山东省威海市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学 Word版无答案

高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池D.煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关2．下列有关说法正确的是（）A.任何水溶液中都存在电离平衡B.能水解的盐溶液一定不显中性C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.只有熵增加的反应才能正向自发进行3．下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是（）A.实验室利用制取使用加快反应速率B.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深C.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生D.实验室配制溶液时滴加几滴溶液4．下列离子方程式书写错误的是（）A.溶液和溶液反应：B.向溶液中通入足量氯气：C.澄清石灰水与少量溶液反应：D.索尔维制碱法的关键反应：5．关于下列各装置图的说法中错误的是（）A.装置①中铁电极发生氧化反应B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液D.用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变6．下列有关实验说法正确的是（）A.将氧化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁B.中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液C.在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液D.酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用激流将气泡冲出7．氯化钠、醋酸钾两种融雪剂在相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）的腐蚀速率如图所示。下列说法错误的是（）A.氯化钠和醋酸钾都是强电解质B.融雪剂浓度越大，对碳钢的腐蚀速率越快C.两种融雪剂都能造成碳钢的腐蚀D.相同条件下，醋酸钾的融冰量更高8．合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错误的是（）A.合成氨反应的决速步骤为'B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②C.氨气的脱附为吸热过程D.合成氨的热化学方程式为9．将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率．下列说法正确的是（）A.B.A的转化率为50%C.向容器中再添加，会使反应速率加快D.其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大10．25℃时用溶液分别滴定两种溶液，[M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是（）A.B.C.随的增大而减小D.q点时，HX溶液中与溶液中的关系为：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的方案设计A比较正反应活化能和逆反应活化能大小为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象B证明的水解为吸热过程常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小C比较与的大小常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象D探究温度对反应速率的影响己知，加热，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D12．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.a极为阳极，发生氧化反应B.阴极区溶液的保持不变C.d极为负极，其电极反应式为D.理论上每生成气体，可得到13．用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下：实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红实验②：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红实验③：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红实验④：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红蒸馏水和酚酞下列基于现象得出的结论错误的是（）A.由实验①可知M的金属活动性小于钠B.实验②产生的气体可能为和C.实验③反应后的溶液中存在D.实验①和④表明对M与的反应有催化作用14．某研究小组以为原料采用气相沉积法制TiN，其反应的方程式为，将和投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的物质的量和反应体系的总压强P随温度升高的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态B.a、c两点对应温度下的平衡常数C.的平衡体系中，再充入一定量的Ar，原料转化率会降低D.的平衡体系中，HCl气体分压为2MPa15．已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示（已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似）。下列说法错误的是（）A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是N和①B.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcabC.常温下，电离平衡常数的值约为D.若将b、d点对应的溶液混合，混合液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如图1所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：锌—铝锌—铜锌—铁锌—锡电流表读数（）a1117图1图2下列说法正确的是______（填标号）。A.当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极B.当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应C.当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极D.a的值可能是19（2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如图2所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为____________，左边装置应用的金属防护方法是__________，最先观察到变成红色的区域是_______区（填“①-④”）。（3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图3所示。图3①充电时，b极与外接电源_________（填“正”或“负”）极相连。离子交换膜为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。②充电时，a极反应式为______________。③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少____g。17．（12分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题：I．碳酸钠的制备上图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。（1）实验时，须先从____管（填“a”或“b”）通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是____________，无水氯化钙的作用是_______。II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量①称取粗品wg溶于水配成溶液，用仪器m取于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。②用盐酸滴定至红色刚好消失（约8.2），消耗盐酸体积为。③滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用盐酸滴定至终点（约3.8），消耗盐酸体积为。（2）仪器m的名称是_____________________。（3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________________。A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁（4）指示剂a可选用__________，③中滴定终点的现象为_____________。（5）该粗品中的质量分数为_______（用含w、的式子表示）。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18．（12分）甲酸（）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题：（1）已知室温时，且在水中有1%发生电离，由其电离出的约为水电离出的的_______倍。（2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：弱酸、弱碱或（25℃）①等物质的量浓度的a.溶液、b.溶液、c.溶液的由大到小的顺序为__________（填序号）；浓度均为的和等体积混合后，溶液中d.、e.、f.、g.浓度由大到小的顺序为______（填序号）。②25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V_____（填“>”“<”或“=”）。③25℃时，将的与的溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数_______（用含a和b的代数式表示）。（3）可利用如图装置由甲醇（）制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为______________。②若有通过质子交换膜时，则该装置生成和共计_______mol。19．（12分）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。回答下列问题：（1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是______。A.保持不变B.保持不变C.D.反应①②也达平衡（2）增大有利于珊瑚的形成，原因是_________________。（3）进入海水后，主要以3种无机形式（）存在，称为总溶解无机碳（DIC），占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随变化如图。天然海水的一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为_______（填微粒符号）；海水的_______[用含的式子表示]。（4）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁（主要成分为）减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究（X为或）与的关系，实验结果如图所示。曲线______（填序号）表示与的关系；曲线①表示__________与的关系；通过计算，______。20．（12分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气，有关反应原理为．回答下列问题：（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则_______。（2）360℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气反应的化学平衡常数，，，其中为速率常数，则______（用含和的式子表示）；若，时反应达到平衡状态，，_______．（3）将等物质的量的HCl和以不同起始流速通入反应器，在360℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。①______℃。②提高M点HCl转化率的措施是______________________（任写一条）。③当HCl流速高于时，HCl转化率____（填“>”或“<”），原因是_________________。④设N点的转化率为平衡转化率，反应体系的压强为P，则该温度下反应的平衡常数__________（用含P的代数式表示）。