黑龙江省龙东高中十校联盟2024-2025学年高三下学期2月适应性考试化学答案

【参考答案及详解】1.选A详解：A项，冰刀主体由合金钢构成，合金熔点较组分为低而硬度较组分为高，故A项错误；B项，制作冰壶的花岗岩属于硅酸盐材料，B项正确；C项，苯乙烯是聚苯乙烯的单体，聚苯乙烯树脂是聚苯乙烯塑料的主要成分，C项正确；D项，亚冬会在低温场合的摄像摄影工作需要低温锂离子电池，它的充放电分别为电能转化为化学能和化学能转化为电能的过程，D项正确。2.选B23详解：A项，Be的价层电子排布式应为2s，A项错误；B项，CCl4中心C原子为sp杂化，分子构型为正四面体，故B项正确；C项，相对分子质量可由质谱图中的最大质荷比求得，乙酸的相对分子量为60，C项错误；D项，HF中H原子的s轨道与F原子的p轨道形成σ键，即s-pσ键，D项错误。3.选D2+3-详解：A项，FeCl3与NH4SCN反应得到红色溶液，A项错误；B项，Fe与[Fe(CN)6]反应得到蓝色沉淀，B项错误；C项，Ca2+的焰色试验呈砖红色，C项错误；D项，酚酞在醋酸溶液中呈无色，滴定终点生成醋酸钠，溶液的pH约为8.8，酚酞显粉红色，故D项正确。4选D详解：A项，磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，黑磷属于拓展知识，A项正确；B项，该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，B项正确；C项，虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡中，C项正确；D项，由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P4O6(或P2O3)，故D项错误。5.选A详解：A项，普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通过硫化操作，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，故A项正确；B项，玻璃不属于晶体，B项错误；C项，水垢的主要成分中的CaSO4，通过沉淀转化的方式生成CaCO3，再加入酸而除去，另外，纯碱的碱性亦不足以溶解Al2O3，C项错误；D项，消毒液中的HClO浓度较低，消毒液中的NaClO在使用时可转化为HClO，D项错误。6.选C详解：A项，一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，A项正2+确；B项，浓硫酸与硝酸盐的混合物具有氧化性，将Fe氧化，同时，氮元素被还原为NO，NO、H2O作2+2+为配体与Fe生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]，B项正确；C项，Fe(NO3)2属于还原性弱碱的挥发性酸的盐，2+蒸干溶液时要考虑Fe会被氧化及HNO3的挥发，灼烧后最终得到Fe2O3固体，故C项错误；D项，亚硝1{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体（NO、NO2等），搅动棕色环，D项正确。7.选C详解：由X、D、E、G为前两周期元素，结合信息，易推出X为氢元素，其余为第二周期元素，D为碳元素，G为氧元素，由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大，可知E为氮元素，J元素位于周期表第10列，说明是第Ⅷ族的镍元素。A项，沸点由高到低的顺序应为H2O>NH3>CH4，A项错误；B项，氢键-属于一种较强烈的分子间作用力，不属于化学键范畴，B项错误；C项，每个HON=C(CH3)C(CH3)=NO离子含有两个N作为配原子，两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物，故C项正确；此分子中碳原子的杂化方式仅有sp2和sp3，D项错误。8.选B详解：A项，晶胞中8个X在顶点位置，上下两个面的面心各有2个Y，四个竖立面的面心各有1个Y，11体心有一个Y。所以，X的个数为8×=1，Y个数为8×+1=5，故化学式为XY5，A项正确；B项，82一个晶胞最多可以存储9个氢原子，即4.5个氢分子，0.1mol晶体可以存储0.45mol氢气，标准状态下应6×1g/mol为10.08L，故B项错误；C项，晶胞中四面体空隙吸附6个氢原子后，其质量为，晶胞体积6.0×1023mol−1为9.0×10-23cm3，其密度为0.11g·cm-3，C项正确；D项，由俯视图可知，距离顶点的X原子最近的Y原子位于两个正三角形中心，以位于钝角顶点的X为例，该晶胞中有2个Y距离X最近，相邻的两个晶胞的上层中还各有2个Y，合计6个Y，围成正六边形。若以锐角顶点X为例，上层内以其为共用顶点的6个正三角形中心各有1个Y，围成正六边形，D项正确。9.选A详解：该反应的总方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物。A项，反应③涉及N2中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，故A项正确；B项，NH3表现还原性，B项错误；C项，由图中键的连接方式可知，V的化合价有变化，C项错误；D项，由以上分析知D项错误。10.选B详解：A项，A点为平衡点（当然，图1中三条线上的点均为不同温度下的平衡点），平衡时，υ正(CO)=υ逆(CO)，且恒有2υ逆(CO)=υ逆(H2O)，A项正确；B项，由图1知，升温平衡正向移动，但是加压平衡逆向移动，对氢气的转化不利，故B项错误；C项，由图1上A点（1300℃）各浓度数据计算得K正=1，+由图2可知，T1时正逆反应平衡常数相等，即K正=K逆，由于K正·K逆=1，C项正确；D项，由于Ag2{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}2-的极化作用导致S变形，增加了阴阳离子之间的共价键作用，降低了Ag2S的溶解度，此为拓展知识，不见于人教版高中教科书。D项正确。11.选D+详解：A项，卤代烃和氰化钠的反应是取代反应，A项正确；B项，由于C16H33N(C4H9)3中既有非极性基团又有极性端，所以可以溶解于有机溶剂或水中，B项正确；C项，Q+将CN-由水相转移到有机相中，+-+Q再与Cl结合后进入水相，C项正确；D项，C16H33N(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较一般离子键要弱得多，降低了离子化合物的熔点，可以形成离子液体，故D项错误。12.选B详解：A项，海水中的卤素离子会干扰水分子在阳极放电生成O2。阴极H2逸出时，阴极区显碱性，海水中的Mg2+、Ca2+会沉淀，产生附着在阴极板上等问题，A项正确；B项，固体氧化物电解槽制氢电极的-2-+-电极反应式为：H2O+2e=O+H2↑。而质子交换膜的为：2H+2e=H2↑，故B项错误；C项，采用--碱性水电解槽，阴极消耗水，逸出H2，产生的OH通过隔膜进入阳极，在阳极OH放电生成O2，同时生成水，C项正确；D项，由于热电厂发电时涉及多种能量转化，总的能量转化率低。而燃料电池是直接将化学能转化为电能，且同时伴随着的其他能量损失较少，其能量转化率较高。D项正确。13.选A详解：A项，水浸时，强碱与Al2O3反应生成Na[Al(OH)4]，故A项正确；B项，还原时，若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，那么，Ru(OH)4作为还原产物，氧化性弱于Na2RuO4，B项错误；C项，NH2OH具有碱性，其原因类似NH3，是由于氮原子上的孤对电子与水作用，得到水中质子，“得质子者为碱”，NH2OH自身并不电离出OH-，C项错误；D项，乙二酸和对苯二甲酸不是同系物，二者虽含有相同的官能团且官能团个数相同，但是并不符合中学设定的同系物分子式之间相差若干个CH2的规定，D项错误。14.选B详解：A项，石墨中每个碳原子形成3个σ键，需与另一端的碳原子分享。硅晶体中硅原子形成4个σ11键，也需与另一端的硅原子分享，所以二者的原子数与σ键数之比分别为1：(3×)和1：(4×)，A项正22确；B项，由题中信息可知硅负极和石墨负极分别对应的电子转移：5Si~22e-、6C~e-，结合比能量的221定义，计算如下：：=11.3，故B项错误；C项，由图知，石墨呈片层结构，相对来说，锂离子5×286×12的传输空间受限，而硅晶体结构空间较开放，便于锂离子传输，C项正确；D项，根据锂离子电池工作原理可知D项正确。15.选B-7-13-7详解：由图可知：K1(H2S)=1×10，K2(H2S)=1×10。A项，忽略第二步电离，据K1(H2S)=1×10，平3{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}+-+-4衡时c(H2S)=0.1mol/L，c(H)=c(HS)，可求得：c(H)=10，常温下pH=4，A项错误；B项，根据“越--弱越水解”，同浓度时，HS较HCO3水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确；C项，不考虑第二步水2--14-13解，Kh(S)=10/10=0.1，列出水解平衡的三段式，可求得水解度约为0.63，C项错误；D项，当2-2+-6.37-10.252+c(H2CO3)=c(CO3)时，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)=c(H)，即1×10×1×10=c(H)，pH=8.3，D项错误。16.（13分）详解：镉废渣加入硫酸溶解后，生成硫酸镉、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁等溶液。加入石灰乳，得到微溶的硫酸钙沉淀，滤去。再加入高锰酸钾，将亚铁盐氧化成铁盐，在pH=5时，以氢氧化铁的形式沉淀，硫酸锰与高锰酸钾在酸中发生归中反应，得到二氧化锰沉淀。在置换之前，杂质中阳离子主要仅含锌离子、钾离子等。加入金属锌置换金属镉，过滤后，得到的海绵镉中会有少量单质锌，加入碱液，利用锌溶于碱的性质，除去锌元素。评分标准及讲解说明：（1）Fe(OH)3（1分）答出名称也给1分。2+2+在pH=5时，将Mn氧化为MnO2、将Fe氧化为Fe(OH)3而除去（2分）答出MnO21分，答出Fe(OH)31分，写名称不扣分。（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）写化学方程式且正确给1分。（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（2分）写离子方程式且正确给1分，产物写成Na2[Zn(OH)4]或Na2Zn(OH)4也可。基本没有气泡逸出时（2分）密度（1分）（4）b（1分）由于CdS溶解度最小（注意此处溶解度的概念，是指溶解出的镉离子浓度），利用沉淀转化原理，将FeS转化为CdS效率较高。2.0×10-10mol/L（2分）不写或写错单位扣1分，写成2×10-10mol/L或用小数表达不扣分。17.（14分）实际产量140÷288.6mol详解：第（4）问，产率的计算公式：产率=×100%=×100%=0.97。理论产量0.5mol第（6）问，根据高锰酸钾和草酸钾反应的关系式：2KMnO4~5K2C2O4·H2O可知，n(K2C2O4·H2O)=2.5×cmol/L×b×10-3L×10mol。评分标准及讲解说明：（1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1,2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小（2分）答出1,2-环已二胺中N有孤电子对给1分，斥力较大给1分。4{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}（2）圆底烧瓶蛇形冷凝管（2分）两个仪器名称各1分，圆底烧瓶写成烧瓶可酌情给分，蛇形冷凝管答成冷凝管或写成球形冷凝管可酌情给分。（3）HgI2（2分）可以写名称碘化汞。洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水（2分）滤饼甲和滤饼乙的洗涤各1分，滤饼甲：需答出“防止产品冷却后析出”的含义；滤饼乙：需答出“防止产品加热时溶解”的含义，没有答再用有机溶剂丙酮、乙醚洗涤，不扣分。（4）97.0%（2分）写成0.97亦可。（5）由于HgI2比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动（2分）溶解度小采1分，平衡正向移动采1分。（6）25cb（2分）答成25cb×10-3给1分。18.（14分）详解：第（3）问，升温后，由于副反应均为吸热反应，逐渐占据主导地位，而副反应Ⅰ加压不利，所以，升温后甲烷的选