辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题 （含答案）

2024－2025学年度（上）沈阳市五校协作体期末考试高二化学试卷时间：75分钟 分数：100分试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1－15题 45分）第二部分：非选择题型（16－19题 55分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32Zn－65 Ba－137 Ni－59 Se－79 K－39第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.呋喃（）中含有的键数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.晶体中含有个晶胞结构单元D.晶体中含有个键2.对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（）A.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低C.经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用D.射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定3.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在含有大量溶液中：、、、B.与反应能放出的溶液中：、、、C.常温下的溶液：、、、D.的溶液中：、、、4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（）A.的电子式为：B.的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR模型：D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图5.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B.常温下，在的氨水与的氨水中，前者多C.中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大D.的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有：6.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a中所有原子与原子的杂化方式相同B.两种咪唑类离子液体的熔点：C.部分有关元素的电负性：D.和的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（）A.因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度B.乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于C.的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点D.和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似8.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（）A.步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了不易溶于水的性质B.工业上吸收剂常选用，是由极性键构成的非极性分子C.工业生产中试剂常选用固体D.“氯化”过程中发生的反应为9.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B.甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力C.乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键D.乳酸分子中存在2个手性碳原子10.下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A在水溶液中存在平衡向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化B比较和的向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象C存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成D比较配位键和的稳定向溶液中加入少量固体，振荡性，观察溶液颜色变化11.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.键角：C.基态原子核外未成对电子数：N>OD.和的配体均为原子12.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（）A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.硒化锌晶体密度为D.的原子坐标参数为13.常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数]；。下列叙述正确的是（）A.曲线①代表，曲线②代表随滴加溶液的变化B.该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂C.时，溶液中D.的电离常数14.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法错误的是（）A.在该超分子中杂化的原子有10个B.Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污C.简单氢化物的热稳定性：D.X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价15.常温下，向浓度均为的和的混合溶液中加入氦水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如下图所示。测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。已知：i. ii.下列说法正确的是（）A.曲线表示B.C.点以后，锌元素主要以形式存在D.第II卷（非选择题共55分）16.（14分）部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数（25℃）（1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_____。（2）将少量通入溶液中的离子方程式为_____。（3）下列离子在溶液中不能大量共存的是_____。A.、、 B.、、C.、、 D.、、（4）室温下，将通入溶液中，①若的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。②若所得溶液中）：：1，溶液的_____（lg7=0.8，lg2=0.3）。（5）水在和时电离平衡曲线如图。①在曲线所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_____mol。②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则溶液与溶液的体积比为_____。17.（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。已知：不溶于水，密度比水大。回答下列问题：I.制备溶液：（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_____。装置B的名称是_____。（2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。（3）打开，加热装置，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。II.制备KSCN晶体（4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。（5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。III.测定KSCN晶体的纯度（6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000mol，则产品中KSCN的纯度为_____。（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____。A.未用标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18.（13分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态镍原子价层电子轨道表示式_____。（2）如图为一种含镍配合物（物质A）及其配体（物质B）。①物质A存在的化学键有_____（填序号）。a.配位键 b.氢键 c.非极性共价键 d.范德华力②物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（其沸点为，而对羟基苯甲醛（）的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_____。（3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示（碳原子位于体心）。①Mg原子周围最近且等距的C原子数有_____个。②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_____位置。（4）将样品在下煅烧，样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。①固体的化学式为_____。②P→Q的化学方程式为_____。19.（14分）钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、、等）并回收铬元素的工艺路线如下：已知：I.六价铬[Cr（VI）]在水溶液中存在平衡：II.室温下相关物质的如下：化合物   （1）①向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：该离子方程式中碳元素的杂化方式由_____变成_____。②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应，得到去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，除了预调要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，使更多的与反应生成沉淀，还可能的原因有_____（写出一条）。（3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_____。（4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。步骤1：取含废水，浓缩至后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为。步骤2：取蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_____。②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_____（写出表达式）。高二年级化学答案考试时间：75分钟考试 分数：100分一、选择题（共45分，每题3分）12345678ABCCACAD9101112131415BBCDCAD二、解答题（共55分，除标注外，每空2分）16.（14分）（1）2:1（2）（不配平给1分）（3）AB（4）① ②9.3（5）① ②1：1017.（14分）（1）检查装置气密性（1分） 球形干燥管或干燥管（1分）（2）防倒吸 （3）液体不再分层（4）过滤 （5）（6）72.75%（7）AC（漏选给1分）18.（13分）（1） （1分）（2）①ac（各1分，大写不给分）②易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者（3）①8 ②棱心（4）（不写加热符号不扣分）19.（14分）（1）①（不配平给1分，不写系数1按不配平处理，气体符合不扣分）sp（1分） （1分） ②氧化，使c（CN－）降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀（2）预调，溶液中降低，平衡正向移动，增大，生成沉淀量增大（3）（不配平给1分）（4）①保证废水中沉淀完全 ②