湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

2025年高二下学期化学入学考试试题一、单选题（共48分）1．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z2．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率B．0-10min内，的平均反应速率C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%D．60min后，保持恒温恒容，再通入2molNO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变3．工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为化学键键能/414389896436A． B．C． D．4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是A．明矾溶液呈酸性的原因：B．HF分子中的化学键类型为s-p键C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种C．单质沸点：Rb>Na D．铷原子N层有18e-6．阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是A．第一电离能：B．分子中元素的化合价均为+5价C．基态原子价电子排布式为D．基态原子的轨道表示式为7．镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为下列说法错误的是A．基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形B．氮原子的杂化方式均为杂化C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键D．丁二酮肟中所有原子可能共平面8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-9．LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种C．基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种D．充电时阳极反应式为10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B．少量通入NaClO溶液中：C．铜在氨水中被腐蚀：D．用淀粉KI溶液检验：11．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是选项铅蓄电池电解池移向Pb电极移向Pb电极电极增重64g铝电极增重16g负极：阳极：硫酸浓度减小硫酸浓度不变A．A B．B C．C D．D12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A水溶性：分子极性B熔点：金刚石()高于碳化硅()共价键强度C键角：()大于()中心原子的杂化方式D常温下状态：(气体)，(液体)分子间作用力A．A B．B C．C D．D13．已知、下 。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为B．从Q到M，平衡向左移动C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于14．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为。(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。[已知：、](4)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4饱和溶液482g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体g。(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：。18．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)的价层电子排布式为；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数。(已知：，K＇=)(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是。(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式。(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为化学键键能946436390.8回答下列问题：①在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。20．萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变(用含的代数式表示)。(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。①，，中最稳定的是。②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是。③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为。(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到。a．延长反应时间b．增大压强c．使用选择性更高的催化剂d反应初期生成较多时，及时分离出(5)时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为。题号12345678910答案ACAABDDDCA题号111213141516答案BCDBDB17．(1)KClNH3(2)<(3)(4)37.6(5)18．(1)4s24p4+1(2)(3)4.7(4)作溶剂(5)19．(1)不能(2)向左不改变20．(1)(2)6(3)1-MD低温高压b(4)cd(5)