广西梧州市2024-2025学年高二下学期开学考试 化学 PDF版含解析（可编辑）

2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学（全卷满分100分，考试时间40分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。一、单选题（每道题6分，共72分）01．下列事实或操作与盐类水解有关的是A．NaClO溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C．配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红02．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深03．已知CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A．该反应的反应热ΔH91kJmol1B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大04．恒温条件下，在一密闭容器中，反应aAgbBg达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40%，下列说法正确的是A．增大容器体积，平衡逆向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．ab2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第1页共4页{#{QQABAQSEggiAQAIAAQhCEQXACAOQkAAAASoGBBAUsAABwBFABAA=}#}05．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：1①2CsO2g2COgΔH221kJmol下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJmol1B．2H2gO2g2H2OgΔH01C．CsH2OgCOgH2gΔH131.5kJmolD．将2molH2Og分解成H2g和O2g，反应体系至少需要从环境中吸收4463kJ的热量06．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是1-A．0.1molL氨水溶液：Na、K、OH、NO312-B．0.1molL盐酸溶液：Na、K、SO4、HS1C．0.1molL酸性KMnO4溶液：NH4、Na、NO3、I+-101D．水电离出的cH=10molL的溶液中：Na、K、Cl、HCO3-107．NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•LNaF溶液的说法正确的是-A．该溶液中F的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小08．铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为2PbSO42H2O=PbO2Pb2H2SO4，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是A．a是电源正极，b是电源负极B．K连接M时，两个电极都有PbSO4生成C．放电时，每转移0.5mole，消耗0.5molH2SO42D．放电时，PbO2电极的电极反应式为PbO24H2e=Pb2H2O2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第2页共4页{#{QQABAQSEggiAQAIAAQhCEQXACAOQkAAAASoGBBAUsAABwBFABAA=}#}09．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：下列说法不正确的是元素相关信息A．第一电离能：XYX最外层电子数是能层数的2倍B．电负性：QYY单质是工业合成氨的原料C．Z的基态原子核外电子轨道表示式：Z核外无未成对电子的主族元素Q价层电子的排布式：nsn1npn1D．M的基态原子核外电子排布式：M第四周期VIB元素1s22s22p63s23p63d54s110．现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形成离子化合物TX，Y是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误．．的是A．键角：QM4M3RB．简单离子的半径：TRQC．第一电离能：XWYT2D．WR4、XR4的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同-13-2811．某温度下，Ksp(MnS)=2×10，Ksp(PbS)=2×10，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)⇋PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K=1015B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小．常温下，向1溶液中逐滴加入1时，溶液1220.00mL0.1000molLNH42SO40.2000molLNaOH的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是2A．点a所示溶液中：cSO4cNH4cHcOHB．点b所示溶液中：cNH4cNacHcOH2C．点c所示溶液中：cSO4cHcNH3HO2cOH2D．点d所示溶液中：cSO4cNH3H2OcOHcNH42024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第3页共4页{#{QQABAQSEggiAQAIAAQhCEQXACAOQkAAAASoGBBAUsAABwBFABAA=}#}二、填空题（每空4分，共28分）13．已知下列两个反应：反应Ⅰ：COg2Hg2COgHOg2ΔH1反应Ⅱ：COgHOg2COg2Hg2ΔH2反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：T/K50075010001300K10.40.6411.5请回答下列问题：(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，则500K时，K2。(2)反应Ⅰ的ΔH1(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。(3)温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和HO2进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是(填标号)。A．容器中的压强不再改变B．混合气体的密度不再改变C．每断裂1molH―H键，同时断裂2molH―O键D．cCO2:cH2:cCO:cHO25:5:4:4(4)氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。1现有0.1molL酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液。反应离子方程式是：22MnO45H2O26H2Mn5O28H2O。请回答下列问题：①该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(10mL)C．白纸D．量筒(10mL)②滴定时是否需要添加指示剂(填“是”或“否”)，并说明理由：。2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学第4页共4页{#{QQABAQSEggiAQAIAAQhCEQXACAOQkAAAASoGBBAUsAABwBFABAA=}#}2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学参考答案1．DA．NaClO具有强氧化性，NaClO溶液可用于杀菌消毒，与水解无关，故A不符合题意；B．加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故B不符合题意；C．配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液中因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故D符合题意；2．DA．啤酒瓶中存在平衡H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)，打开瓶盖时压强减小，平衡会向正反应方向移动，使得部分CO2逸出，可观察到瓶中马上泛起大量泡沫，该现象可以用勒夏特列原理解释，A错误；B．工业上生产硫酸的第一步是利用SO2制备2SO3，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气（包含O2），会使得反应正向进行，从而提高了SO2的利用率，该事实可用勒夏特列原理解释，B错误；十——C．Cl2通入水中后存在平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO，由于饱和食盐水中存在大量的Cl，会使得反应逆向进行，从而减少Cl2的溶解，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，该事实可用勒夏特列原理解释，C错误；D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中，发生的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，前后气体分子数相等，增大压强时平衡不会移动，体系颜色之所以会变深是由于加压（体积减小）引起的气体浓度增大，该现象不能用勒夏特列原理解释，D正确。3．A【详解】A．该反应的AH=419kJmol-1-510kJmol-1=-91kJmol-1，故A错误；B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确；C．由图可知，ΔH反应物键能-生成物键能91kJmol-1，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确；D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确；4．D【分析】恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：2024-2025学年度高二年级下学期开学考化学答案第1页共4页A．容积增大，平衡正向移动，A错误；B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a