成都七中2025届高三年级上期12月阶段性测试考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1；Li：7；C：12；O：16；Na：23；P：31；S：32；K：39；Mn：55；In：115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．四川三星堆文明震惊世界，其以青铜合金为主的面具，更是给人类留下了无限的想象空间，下列关于合金的说法不正确．．．的是（）A．合金的硬度、熔点都高于其单一成份纯金属B．不锈钢的合金元素主要是Fe、Cr、NiC．纯铝的硬度和强度较小，不适宜制造机器零件D．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐腐蚀性和抗氧化性2．科技的高度发达带来了化学品的极大丰富，下列说法正确的是（）A．夏季可以在室内大量使用拟除虫菊酯以杀灭蚊虫B．药物可以促进人类健康，例如阿司匹林可以作为日常保健药C．亚硝酸钠有毒致癌，也是一种防腐剂和护色剂，在食品中少量添加可以达到防腐的目的D．人们在不同年龄段都需要补充营养强化剂，以维持身体健康3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）2—2—+3+A．pH=14的溶液中：Cr2O7、SO4、K、Al—++—B．NH4Fe(SO4)2溶液中：Al(OH)4、Na、K、Cl、—+——C．漂白液中：Br、Na、OH、NO3++—2—D．氨水中：K、Ag、NO3、SO44．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol晶体冰中含有的氢键数目为4NAB．1molC60中含有的双键数目为30NAC．32gS8含有的σ键数目为8NAD．220gP4O6中含有的孤电子对数为4NA5．结构决定性质，下列有关物质结构的说法错误的是（）A．DNA中碱基间是通过氢键配对连接的，A与T之间形成2个氢键，C与G之间形成3个氢键32B．PCl5和NCl5分子中，中心原子的杂化类型都为spd1/89．储氢合金能将气体的氢气以原子的形式储存，其储存密度可以大于液氢状态下的氢气密度，十分有利于氢气的储存和运输，具有储氢密度高、安全性好的优点，如下为一种新型LiIn合金储氢后的晶胞（小球大11小不代表实际半径），已知Q点对应坐标为（，，0）下列说法正确的是（）2221A．In的价层电子轨道表示式为：5s5pB．该晶体的化学式为H2LiIn21311492×103C．该晶体中N点的原子坐标为（，，）D．该晶体中H2的密度为3g/cm444푁퐴푎10．如图为中学化学常见无机物的相互转化，下列说法错误的是（）A．反应①、②中，A、B体现的性质相同B．反应③中，1molH参加反应转移电子数为NAC．反应E+D→A、E+F+乙→B均可以发生D．可以发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E11．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为NYXMZ的配合物A，(34)6已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是（）A．M元素位于周期表的ds区B．Y的氢化物中只含有极性共价键2—C．第一电离能：Z>Y>M>ND．键角：YX312．链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法正确的是（）3/8A．△H1+△H2=△H3+△H4B．三种结构中，链式葡萄糖最稳定C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果D．葡萄糖的3种结构都只含两种官能团+-13．赖氨酸[H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中2++-H3R、H2R、HR和R的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是（）퐾2퐾3---+++A．c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)+—14．某化工厂采用双阴极微生物燃料电池处理含NH4和CH3COO的废水，工作原理如图2，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法正确的是（）A．I、Ⅲ室为负极区，Ⅱ室为正极区B．离子交换膜为阴离子交换膜——+C．Ⅱ室电极反应式为：CH3COO-4e=2CO2↑+3HD．生成14gN2，理论上需要消耗104gO24/8二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）高锰酸钾指数是反映水体被微量有机物及无机可氧化物质污染程度的常用指标。国际标准定义为：在规定条件下，用KMnO4氧化水样中某些有机物及无机还原性物质，与所消耗高锰酸钾的物质的量相当的氧量，以IMn(以O2计，mg/L)。成都七中化学兴趣小组测定成都府南河水体中高锰酸钾指数，实验过程如下：实验一：试剂准备：①配制480mL0.01mol/LKMnO4溶液；②称取0.6700gNa2C2O4样品，并用蒸馏水溶解定容于1000mL容量瓶中；实验二：实验内容：③将水样摇匀后，量取100.0mL于锥形瓶中，加入5.00mLH2SO4溶液和10.00mLKMnO4溶液，将锥形瓶置于沸水浴内加热30min；④取出锥形瓶，加入10.00mLNa2C2O4标准溶液，趁热用KMnO4溶液滴定，重复实验3次，平均消耗KMnO4溶液V1mL；⑤取100.0mL蒸馏水代替水样，重复（3）（4），记录消耗KMnO4溶液体积为V0mL；根据实验回答下列问题：（1）实验一①中配置KMnO4溶液时，需要用（填仪器名称）称取KMnO4g（保留4位小数）。（2）实验一②配制Na2C2O4时，所需要的玻璃仪器除了1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要。a.胶头滴管b.锥形瓶c.酸式滴定管d.量筒（3）实验二③中在沸水浴中加热30min的目的是。（4）实验二④滴定终点的判断依据是：，趁热滴定的原因，滴定时发生反应的化学方程式为：。（5）成都府南河水体中高锰酸钾指数为mg/L。16．（14分）氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。-38已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10、-33-11-6-1Ksp[Al(OH)3]=1×l0、Ksp[Mg(OH)2]=2×10，溶液中离子浓度≤10mol·L时，认为该离子沉淀完全。5/8回答下列问题：（1）Na2CrO4中Cr的化合价为___________，该价态的Cr（基态）的电子排布式为_________。（2）含铬废料用NaOH处理时，为了加快反应速率，可以采取的措施是_______________（写一种即可）；“焙烧”过程中发生的氧化还原的化学方程式为：_________；滤渣1的主要成分为___________。（3）已知滤液l中金属离子的浓度均为0.1mol·L-1，若在25℃条件下，需要调整pH最小值为_________。(保留两位有效数字)。（4）“转化”时加入适量H2SO4的作用是_________（请结合离子方程式及必要文字说明）。（5）“煅烧”反应生成了一种气态单质，该反应的化学方程式_________。17．（15分）石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：回答下列问题：（1）反应②在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行；已知：298K时，18g气态水转化-1为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓(H)为kJ·mol-1。（2）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、()()푛生成COS푛生成퐻2푂COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性=×100%，H2O的选择性=×푛消耗(퐻2푆)푛消耗(퐻2푆)100%。①表示“COS的选择性”的是曲线(填“a”或“b”)；②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是。6/8（3）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，-1发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为kPa·min。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数퐾훩=(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应푑퐷(