江苏省扬州中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32Cl—35.5Ni—59Zn—65一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是A.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅C.氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能D.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时不生成CO22.下列化学用语表述不正确的是A.次氯酸钠的电子式：B.固体HF中的链状结构：C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1D.的模型3.实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙制备NaClO溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液4.黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭。下列说法正确的是A.半径：r(K＋)＞r(S2－) B.第一电离能：I1(N)＞I1(S)C.电负性：x(C)＞x(O) D.稳定性：H2S＞H2O阅读下列材料，完成5～7题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4(液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。5.下列说法不正确的是A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于COD．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能6.下列化学反应表示正确的是A．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－622kJ/molB．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4＋H2OCO＋3H2C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2－2e﹣＋2H＋＝HCOOHD．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3＋NO2N2＋H2O7.下列有关反应描述不正确的是A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S＜0D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化8．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．N2中化学键非常牢固，可用作保护气B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HFD．SO2是极性分子，可用于漂白纸浆9.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.X分子中含手性碳原子B.X转化为Y的过程中，与CH3MgBr反应生成C.Y与Br2以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构)D.X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别10．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时，石墨电极与电源正极相连B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]1－x－e﹣＝[CuClx]2－xC.放电时，氯离子向锌电极迁移D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色还原性：Fe2＋＜H2O2B向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀结合H＋的能力：AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)C向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀溶度积：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象非金属性：Cl>Si12.甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂，已知： Ka1＝1×10－2.4 Ka2＝1×10－9.6常温下，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定10mL0.1mol/L甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是A.X点溶液中：B.Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在C.Z点溶液中：D.滴定过程中存在：13.在913K、101kPa下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：反应I：C6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）＋H2（g）(主反应)反应II：C6H5C2H5（g）C6H6＋CH2=CH2（g）(副反应)反应III：C6H5C2H5（g）＋H2（g）C6H5CH3（g）＋CH4（g）(副反应)以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线b代表的产物是苯B.加入可改变乙苯的平衡转化率C.曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动D.增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图。（1）基态Cu2+外围电子的轨道表达式为____________________________。（2）“氧压浸出过程中，加压的目的是_________________________________________。（3）“萃铜时发生的反应为Cu2+(水相)＋2HR(有机相)CuR2＋2H＋(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是____________________________________________。（4）“沉铁过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______________________________。（5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为____。（6）“沉镍时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝4×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10－5mol·L-1时，可认为Ni2+沉淀完全)。（7）测定NiSO4·7H2O粗品的纯度。取3.000gNiSO4·7H2O粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO4·7H2O的纯度（结果保留四位有效数字）。(已知：Ni2+＋H2Y2－＝NiY2－＋2H+，写出计算过程)。15.（15分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为______________。（2）B→C的反应类型为______________。（3）C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为______________。（4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式____________________________。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。（5）已知：，请写出以、和为原料制备合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)16.（15分）以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备电池材料PbSO4和Mn3O4，过程可表示为已知：①Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq)⇌PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq) K＝31.25②PbCl2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq) Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5(1)70℃时，“协同浸取”生成PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和S的离子方程式为______________________；“协同浸取”时加入NaCl可避免生成PbCl2沉积在矿石表面，其原因是_______________。(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉降为PbCl2沉淀。沉降反应PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)⇌PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。(3)络合萃取剂全氟聚醚­二(甲基吡啶)胺通过氮原子与Pb2＋形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚­二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入“—CH2CH2CH2—”基团配位能力会增强，其原因分别是____________________________________________。(4)制备Mn3O4。Mn3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，______________，真空40℃干燥得产品Mn3O4(须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液)。17.（15分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为______________kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______________________________________。（2）乙烯电解制备EO的原理示意如图。阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为______________(化学式)。②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为_________________________________，FE(CO2)≈______________。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是_______________________。扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估参考答案题号1234567答案DCBBABC题号8910111213答案ACDBCD14．（16分）（1）略（2分）（2）增大氧气浓度，加快铜镍矿氧化浸出的速率（2分）（3）增大溶液pH使c(H+)减小，可促进萃取反应正向进行（2分）（4）Na++3Fe3++2SO42-+3MgO+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3Mg2+（3分）（5）MgNi3C（2分）（6）9.3（