河南省百师联盟2024-2025学年高二上学期12月期中检测试题 化学 Word版无答案

化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H--1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于反应热的叙述正确的是A.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ·mol⁻²,则金刚石比石墨稳定B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C.2MgOs+2Cl₂g=2MgCl₂s+O₂g在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0D.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(g)△H₁,2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(l)△H₂,则△H₁>△H₂2.下列实验操作正确的是A.用图1装置进行用KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.可用图3装置量取10.50mLH₂SO₄溶液D.中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸①第1页(共8页)3.下列事实或操作与盐类水解有关的个数是①泡沫灭火器灭火②氯化铵溶液除铁锈③铝盐用作净水剂④NaHCO₃用于制作糕点的膨松剂A.1个B.2个C.3个D.4个4.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：K+,H+,CO32-,MnO4-B.碱性溶液：Ba²⁺+、Na⁺,Cl⁻,ClO⁻C.由水电离出的cH⁺=1×10⁻⁹mol/L的溶液：Al3+,I-,Mg2+,SO42-D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu2+,NO3-=H+,Ag+5.下列说法不正确的是A.当镀锡铁皮的镀层破损时，铁的腐蚀速率减慢B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阴极C.石油管道常常通过连接锌块以达到防腐目的D.粗铜精炼时，用纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极6.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨的反应原理为：N₂g+3H₂g=2NH₃g△H=-92.4kJ⋅mol⁻¹及反应流程如图所示。下列说法正确的是A.合成塔中充入的N₂越多，N₂的转化率越大B.使用催化剂，可提高合成氨的反应速率和平衡产率C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨的产率①第2页(共8页)7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液中滴加0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液，溶液褪色H₂O₂具有氧化性B向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol·L⁻¹NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色Cr₂O³⁻+H₂O═2CrO²⁻+2H⁺.平衡向正反应方向移动c向2mL浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴(0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，产生黄色沉淀Kap(AgI)>Kₙ(AgCl)D用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大结合H⁺能力:CH₃COO⁻>NO₂8.化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.明矾主要成分为KAlSO₄₂⋅12H₂O,在净水中作絮凝剂和消毒剂B.CO₂水溶液可以导电，但CO₂不是电解质C.草木灰(主要成分为K₂CO₃)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强D.用Na₂CO₃与Al₂(SO₄)₃]两种溶液可作泡沫灭火剂9.室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是A.0.1mol⋅L⁻¹pH=4的NaHSO₃溶液中:cHSO3->cSO32->cH2SO3B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：cNa⁺=cF⁻+cHFC.在NaHA(H₂A为二元弱酸)溶液中一定有:cNa⁺+cH⁺=cHA⁻+cOH⁻+cA²⁻D.c(NH⁺)相等的(NH₄)₂CO₃溶液、(NH₄)₂SO₄溶液和NH₄₂FeSO₄₂溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大10.下列叙述正确的是A.常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7B.取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于nC.取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积更大①第3页(共8页)11.在25°C时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻△H>0。下列说法正确的是A.将水加热，cH⁺增大，K。增大，pH减小，则水呈酸性B.向水中加入少量NaHSO₄固体，cH⁺增大，K。不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，cOH⁻降低D.向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，cOH⁻增大12.某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A.加入Na₂SO₄固体能使溶液由a点逐渐变到b点B.通过蒸发溶剂可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO₄沉淀生成D.a点对应的.Kₛₚ大于c点对应的Kₛₚ13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，右侧溶液的pH增大B.充电时，总反应为Pb+SO42-+2Fe3+通电PbSO4+2Fe2+C.放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极D.放电时，电路中每转移1mol电子，左侧溶液质量减少48g①第4页(共8页)14.常温下、体积相同、浓度均为1.0mol⋅L⁻¹的HX溶液、HY溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是A.加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发)B.常温下，HY的电离常数约为1.0×10⁻²C.b点时HY的电离度为1%D.a点溶液与b点溶液消耗同浓度的NaOH溶液的体积是相等的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)Ⅰ.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两板通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：(1)燃料电池的优点是；电子经导线移向极(填“负”或“正”)。(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：。(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，总反应的方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O,，则负极反应式为。①第5页(共8页)Ⅱ、下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)。请回答下列问题：(5)写出甲电解池中的电解方程式：。(6)若甲电解池阴极增重12.8g，则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为L；若乙电解池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为mol⋅L⁻¹。16.(15分)弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题：(1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中(CH₃COOH电离程度增大的是(填字母)。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体②常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。A.c(H⁺)B.cH+cCH3COOHC.c(H⁻)·c(OH⁻)D.cOH-cH+(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH⁻)的关系如图所示。①点A处水的离子积常数为1×10⁻¹⁰,则点B处水的离子积常数为。②在100°C时，若向水中滴加盐酸，(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。③在100°C时，若盐酸中cH⁺=5×10⁻¹mol⋅L⁻¹,则由水电离产生的cH+=¯mol/L。(3)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后,则生成氢气的体积:V(盐酸)V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”),①第6页(共8页)17.(14分)在2L密闭容器内,800℃时,充入等物质的量的NO、O₂,发生如下反应:2NOg+O₂g⇌2NO₂g△H<0反应过程中n(NO)随时间的变化如下表。时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)计算该反应在20s内用NO₂表示的反应速率vNO₂=s(2)该反应的平衡常数表达式为，此温度下该反应的平衡常数为(计算结果用分数表示)。(3)其他条件不变，增大压强，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列示意图正确且能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。(5)能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是(填字母)。a.及时分离出NO₂b.适当升高温度c.选择高效催化剂d.增大O₂的浓度e.增大NO的浓度①第7页(共8页)18.(15分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)量取稀释后的白醋溶液25.00mL，应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：。(3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、、装液、排气泡、调零、读数。(4)排出碱式滴定管中气泡的方法为(填字母)。(5)滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是。(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是(填字母)。A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取NaOH溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(7)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mol/L，则该白醋中醋酸的含量为g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋(填“符”或“不符合”)国家标准。①第8页(共8页)