西南大学附中高 2025 届高三上 12月一诊模拟考试化学答案

西南大学附中高2025届高三上12月阶段性检测（三）化学参考答案1.答案B。玻璃纤维的主要成分是SiO2，B错误；2.答案C。【解析】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符号，离子方程式应该为2−−-CO3+H2OHCO3+OHC．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O反应产生CaCO3沉淀HClO，C正确。D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH是强碱，要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子+-方程式应该：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O3.答案D【解析】A.分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基；B.HF在标准状态下为液体；2+−C.未说明体积，无法判断CH3COOH的数目；D.Fe被氧化时，I已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA4.答案C，【解析】铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3＞H2SiO3，无法证明非金属性，故B错误；K2Cr2O7强氧化3+2+性，被乙醇的还原为Cr（绿色），故C正确；Cu(OH)2溶于氨水为配位反应（生成[Cu(NH3)4]），无法与其他碱发生类似反应，故D错误。5.答案A，【解析】CO2不与BaCl2反应，故A不符合；浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀（NH3过量也不溶解），故B符合；浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2（其中也含有挥发的HCl），能使AgNO3变浑浊，故C符合；稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故D符合。6.答案A【解析】A【解析：A．NH3有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。A正确。B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采3取sp杂化。B错误。C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小。C错误。D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3（104℃）＞NH3（－78℃）＞CH3CH3（－181℃）。D错误。】7.答案B，【解析】a为Al，b为NaAlO2，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3。Al易形成致密的氧化膜，故A正确；NaAlO2溶液水解显碱性，故B错误；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，故C正确；Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，故D正确。8.答案D【解析：A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生成酰胺基，1molA含有2mol异氰酸酯，1molB有1mol—NH2，故1molA能与2molB发生加成反应。A正确。B．B分子中圈出来的部分都是酰胺（或酰亚胺）的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1molB完全水解需要消耗3molNaOH。B正确。C．P分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性。C正确。D．P是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力不完全相同。D错误。】9.答案B【解析】B【解析：A．Ge单质属于共价晶体（教材选修2第82页）。A错误。B．根据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为0＞ⅦA＞ⅤA＞ⅥA＞ⅣA＞ⅡA＞ⅢA－1＞ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位［实际数据I1/kJ·mol：35Br（1140）＞33As（947）＞34Se（941）＞32Ge（762）＞20Ca（590）＞31Ga（579）＞19K（419）］。B正确。C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2。C错误。D．Ge原子半径大于C原子，在形成双键时，p-p共轭不如C的有效，成键能力不如C。D错误。】+10.答案D【解析】A.阴极质量除了生成CO2，还有从阳极迁移来2molH，因此电解质质量增加46g；B.阴极为的得到电子，故电极方程式错误；C.H+移向阴极，因而从左向右移动；D.+Pt电极为阳极，水放电生成H和O2，故电极附近pH减小11.答案A【解析：A．六方CdS的晶胞为，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个。A正确。B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体。A错误。C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距2M(CdS)离彼此相等。C错误。D．六方CdS晶体的密度为ρ＝。D错误。】32acNA212.答案C。【解析】通过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，则A．原子半径：O＜Fe，A错误。B．单质的沸点：C＞H2，B错误。C．非金属性：H＜O，C正确。D．C的最高正化合价为+4，Fe的最高正化合价为+6：C＜Fe，D错误。13.答案A【解析】A.根据题意列三段式如下：A(g)+2B(g)C(s)+2D(g)起始量/mol12⥫⥬00转化量/mol0.40.80.40.8平衡量/mol0.61.20.40.8气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8)=3∶2.6；B.反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡；C.C是固体，不能用浓度表示反应速率；D.根据三段式可知，平衡时A的体积分数为0.6/(0.6+1.2+0.8)×100%=23%；故此题答案选A−6.37−10.25+−8.2514.答案B【解析】A.由图可知Ka1=10，Ka2=10；B.由图2可知，M点c(H)=10−1−−5.75−1－−12－−3−1mol•L,c(OH)=10mol•L，溶液中c(HCO3)≈0.1mol•L，则c(CO3)=10mol•L，所2－−2+以存在c(CO3)＞c(OH)；C.pH=9、lg[c(Ni)]=−5时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，2－－不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO3)+c(HCO3)+−1c(H2CO3)=0.1mol·L；D.由图2可知，pH＜8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH＞−18.25时，Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1mol•LNaHCO3溶液的pH接近8，0.1−1−1mol•LNa2CO3溶液的pH接近12，故选0.1mol•LNaHCO3溶液效果好15.(14分)（1）3d104s1（2分）（2）浓盐酸（2分，未写“浓”字扣1分，写“浓HCl”扣1分）SnCl4+4NaOH=SnO2+4NaCl+2H2O（2分，写Sn(OH)4，SnO2·2H2O，SnO2·xH2O均可得分）（3）6或4（2分）（4）作还原剂，将二价铜还原为单质铜（2分，回答得到铜单质就可以得2分）（5）20%、40（独立给分，每个1分，写“40min”扣1分）＋-（6）h+·O2+CH2O=CO2+H2O+h（2分,，h代表空穴，可不写）16.（15分）：（1）①蒸馏烧瓶（1分）；浓硫酸（2分）②TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO（2分）△③蒸馏（2分）④吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解（2分）⑤CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2（2分）（2）①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（1分）；97.5（2分）②偏小（1分）17.（14分）（1）（Ea+163）【2分】（2）245【2分】使用更高效的催化剂【1分】（3）①75【2分】②5.4p【2分】③反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ大，随着反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的量先增大后减小。【2分】−−（4）①电子【1分】②NO2+2e+H2O=NO+2OH【2分】18.（15分）(1)酰胺基（1分）(2)（2分），取代反应（1分）(3)浓硝酸/浓硫酸，加热（2分）(4)（2分）(5)＋NaOH—→＋AcONa（2分）(6)10（2分）(7)（3分）