湖北省随州市部分高中2024-2025学年下学期3月联考化学试卷（含解析）

湖北省随州市部分高中2024--2025学年下学期三月联考高二化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)催化剂N2(g)＋3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示。下列说法不正确的是()A．实验①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大2、铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。共8页，第1页下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO[Rh（CO）2I2]－CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O3、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是()A．该反应的ΔH>0B．M点：k正k逆>c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2）C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数D．T1时，若平衡体系中c(Cl2)＝0.25mol·L－1，则k正k逆＝164、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH4(g)<1molH2(g)B．1molH2O(g)<2molH2O(g)C．1molH2O(s)>1molH2O(l)共8页，第2页D．1molC(s，金刚石)>1molC(s,石墨)5、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞ⅡB．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC．0～t2时，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)6、25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol7、用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是()A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L－1HCl溶液C．本实验可选用酚酞作指示剂D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低8、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋C．NaAlO2：AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－共8页，第3页9、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液和HY溶液。下列说法正确的是()A．Ka(HX)>Ka(HY)B．①点溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．③点溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)D．①点和④点溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等10、常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO2－4)都等于3×10－3mol·L－1C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点11、下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④12、已知：NaF的熔点为993℃、MgF2的熔点为1261℃。下列分析错误的共8页，第4页是()A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高13、如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶114、在酸性或者接近中性的条件下，MnO2－4易发生歧化反应，将CO2通入K2MnO4溶液中，其反应为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。下列有关说法错误的是()A．CO2－3的空间结构为三角锥形B．CO2中心原子的杂化方式是spC．基态钾原子的价电子排布式：4s1D．基态Mn2＋的价电子轨道表示式：15、可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是()A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3B．若图中A的原子坐标为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5)C．若该晶体密度为ρg·cm－3，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗共8页，第5页常数NA＝140ρ（\r(2)a×10－7）3mol－1D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（12分）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)来合成甲醛。(1)反应Ⅱ2CH3OH(g)＋O2(g)2HCHO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－313.2kJ·mol－1反应Ⅲ2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为________。(3)T℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8molCH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。A．v正(HCHO)＝v逆(H2)B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1∶1∶1C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变②5min内，v(CH3OH)＝____________mol·L－1·min－1。③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)，此时v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。17、（14分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，共8页，第6页其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。18、（15分）(1)制取软磁材料Mn3O4，加入MnF2的目的就是使Ca2＋转化为难溶物CaF2除去，反应为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq)其平衡常数K＝____________[已知Ksp(MnF2)＝5.0×10－3，Ksp(CaF2)＝3.5×10－11]。(2)25℃时，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？______________(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)。(3)常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。(4)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为__________________________________________。(5)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？__________________________。(6)某温度下，溶液中含有I－、Cl－等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I－）c（Cl－）＝________________。[已知：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(AgI)＝8×10－17]19、（14分）共8页，第7页(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_________________________。物质结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X0.245100Y1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为________________，1mol该分子中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为15