广西北海市合浦县2024-2025学年高二上学期期中检测试题 化学 Word版含答案

2024年秋学期期中考试高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65 Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.燃煤中加入生石灰可减少酸雨的产生B.工业废水中的、等重金属离子可以通过加入而除去C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都仅与碳氧化合物有关D.锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液2.常温下，下列溶液呈中性的是（）A.稀盐酸 B.硫酸钠溶液 C.澄清石灰水 D.氢氧化钾溶液3.下列反应属于吸热反应的是（）A.生石灰与水的反应 B.稀硫酸与金属锌的反应C.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D.稀硝酸与氢氧化钠溶液的反应4.下列物质属于强电解质的是（）A.稀硫酸 B.冰醋酸 C.浓氨水 D.碳酸钙固体5.金属腐蚀每年给社会带来巨大的经济损失，为减少其危害，下列方法不可取的是（）A.在铁的表面涂油 B.将铝制品浸没在浓盐酸或稀盐酸中C.海轮的外壳上附一些锌块 D.常温下，用铁罐车运输冷的浓硝酸和浓硫酸6.用0.1250的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如图所示，下列读数最接近图示读数的是（）A.0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.8.锌-铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是（）A.电流从铜片经导线流向锌片 B.电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大C.原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡9.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（）A. B.C. D.10.在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是（）已知：酸碱中和滴定实验中，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗B.滴定前平视读数，滴定终点俯视读数C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗D.滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，pH＝1的稀盐酸中，所含的总数为0.1B.一定条件下，0.2mol与足量的反应，可得到的分子总数为0.2C.加热条件下，足量的浓盐酸与0.1mol反应，所得的分子总数为0.1D.常温下，4.6g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为0.112.某固体电解池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.若用铅蓄电池作电源，多孔电极2应与电极相连B.多孔电极1的电极反应式为C.多孔电极2上每转移0.2mol电子，此时生成（g）的体积为1.12LD.多孔电极1和多孔电极2均可用铁作电极材料13.一定温度下，在某密闭容器中，COS水解的反应为△H＜0，测得COS的平衡转化率随的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A.焓变： B.平衡常数：C.a点时， D.该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和14.常温下，用0.100NaOH溶液滴定20.00mL0.100醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a点对应溶液中，B.b点对应溶液中，C.c点对应溶液可使酚酞溶液变红D.醋酸的电离方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：（1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示：①电池工作时，该电池中能量变化是由（填“化学能”或“电能”，下同）转化为。②电池工作时，、向（填“M”或“N”）电极移动。③M电极上CO参与反应的电极反应式为。（2）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。①电极A为（填“阴极”或“阳极”）。②相同条件下，若生成的和的体积比为5:7，则消耗的和的体积比为。③的用途有（填一种即可）。16.（15分）新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度＝；②常温下，；③常温下，、。回答下列问题：（1）中磷元素的化合价为价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和（填化学名称）。（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为。（5）“调pH”时：①氨水与反应的离子方程式为。②常温下，0.2氨水的电离度为%。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为。（7）草酸（）为二元弱酸：①，该电离的平衡常数表达式为。②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中。17.（15分）用0.2000NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题：（1）用NaOH固体配制250mL0.2000NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用（填标号）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩埚钳 D.胶头滴管（2）NaOH标准液装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为。（3）该实验的滴定曲线如图所示。①a点对应的溶液中，（填“＞”“＜”或“＝”）。②b点对应的溶液中，（填具体数字）。③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为g。（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为。②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为。18.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：已知：25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧放出的热量为285.8kJ。（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）氢气可用于制备。涉及的反应如下：① ；② ；③ 。则（用含、的代数式表示），反应③中每转移0.2mol电子，此时生成的极性共价键的数目为。（3）某温度下，在5L的恒容密闭容器中充入0.3mol（g）和0.1mol（g），发生反应，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强为反应前混合气体总压强的。①反应达平衡时，。②H，的平衡转化率为%。③达平衡时，混合气体的总压强为aMPa，则用分压表示的该反应的平衡常数（用含a的代数式表示，已知：分压＝物质的量分数×总压）。（4）一种使用惰性电极材料，以和为电极反应物，HCl-溶液为电解质溶液，既能实现氮固定又能提供能量的新型燃料电池如图所示。①通入氮气一极的电极反应式为。②放电时，通入氢气一极电极附近溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。2024年秋学期期中考试高二化学参考答案1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A13.C 14.A15.（1）①化学能；电能②N③（2）①阴极②24:19③制作碳酸饮料（或其他合理答案，2分）16.（1）＋5（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（3）硅（写了碳化硅不扣分，1分）（4）70℃和30%硫酸（5）①②（6）（7）①②17.（1）BD（2）碱；当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不恢复至原色（3）①＞②2③0.861或0.8610（4）①偏高②偏低18.（1） （2）；0.2（3）①0.01②50③（未写单位不扣分，2分）（4）①②变小