黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

哈三中2024-2025学年度上学期高一学年12月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥2．下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是A．AlB．Ca(OH)2C．Fe(OH)2D．氯水3．粗盐中除了NaCl外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等。将粗盐溶于水，过滤除去泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，错误的加入顺序为A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、NaOH4．下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是A．NaNaClNaHCO3B．Cl2HClOHClNaOHaq．AlAlONaAlOH．Cl2C234DFe点燃FeCl2FeOH25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是+2--2+A．Na2CO3溶液：K、SO4、Cl、Ca2+-12+3+-2-B．c(Fe)=0.1mol·L的溶液：Cu、Al、Cl、SO4+2+-2-C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na、Mg、HCO3、SO43+-1+-2--D．c(Fe)=0.1mol·L的溶液：K、ClO、SO4、SCN第1页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}-3-36．17gNH3溶解在1L水中(水的密度为1g·cm)，所得溶液的密度为ρg·cm，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/LB．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍C．17gNH3所占体积为22.4LD．所得溶液的溶质质量分数：w=17�1000�×100%7．等质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是①分子数目比为2:3②物质的量之比3:2③氧原子数之比为1:1④氧元素质量之比为3:2⑤电子数比为2:3A．①④B．④⑤C．②③D．①②③④⑤8.元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是A．第58号元素位于第ⅣB族B．元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由O与O组成的4.0g混合物含中子数为2NA181622B．16.H8g铁粉D与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为0.9NA11C．0.1mol的B中，含有0.6NA个中子D．16.25gFeCl3溶于足量水形成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X的某种核素的原子核内无中子，Y与Z同主族，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，常温常压下W的单质是黄绿色气体。下列说法中正确的是A．Y与Z位于第ⅣA族B．与元素X同主族的第五周期元素的原子序数为55C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质有很大差异D．Y、W的某些单质或两种元素形成的某些化合物可用作自来水消毒剂第2页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}11．关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是A．图①不能证明过氧化钠与水反应放热B．实验室用图②进行固液加热反应C．图③能比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性D．图④装置能较长时间观察到白色沉淀12．下列离子方程式正确的是3+2+A．向FeCl3溶液中加入少量Zn：2Fe+3Zn=2Fe+3ZnB．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.5molCl2充分反应：2+﹣3+﹣2Fe+8I+5Cl2=2Fe+10Cl+4I23+3+﹣C．用KSCN溶液检验Fe：Fe+3SCN=Fe(SCN)3↓+3+D．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=3Fe+NO↑+4H2O13．在实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1-的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须NO3用到的有①分析天平②温度计③坩埚④漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦胶头滴管⑧酒精灯⑨玻璃棒⑩蒸发皿A．①⑤⑥⑦⑨B．①③④⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑥⑧⑨D．①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析不能大量共存，可能发生反应：+3+-ANa、Al、Cl、NH3·H2O3+-+Al+4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4不能大量共存，可能发生反应：+-2、、4、SOBHK[Al(OH)]4+-H+[Al(OH)4]=H2O+Al(OH)3↓+2+2CH、Fe、SO4、H2O2能大量共存，粒子间不反应-+-D、Cl、Na、[Al(OH)4]能大量共存，粒子间不反应第3页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}15．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法不正确的是A.废液中溶质的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．腐蚀原理中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为2：3C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系17．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是A．为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热B．操作X的名称是过滤2++C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn＋2ClO3＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8HD．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用第4页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}18．为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中维生素C具有还原性，A黄色逐渐消失滴加浓的维生素C溶液可用作抗还原剂将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸B紫色褪去铁锈中含有未变质的铁性KMnO4溶液将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶食品脱氧剂样品中没有C未观察到红色于足量盐酸，再滴加KSCN溶液三价铁-1向2mL0.1mol·L的FeCl3溶液中加黄色逐渐消失，加D入足量铁粉，振荡，再滴加KSCN溶入KSCN溶液后颜还原性：Fe＞Fe2+液色不变19．将Cl2通入200mL一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离-子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应中转移电子数为0.28NAB．生成物中C．KOH溶液的浓度为0.6mol/LD．Cl2和KOH溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的20．常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是A．a点溶液的pH约为7B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+C．a点生成的沉淀是混合物D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线第5页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共4小题，共50分。21.（11分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料的关系十分密切。回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是_____，其单质制成的容器可以在常温下盛装浓硫酸，是因为___________。(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是（用化学方程式表示）_______________________________。(3)古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，俗称_________。(4)“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分是__________（填化学式），将1mol其主要成分在加热条件下完全分解，并将产生的气体全部通入1L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，反应后溶质的化学式为_____________。22.（12分）以下为从铝土矿(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取铝的流程，据此回答下列问题：(1)步骤Ⅰ常常将铝土矿粉碎，目的是。(2)残渣A的主要成分为(写化学式)。(3)残渣B的主要成分为(写化学式)。(4)滤液B中通入过量CO2时发生的离子反应方程式为。(5)滤液C的主要溶质有(写化学式)。(6)若此铝土矿中Al2O3质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则1t铝土矿可提炼铝单质的质量为t。(7)另一种高硫铝土矿中含有FeS2，可通过鼓入足量空气焙烧的方法将硫元素除去。过程中Fe与S均被氧化，生成一种碱性氧化物和一种具有还原性的酸性氧化物，则反应的化学方程式为。第6页共8页{#{QQABYQCQogigABJAABhCAwHQCEIQkgAAAQgOREAAoAAAiBFABAA=}#}23.（13分）胆矾和绿矾(FeSO4·7H2O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。回答下列问题：(1)写出试剂X和Y的化学式：X______________，Y______________。(2)写出步骤Ⅰ废金属屑中的单质发生反应的化学方程式___________________________。(3)某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含Fe3+，请用离子方程式解释原因：______________________________________。2-(4)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为______________________，取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液30mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为________。(5)实验室需使用200mL1.00mol/LFeSO4溶液。配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质量：________g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度_______（填偏大、偏小或无影响）。第7页共8页{#{Q