四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

泸县五中高2023级高二下学期开学考试化学满分：100分。考试时间：75分钟。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅2．以下方法可用于工业冶炼金属的是A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．溶液呈碱性，其热溶液可用于去除厨房油渍B．难溶于水和酸且不能被X射线穿透，可用作人体造影剂C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D．钠、钾具有很强还原性，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质4．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快5．下列说法正确的是A．和均是非极性分子B．基态钯原子的价电子排布式为，位于第5周期区C．热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键D．由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能6．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是A．用装置甲产生B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙7．在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是A．酸性：B．在水溶液中的电离方程式为C．常温下，的溶液中，D．常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol8．下列离子方程式正确的是A．向饱和溶液中通入足量B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．向溶液中加入一小粒固体钠：9．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是10题图A．使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化B．H2O+O2→H+++∙OH放出热量C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D．1molHCHO参加反应转移4mol电子10．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态11．在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是温度/平衡时的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率B．回收尾气中的仅为了防止空气污染C．采用常压条件是因为常压下的转化率足够高，增大压强会增加设备成本D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率12．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SOC．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SOD．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO13题图13．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系B．HX的电离常数C．a点对应的pH=9D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中14．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是A．甲池中H+移动的方向从M室到N室B．电子移动方向为a→Y，X→bC．乙池的可在酸性较弱的环境中使用D．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分15．（14分）我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其核外填充有电子的原子轨道数目为，比铁原子多一个质子的元素名称为。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间结构是，H、Na、K的电负性由小到大的顺序为。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金属盐Zn2+Ag+在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的电负性数据：元素ZnAgAu电负性(鲍林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。(4)分析Cu，Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2Zn的第二电离能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。16．（12分）CH4与CO2是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下：主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H副反应：I.2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172.5kJ•mol-1II.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ•mol-1(1)主反应的△H=，有利于提高CO2平衡转化率的条件是。(2)在某1L的恒容密闭容器中，投入CH4与CO2各1mol，不同温度的平衡体系中，CH4与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则T1温度下该反应的平衡常数是，c点CH4的物质的量分数为%。(3)在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的物质的量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是(用化学方程式表示)。在原料气中加微量的O2有利于保持催化剂的活性，其原因是。17．（15分）实验室以含锰废液为原料制取MnSO4，已知该废液中含、、、、及少量、。部分实验过程如下。已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。难溶电解质(1)H2O2的电子式为。(2)“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为。(3)检验Fe2+已经完全被氧化的方法是。(4)“除杂I”加入MnCO3的作用是。(5)“除杂Ⅱ”利用了沉淀转化的原理，其中除去Ca2+的离子方程式为。(6)准确称取0.3850gMnSO4⋅H2O样品于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol⋅L-1硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4⋅H2O样品的纯度(写出计算过程，结果保留2位小数)。18．（17分）电池是现代社会中不可获缺的能源储存装置。电池的发展史见证了人类对能源储存的不断追求和创新。回答下列问题：(1)历史上第一个化学电源——伏打电堆。伏打电堆的示意图如图，该电堆相当于多个原电池串联。如金属c为Zn，金属d为铜，e为浸NaCl溶液的湿布，则a是原电池的极，负极的电极反应式为。(2)干电池的问世与改进。19世纪末，第一种干电池问世。现在市面上销售的干电池为碱性锌锰电池，该电池Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH溶液，其负极的放电产物是，正极的电极反应式为。(3)镍镉电池的推出。20世纪初推出的镍镉电池是一种可充电电池，其总反应为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放电时发生氧化反应的物质是，充电时阳极的电极反应式为。(4)锂离子电池的革命。20世纪70年代，锂离子电池的发明成为电池领域的一次革命性突破。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液，该电池放电时的反应原理可表示为：负极：LixCy-xe-=xLi+＋Cy正极：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2。则该电池充电时的总反应为。(5)燃料电池的发展。20世纪末至21世纪初，燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新工艺，其相关物质的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。图中的Y物质是，ab(填“>”“＜”或“=”)，燃料电池每消耗1LO2(标准状况)，理论上最多能产生X(标准状况)的体积为L。