湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学答案

高三年级12月月考化学参考答案123456789101112131415BCDCDDCCABCDDDA16．（14分，每空2分）(1)(2)S>C异硫氰酸 (3)CD(4)做络合剂，将Au转化为从而浸出或者将Au转化为，增强Au的还原性(5)17（13分，除标注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/mol(2)bE点上方5．7L/mol反应iii为放热反应，平衡常数为，升高温度，平衡逆向移动，减小(3)右（1分）18．（14分，每空2分）(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)1．2×10-3小于(3)O2具有氧化性，高浓度O2比空气中的O2更易与KI反应（或氧化性更强）硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3H2OHCl+5HClO3，同样会产生Cl-，遇AgNO3产生白色沉淀(4)KClO3法：反应速率快，但产生的O2不纯；KMnO4法：产生的O2纯净；但反应速率慢（任选一种方法分析）19．（14分，除标注外，每空2分）(1)π(2)7(3)乙酸（1分）．丙酮（1分）(4)(5)AB高三年级第四次周练化学参考答案（详解）1．A．ATP分子中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接，磷酸与磷酸之间则形成磷酸酐键。A错误B．聚合酶链反应是一种在生物体外扩增DNA片段的重要技术，可使痕量的DNA扩增几百万倍。B正确C．顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，故D错误；D．金刚砂熔点高，耐高温，为新型无机非金属材料，D错误;2．A．合成氨反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500C℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故A错误;B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；C．FeCl3是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；3．A．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为，A错误；B．B原子最外层电子数为3，中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，B错误；C．碳化硅为共价晶体，化学式为：，C错误；D．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，故D正确；4．A．漂白粉溶液具有氧化性，可将氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，A项错误；B．溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为，B错误；C．的溶解度大于，用溶液处理锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为，C项正确；D．白色固体加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为，D错误；5．A．由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，故A错误；B．葫芦［6］脲是超分子，属于纯净物，不能发生丁达尔效应，故B错误；C．氢键是电负性大的原子与氢原子形成共价键，这个氢原子与另外电负性大的原子形成，葫芦［6］脲形成的超分子间不存在氢键，故C错误；D．由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，则可装入对甲基苯甲酸，体现了超分子的“分子识别”功能，故D正确；6．A．物质、、分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为、，A正确；B．X断裂，断裂C-I，生成Y和HI，属于取代反应，B正确；C．羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将替换X发生反应Ⅰ，箭头所指位置，易与发生取代反应，其中一种即为，C正确；D．不考虑立体异构的情况下，物质Z与加成产物有2种结构，若考虑立体异构，其中一种加成产物结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出1种结构，即3种，D错误；7．A．，，根据可知，高温下该反应能自发进行，A项错误；B．只有生成物是气体，因此体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；C．达平衡后，、、的物质的量分数为，分压分别为，故该温度下的平衡常数，C项正确；D．降温时转化率提高，但反应速率降低，D项错误；8．A．过氧化钠与水反应生成氧气，而氧化钠与水反应不能生成气体，可以用量气管测量生成氧气的体积，求出氧气的物质的量，进而测出过氧化钠的物质的量，由此可测定一定质量的和混合物中的质量分数，A选项正确；B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确；C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C错误；铜氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶剂的极性，促使晶体析出，D项正确；9．A．晶体具有自范性，所以缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块，A正确；B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误；C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误；D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D错误；10．A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；  D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；11．A．由图可以看出，Cr单质在最下方，被氧化后，产物在其上方相邻的区域，pH小时，得到Cr2+，随pH增大，产物变为Cr(OH)3，pH较大时，得到，Cr被氧化生成有Cr(Ⅱ)，也有Cr(Ⅲ)，A正确；B．AB线表示与转化平衡线，线左侧转化为右侧的，发生的反应为，B正确；C．由图可知，Cr(OH)3所对应的区域，随pH增大，整体呈下降趋势，即电势降低，故氧化性减弱，还原性增强，更易被氧化，C错误；D．由图知，pH=5时，氧化性：>Cr3+>Cr2+，由氧化还原反应强弱关系可知，可以将Cr2+氧化为Cr3+，还原产物也是Cr3+，D正确；  12．A．N8分子是平面结构，所以环上的氮原子以及和环相连的氮原子均采取sp2杂化，每个氮原子还利用未杂化的p轨道上的电子形成离域π键，在中，1、7、8三个氮原子间也有离域π键，A正确；B．N2和N8是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．从N8的结构可知，N8非常不稳定，而N2中两个氮原子之间是三键，键能非常大，N2非常稳定，所以N8转化成N2可以自发进行，C正确；D．从N8分子中所有原子共面可知，1~6号氮原子为sp2杂化，，2处的氮原子未参与杂化的p轨道上的电子对参与了离域π键的形成，所以2处的氮原子没有孤电子对，D错误；13．A．由分析，该反应的，A错误；B．容器甲中平均反应速率，B错误；C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；  D．对丙而言：容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；14．A．根据分析，M极电极反应式，故A正确；B．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极10-2．77，A错误；B．由图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，B正确；C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：AC，则电负性的大小顺序为S>C；由结构简式可知，硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，所以异硫氰酸的沸点较高（3）A．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故不符合题意；B．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，故不符合题意；C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故符合题意；D．焙烧氧化时，金属硫化物中的硫元素通常转化为二氧化硫，而细菌氧化时，金属硫化物中的硫元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故符合题意；故选CD；（4）由分析可知，加入氰化钠溶液，在空气中浸金的目的是将金转化为二氰合金离子，则“浸金”中氰化钠的作用为做络合剂，将金转化为二氰合金离子，增强Au的还原性；由题意可知，将单质金转化为HAuCl4的反应为金与盐酸和过氧化氢的混合溶液反应生成HAuCl4和水，反应的化学方程式为（5）由题意可知，四氰合锌离子转化为硫酸锌和氢氰酸的反应为四氰合锌酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫酸锌和氢氰酸，反应的化学方程式为17（13分）（1）乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由甲醇的燃烧热为1366．8kJ/mol可知，反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366．8kJ/mol（2）①由方程式可知，反应过程中反应物二氧化碳的量减小、生成物乙醇的量减小，由题给信息可知，反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，则反应i的生成物、反应iii的生成物乙烯的量先增大后减小，所以曲线a、b、c分别代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比与时间的关系，故选b；②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，反应i的反应速率加快，同时乙烯所占比例更高，所以A点可能移向E点上方，故答案为：E点上方；③由图可知，反应达到C、D点时，乙醇的占比为80%，二氧化碳和乙烯的占比都为10%，则平衡时二氧化碳、乙醇、乙烯的物质的量分别为2mol×10%=0．2mol、2mol×80%×=0．8mol、2mol×10%×=0．1mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为2mol×2-0．8mol-0．2mol×2=2．8mol，所以反应iii的平衡常数K=≈5．7L/mol，故答案为：5．7L/mol；④由盖斯定律可知，反应ii-反应i=反应iii，则反应iii的平衡常数K