德阳市高中2022级质量监测考试（二）化学

德阳市高中2022级质量监测考试（二）化学试卷说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。2.本试卷满分100分,75分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ni—59第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是A.碳化硅是传统无机非金属材料B.航天飞行材料硬铝属于合金C.冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物2.下列有关生物有机分子说法错误的是A.核糖和脱氧核糖都是戊糖B.淀粉和纤维素均不能发生银镜反应C.酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间D.由2～10个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖3.下列化学用语或图示表示错误的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：-B.NH4Cl的电子式：NH+[]4C.乙炔的空间填充模型：D.CO2分子的结构式：O=C=O4.一定条件下，有机物X、Y的转化关系如右下图，下列说法正确的是A.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X转化为Y经历了加成和消去两步反应D.X和Y的核磁共振氢谱均有5组峰化学试卷第页（共页）185.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LH2S中含有质子数目为9NA+B．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，Na数目为0.02NAC．反应每消耗6.4gSO，生成物中硫原子数目为0.3N①2AD．反应每生成1molSO2-，转移电子数目为2N②3A6.下列过程对应的方程式正确的是高温A.炽热的铁水注入未干燥的模具：===3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2+3+B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O－+C.用稀盐酸清洗水垢中的Mg（OH）2：OH+H=H2O2-－－D.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO3+Cl2+H2O=HSO3+Cl+HClO7.下列装置或操作能达到实验目的的是A.图：除去铁屑表面的油污①B.图：探究Fe3+与I－的反应是否可逆②C.图：比较NaCO与NaHCO固体的热稳定性③233D.图：探究压强对H（g）+I（g）2HI（g）化学平衡的影响④228.利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯（W）的反应原理如下：下列说法错误的是A.Y和环氧乙烷互为同系物B.Z可以发生水解反应生成CO2C.X的一氯代物有五种（含顺反异构）D.聚合物W属于可降解高分子材料化学试卷第页（共页）289.一种电解装置可将CO2转化为甲酸，装置如图所示。下列说法正确的是A.a为电源的负极+－B.电极N发生的电极反应为：CO2+2H+2e=HCOOHC.M极区加入稀NaOH溶液可提高CO2的转化效率+D.当产生0.5molO2时，理论上有4molH通过交换膜10.某配合物分子结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为3d84s2。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂B.此配合物中W元素为+4价C.简单气态氢化物分子中的键角：X＞Y＞ZD.第一电离能：Y＞Z＞X11.下列有关物质结构或性质的解释合理的是选项实例解释A某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级B稳定性：HF＞HClHF分子间能形成氢键－CF3为吸电子基团，－CH3为推电子基团，导致C酸性：CF3COOH＞CH3COOH羧基中的羟基极性不同D活泼性：CH2=CH2＞CH3CH3碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂12.某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：2-2-+已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H∆H7⇌4化学试卷第页（共页）38下列说法正确的是A.由实验可以得出∆H>0ⅠB.若实验的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用NaCO溶液Ⅱ23C.实验中，加入浓HSO探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠Ⅲ24D.实验中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原Ⅳ13.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下：下列说法错误的是A“.细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性增强－B“.浸金”中NaCN将Au氧化成[Au（CN）2]从而浸出C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中D“.沉铁砷”时加碱调节pH，既能生成Fe（OH）3，又能促进含As微粒的沉降14.NiO和FeO的晶体结构[M点原子坐标为（0，0，0）]均与NaCl相同。NiO的熔点高于FeO，NiO晶体在氧气中加热时部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生缺陷，其组成变为－3NixO，测得其晶胞边长为apm，密度为ρg·cm。下列说法错误的是A.N的原子坐标为（1，1，1）2B.离子半径：Ni2+＜Fe2+C.NiO晶体中,距离Ni2+最近的O2-围成的空隙为正四面体ρa3-30ND.NiO晶体中,x×10×A-64（设N为阿伏加德罗常数的值）x=A23615.常温下，在柠檬酸（H3R）和Cd（NO3）2的混合液中滴加KOH溶液，混合液中c-c2-c3-pX[pX=-lgX，X代表c(2+)、(H2R)、(HR)、(R)]与的关系如图所示。下列Cdcc-c2-pH(H3R)(H2R)(HR)说法正确的是化学试卷第页（共页）48c(3-)A.L1代表p[R]与pH的关系B.c点溶液中有Cd（OH）2沉淀c(2-)HRC.d点的坐标为（4.5，2）D.0.1mol/LNaH2R溶液呈酸性第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（共58分）16（.14分）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定其中铁含量。步骤1：向FeCl3溶液中缓慢滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，控制温度在20℃左右，反应1h后，过滤，得Fe（OH）3原胶泥；步骤2：用蒸馏水洗涤Fe（OH）3原胶泥多次，得到Fe(OH)3胶泥；步骤3：配制蔗糖溶液，并用NaOH溶液调节其pH（生成D-葡萄糖二酸根离子），再与Fe（OH）3胶泥混合加热，过滤，得到蔗糖铁原液；步骤4：量取5.00mL蔗糖铁原液，加入物质X，加热至微沸，冷却后滴加KMnO4溶液，至溶液恰好显粉红色并能持续5s（恰好除去溶液中的还原性物质）。再依次加入物质X与KI试液（过量）各30mL，蒸馏水30mL和淀粉溶液2mL，用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3标准液体积为17.90mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。回答下列问题：（1）“步骤1”中控制反应温度的方法为。（2）“步骤1”中发生反应的离子方程式为。（3）“步骤2”中检验Fe（OH）3原胶泥已洗涤干净的方法为。（4）“步骤4”中物质X为。（5）“步骤4”中滴定终点的现象为。（6）蔗糖铁样品中Fe元素的含量为mg/mL（保留一位小数）。（7）实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是（填标号）。a.KI溶液因接触空气部分变质b.用Na2S2O3标准液滴定至终点时俯视读数c.滴加KMnO4溶液后，溶液呈粉红色并持续5s以上化学试卷第页（共页）5817（.14分）CO2催化重整制CH4意义重大，涉及如下反应：反应Ⅰ：CO（g）+H（g）CO（g）+HO（g）H=+41.2kJ/mol222△1反应Ⅱ：2CO（g）+2H（g）CO（g）+CH（g）H=－247.1kJ/mol224△2反应Ⅲ：CO（g）+4H（g）CH（g）+2HO（g）H2242△3回答下列问题：（1）H=；反应Ⅱ在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能△3自发进行。（2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO（2g）和4molH（2g），只发生反应Ⅲ，在不同的温度下，反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2的转化率与温度的关系如图所示。42已知该反应的速率方程为v正=k正·c（CO2）·c（H2），v逆=k逆·c（CH4）·c（H2O），其中k正和k逆为速率常数，只受温度影响。直线y代表。①b点时对应的反应速率：vv（填“>”“<”或“=”）。②正逆T温度下反应达到平衡时，气体总压强为pkPa，K=（填表达式，不必化简）。③2p5（3）在密闭容器中，1.01×10Pa、n起始（CO2）∶n起始（H2）=1∶4时，同时发生反应Ⅰ和Ⅲ，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所n示（已知CH的平衡选择性=(CH4)）。4n×100%△(CO2)该催化剂催化CO反应的最佳温度为。①2体系温度降低，CH的平衡选择性（填“增大”“减小”或“不变”）。②4CO的平衡转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是③2。化学试卷第页（共页）6818（.14分）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿（含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素）回收Ni和Co的工艺流程如下：已知：P204对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布图为。（2）“滤渣”的主要成分为（填化学式）。（3）“还原”中加入Fe的主要目的是。2+2++（4）“萃取”时Ni萃取的反应原理为Ni+2HRNiR2+2H，从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：。（5）“沉钴”时，按照n（NaClO）:n（Na2CO3）=1∶2加入试剂，生成Co（OH）3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为。（6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成CoO杂质，生成CoO的化学方程式为。（7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO4溶液。结合题干信息，选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。（可选试剂为：H2O2、MnCO3、MnO2）、；A、B。①②19（.13分）化合物J是合成吲哚类物质的重要中间体，其合成路线如下：化学试卷第页（共页）78已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为；C中含氧官能团的名称为。（2）D+E→F的化学方程式为。（3）由F生成G的反应类型为；化合物J的结构简式为。（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。能发生银镜反应；能发生水解反应；含有一个手性碳①②③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:1:1:1:1④（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为、。OSN(K)OO化学试卷第页（共页）88