热符号扣1分；反应物或生成物不对不给分）（5）（配平不对扣1分；反应物或生成物不对不给分）(6)⑤（1分）（7）干燥氯气（或除氯气中的水蒸气）（1分）；防止③中水蒸气进入④（1分）(8)A17．（共16分）答案：（1）（配平不对扣1分；反应物或生成物不对不给分）（2）（写名称不得分）（3）（配平不对扣1分；反应物或生成物不对不给分）防止过氧化氢受热分解（4）①②B18．（共12分）答案：（1）（配平不对扣1分；反应物或生成物不对不给分）；（配平不对扣1分；反应物或生成物不对不给分）（2）①250（1分）；玻璃棒（1分）；②8.5（不保留1位小数不给分）（3）AC（对一个得一分，选错得0分）（4）49.9%（或0.499）2024级“贵百河—武鸣高中”12月高一年级新高考月考答案化学答案详解1.答案：C【解析】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与在溶液中发生置换反应产生、Cu，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；C.石头主要成分是碳酸钙，水滴石穿是碳酸钙与水、二氧化碳反应生易溶于水的，该过程中有新物质产生，因此是发生的变化属于化学变化，C错误；D.提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，D正确；2.答案：D3.答案：B【解析】①6.72(标准状况下)含有n(NH3)=；②个分子，含有n()=；③5.6g含有n()=；④0.5molHCl分子数的大小顺序是④>③>①>②，故答案为：B4.答案：D5.答案：C【解析】A.氧化亚铁会被稀硝酸氧化成，故A错误；B.还有H2O生成；D.澄清石灰水Ca(OH)2要拆写，D错误。6.答案：D7.答案：D【解析】A.鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误；B.制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成沉淀，B错误；C.应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误；D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，故D正确；8.答案：C【解析】A.S2-与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中能与发生反应，不能大量共存，B错误；D.含有大量的水溶液中，能与发生反应形成弱电解质，不能大量共存，故D错误；9.答案：C【解析】A.氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A错误；B.二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；C.氧化产物和还原产物都为N2，其中氧化产物为4mol，还原产物为3mol，则二者质量比为4:3，C正确；D.每生成1.4mol氮气，则有1.6mol氨气被氧化，D错误；10.答案：D【解析】要使转化为，必须加入强氧化性物质，②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥溶液均没有强氧化性。11.答案：A【解析】A.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能含有，故A错误；B.淀粉遇碘单质变蓝，则溶液中加入溶液生成碘，可知氧化性:，故B正确；D.向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为，说明原溶液中含有故D正确；故选A。12.答案：C【解析】A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀置于Ⅰ中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与生成的氢气排出装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的使Ⅰ中压强增大，将压入Ⅱ中，B错误；C.由B知，Ⅱ中发生反应，C正确；D.可以是稀，不能是溶液，因为无法生成还原性气体，不能排出装置内的空气，D错误；13.答案：A【解析】根据，可知生成相同状况下V(O2)：V(CO2)=1:2，设二氧化碳体积为xmL，氮气的体积为（50－x）mL，则生成氧气的体积为0.5xmL，列出等式：，解得40mL，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A。14.答案：D【解析】当加入盐酸的体积为0~5mL时，没有气体生成，当加入盐酸的体积大于25mL时，开始生成二氧化碳气体，生成CO2的过程中消耗的盐酸为100mL－25mL=75mL，两个过程消耗的盐酸的体积之比为1:3，则NaOH溶液中通入一定量CO2反应后溶液中溶质的物质的量关系是n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D项正确，C项错误；由关系式HCl~NaCl~NaOH,可知NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol，原NaOH溶液的浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol·L-1，A项错误；由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，最终产生的二氧化碳的物质的量为0.075×0.2mol=0.015mol，体积为0.015mol×22.4L·mol-1=336mL，B项错误。二、填空题15.答案：（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）33.63NA（2）（3）氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）9mol·L-10.3mol·L-116.答案：（1）分液漏斗圆底烧瓶（2）（3）除氯气中的氯化氢（4）（5）（6）⑤（7）干燥氯气(或除氯气中的水蒸气)防止③装置中的水蒸气进入④装置（8）A【解析】（6）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，为防止铁和氧气反应，实验开始前应先点燃⑤处酒精灯，用⑤中生成的氯气排出装置内的空气，后点燃④处酒精灯。（7）遇水会剧烈反应，所以装置④前后都需要有干燥装置；①装置前后两次使用，第1次使用①装置的作用是干燥氯气，除去氯化氢气体；第2次使用①装置的作用是防止③装置中的水蒸气进入④装置。（8）在含HCl146g的浓盐酸中，，87gMnO2的物质的量是n(MnO2)==1mol，由关系式4HCl∼Cl2∼MnO2，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以①生成的Cl2的物质的量n(Cl2)<1mol；而87gMnO2与足量的浓盐酸反应，②生成的Cl2的物质的量为n(Cl2)=1mol，故所得Cl2②比①多；17.答案：（1）（2）（3）防止过氧化氢分解（4）11.2B【解析】（2）铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其中不溶于硫酸溶液，所以图中“滤渣”的主要成分为。（4）①，硫酸亚铁中铁元素化合价由+2价升高到+6价，所以硫酸亚铁作还原剂，过氧化钠中的氧元素化合价部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据比例关系每生成，同时生成标准状况下的11.2L，转移的电子数目为。②由于硫酸根与钡离子生成沉淀，X离子不可能为钡离子，结合溶液呈电中性及各离子浓度、所带电荷情况，推出该离子为镁离子。18.答案：（1）；（2）①250；玻璃棒②8.5（3）AC（4）49.9%（或0.499）【解析】（2）①该测定实验共进行了4次，共需要160mL稀盐酸，则应选用250mL容量瓶；使用容量瓶前需要检漏。②密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用到此浓盐酸的体积为8.5mL。（4）根据实验数据计算平均消耗NaOH溶液的体积为，共消耗40.00mL稀盐酸，则与反应的HCl的物质的量=0.04L×0.40mol·L-1－0.016L×0.40mol·L-1=0.0096mol，根据反应可知，这种药片中的物质的量为，则的质量分数为。