哈九中2024级高一学年上学期期末考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分共4页）Ⅰ卷（共46分）可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共28分）1．丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A．《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属B．古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应C．越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好D．许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量2．下列物质中在水溶液或熔融状态下均不导电的是A．醋酸 B．硫酸钡 C．氯化氢 D．乙醇3．下列化学用语表示不正确的是A．用电子式表示K2S形成：B．中子数为1的氢原子：C．和互为同位素D．S2-的结构示意图：4．下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框C．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂D．CaO能与水反应，生石灰可作为干燥剂5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gNO2和N2O4的混合物中所含氧原子数为NAB．1molOH-中含有NA个共价键C．22.4LO2中含有NA个O2分子D．2molHCl气体中含有2NA个H+6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-B．NaHSO4溶液中：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-C．酸性溶液中：Na+、I-、Fe3+、Cl-D．能使石蕊试液变红色的溶液中：MnO4-、NO3-、I-、Na+7．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是A．用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+=HgS↓B．将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．大理石溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑8．已知：32Ge(锗)与C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等稳定的核素。下列说法不正确的是A．非金属性：C>Ge B．70Ge、72Ge原子的中子数均为32C．原子半径：Ge>Si D．锗是人类使用最早的半导体材料9．下列实验方案不能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较Mg与Al的金属性向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象B鉴别KBr与KI溶液分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色C比较F与Cl的非金属性将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成D比较Cl与C的非金属性将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出10．在配制500mL0.10mol/LNaCl溶液的实验中，下列仪器中不需要使用的是ABCD11．某无色溶液含有Al3+、K+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-中的几种且各离子的物质的量浓度相同。为探究其组成进行以下实验：（1）取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断不合理的是A．Fe3+、CO32-一定不存在 B．若存在K+，则一定存在NH4+C．Al3+可能存在 D．Cl-、SO42-一定存在12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．X、W均位于第IA族C．简单气态氢化物的稳定性：Z庚>戊B．己的氧化物对应水化物为强酸C．丙在空气中燃烧生成过氧化物D．实验室中乙储存在煤油中二、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共18分）15．某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学式为CH3OH；（2）FeTiO3中Ti为+4价。下列叙述正确的是A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化16．近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质Cr2O72-和有机染料(MG),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2OC．在该过程中，每生成2molCr3+，理论上需要提供3mol电子D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法17．钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO2+呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是①(未配平)②(未配平)③(未配平)④(未配平)A．反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2:1B．反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2:3C．根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强D．根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应18．某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。根据实验现象，下列分析正确的是A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解B．根据反应现象分析，①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应C．若改变相互滴加顺序，将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②相同D．过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质19．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z＜YB．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性D．Q的金属性强于R20．工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示：已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是A．NaOCN中C元素为＋4价B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化C．当向溶液中加入320mLNaClO溶液时生成672mLN2(标准状况)D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2mg·L-1Ⅱ卷（共54分）21.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题：（1）写出H元素在周期表中的位置，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：。（2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为（填化学式），使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：。（3）已知M元素的信息如下，则原子结构示意图中x的值为，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为。(填化学式)（4）EA4K是（填“离子”或“共价”）化合物，其电子式为。（5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是（填字母）。A.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生B.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生C.分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅22．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。(1)仪器m的名称为。①中发生反应的离子方程式为。(2)②中所盛试剂为。(3)④采用(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用。(4)“尾气处理”装置最好选用。(填字母序号)A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B．盛有浓硫酸的洗气瓶C．盛有碱石灰的U型管(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图：①反应II的化学方程式为②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2g。23．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有（写一条）；最终转化为CaSO4，则加入少量的目的是。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)向滤液中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为，所得的Al(OH)3经进一步处理可转化为Al2O3。(4)“过滤”后所得滤渣的主要成分为。“隔绝空气焙烧”时，发生反应的化学方程式是。(5)某工厂以m吨含铁质量分数为a%的高硫铝土矿粉为原料，投入x吨FeS2固体（不考虑FeS2在生产中的损耗），按上述流程恰好反应完全，共获得b吨Fe3O4，则原矿粉中Fe的损耗百分比为。（已知：损耗百分比=1—）24．（12分）某化学小组的同学们猜想Cu2+能与Cu发生反应，并进行以下实验证明猜想。(1)写出Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式。根据该方程式分析，Cu2+与Cu反应也可能生成处于中间价态的Cu+。(2)甲同学按上述猜想，用CuSO4溶液进行了实验Ⅰ：实验Ⅰ甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，并做出如下假设：假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。假设b：由于，导致Cu2+氧化性较弱。(请补全假设b)为验证上述假设假设，甲同学继续进行如下实验，但均未检测出Cu+。序号实验加入试剂或操作实验Ⅱ加热试管实验Ⅲ加入CuSO4固体，振荡(3)乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验：实验Ⅳ实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为。(4)乙同学根据上述实验认为Cu2+能氧化Cu，并针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是。②丙同学继续设计实验：重复实验Ⅰ，向试管中加入几滴，一段时间后无明显现象产生，证实了乙同学结论合