湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2024年高三上学期化学月考试卷一、单选题（每题3分，共48分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．氢氧化钠的电子式： B．S原子的结构示意图：C．离子半径： D．分子的结构式：2．下列工业制备流程正确的是A．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMgB．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉C．工业制硝酸：N2NONO2HNO3D．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅3．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色4．下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHOD．以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+5．某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是A．分子极性：B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．和的VSEPR模型名称相同D．与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种6．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A．用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2B．由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质C．分离苯酚和碳酸氢钠溶液D．除去SO2中少量的CO2A．A B．B C．C D．D7．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abcd①Na②Al③Fe④MgA．②④ B．①④ C．②③ D．③④8．下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液溶液变浑浊Ca(HCO3)2难溶于水B向0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂不一定是挥发性酸A．A B．B C．C D．D9．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生刺激性气体下列分析不正确的是A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O10．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH，按投料比。将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后CO的体积分数减小C．恒温恒容下，向M点容器中再加入2molCH3OH、3molCO，则平衡移动D．T1℃、P3压强下，Q点对应的v正＞v逆11．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO212．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。下列说法不正确的是A．由图1，可求得B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应：13．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是A．“煅烧”产生的气体可以循环使用 B．母液I通NH3的主要目的是增大C．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率14．2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C．分子中所有原子可能共平面D．能与NaHCO3溶液反应生成CO215．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL16．可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是A．电解质与溶液可互换B．放电时，电极发生脱嵌，充电时发生嵌入C．充电时，阴极反应为：D．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g二、解答题（共52分）17．（本题12分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有。（写出两种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]（6）“重结晶”过程的具体操作是：。18．（本题14分）某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。(1)配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、(从下列图中选择，填字母标号)。a．          b．          c．          d．(2)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。序号Na2S2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有。a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面②该碘酒中碘的含量为g/mL。(3)借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。①加入H2O2溶液发生的离子反应方程式为。②预测达到滴定终点的实验现象为，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na2S2O3溶液变色片刻后再一次恢复原色。(4)探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I-。提出猜想：过量的H2O2将生成的I-重新氧化成碘单质。验证猜想：将10mL待测液、8滴0.lmol/LH2SO4溶液、2滴淀粉溶液和混合，用Na2S2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na2S2O3至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是。优化流程：将H2O2氧化后的待测液、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。19．（本题12分）2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图：已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)；②。回答下列问题：(1)E中元素电负性从大到小的顺序为；E的名称为；B的结构简式为。(2)反应③的反应类型为；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是。(3)H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为。(4)写出⑥的化学反应方程式：。(5)符合下列条件的D的同分异构体的数目有种(不考虑立体异构)。a．可与溶液发生显色反应b．可发生银镜反应c．完全加氢后有两个手性碳原子20．（本题14分）I．硅、锗（32Ge，熔点）和镓（32Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。(1)硅在元素周期表中的位置是。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因(3)镓（31Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：已知：1．电负性：H2.1   B2.0    N3.0   O3.52．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：物质熔点/硬度碳化硅（SiC）28309－9.5氮化棚（BN）30009.5(4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因：。(5)硼酸的化学式为B（OH）3是一元弱酸。硼酸产生H+过程为：①硼酸分子的空间构型为。②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH－形成配位键，描述配位键的形成过程。(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：①B原子的轨道杂化类型为。②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：。③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm（列计算式）。参考答案：题号12345678910答案DDCCDADDAC题号11121314151