山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期期末调研考试化学答案及解析

吕梁市高三化学检测答案及解析1.【答案】C【解析】A.22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；石墨烯、金刚石和富勒烯都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，B正确；大部分合成纤维属于有机高分子材料，但玻璃纤维属于无机非金属材料，它是由传统无机非金属材料玻璃溶液拉丝制得,用于制备高强度复合材料，C错误；D.大理石主要成分为碳酸钙，D正确。2.【答案】B【解析】A.Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，A错误；KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，B正确；C.CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其球棍模型表示为，C错误；D.Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，D错误3.【答案】C【解析】A.转移溶液需用玻璃棒引流且玻璃棒末端在容量瓶刻度线以下，向容量瓶转移溶液的操作正确，A正确，不符合题意；C.滴定氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，C错误，符合题意；D.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，不符合题意。4.【答案】B【解析】通过物质类别和元素价态推断出a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为HClO4、f为KClO3A.a、e为强酸，d为弱酸，A错误；B.c可以做自来水消毒剂，B正确；C.Cl2与不同物质反应，转移电子数应该不同，C错误；D.HCl和KClO3反应的电子转移情况应表示为:，D错误。5.【答案】B【解析】据题意可知X、Y、Z、W、E、Q分别为：H、C、N、O、F、SA.W为O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A错误；B.W为O，Q为S，二者形成的SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正确；C..X为H，Z为O，E为F，NH3与HF都属于分子晶体，C错误；D.X为H,Z为N,W为O，可形成化合物NH3·H2O,水溶液呈碱性,D错误。6.【答案】C【解析】Ca2+和HCO3-不能大量共存，A错误；铁离子和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；离子组能大量共存，加入少量盐酸，[Al(OH)4]－结合氢离子能力强，C正确；D.离子组能大量共存，通足量二氧化硫应为：SO2＋ClO－＋H2O=SO42-＋Cl－＋2H＋，D错误。7.【答案】C【解析】A.CO2分子的结构为O=C=O，2molCO2中π键的数目应为4NA，A错误；B.Na2O2的电子式为：，78g(即1mol)Na2O2晶体中离子的数目应为3NA，B错误；C.溶液有可逆反应：CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，三种含碳微粒总数为NA，正确；D.电子转移情况为：，则每转移2mol电子生成O2的数目应为NA，D错误。8.【答案】D【解析】A.VC的结构中有碳碳双键和羟基，具有还原性，能抗氧化，延长保质期，正确，A不符合题意；B.Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，正确，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确，C不符合题意；D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，错误，D符合题意。9.【答案】A【解析】锌溴液流电池放电时反应为：Zn+Br2=ZnBr2；充电时反应为：ZnBr2Zn+Br2。A.中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许阴离子通过，A错误。B.依据放电总反应可知，N为正极，发生还原反应，B正确；C.放电时，M为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+；N为正极，电极反应式为Br2+2e﹣＝2Br﹣，使贮液器中ZnBr2的浓度变大，C正确；D.充电时，M为阴极，电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为2Br－-2e－=Br2，有0.02molBr－失电子被氧化，D正确；10.【答案】C【解析】A.Na2S2O3溶液中加稀硫酸反应为:Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2，还可能为溴蒸气，B错误；C.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三负离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确；D.FeCl2与H2O2反应：2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2O，无气泡产生。一段时间后，溶液中出现大量气泡，是由于Fe3＋可以作H2O2分解的催化剂，D错误。11.【答案】B【解析】A.对比水杨酸和阿司匹林的结构可知，该反应是取代反应，A错误；B.五种药物的结构中都有羧基，具有酸性，过量食用会造成酸中毒，B正确；C.依据π键的特点可知，水杨酸中所有原子可能共平面，C错误；D.氟哌酸结构中的碳碳双键，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，褪色原理不相同，D错误。12.【答案】D【解析】A.粗盐提纯过程中BaCl2溶液必须加在Na2CO3溶液之前,Na2CO3溶液既沉淀Ca2+,也沉淀过量的Ba2+，A错误；B.合成氨反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高平衡混合物中氨的体积分数会减小，B错误；C.母液Ⅱ是经过冷析和盐析出氯化铵后所得溶液，与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度比母液Ⅰ中的小，C错误。D.相同条件下，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够增大吸收CO2气体的量，产生高浓度的HCO3-，才能析出更多的NaHCO3晶体，D正确；13.【答案】D【解析】A.据Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，可知Fe(NO)2+中Fe元素的化合价是+2价，A错误；B.据反应历程，可知NO、Fe3+都是催化剂，Fe2+、Fe(NO)2+是中间产物，B错误；C.该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C错误；D.据总反应：,D正确。14.【答案】C【解析】Cu(OH)2与Fe(OH)2均为AB2型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示-1gc(CH3COOH)/c(CH3COO-)变化;另外,根据坐标a(4.2,0)得Ksp1=10-19.6,坐标c(5.8,0)得Ksp2=10-16.4,已知Ksp[Cu(0H)2]