2025届湖南省长沙市地质中学高三下学期一模化学试题（原卷版）

2025届高三一模化学注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(共42分)1.若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是A.苯分子中有12个键B.该配合物不属于顺磁性物质C.苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键D.该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键2.某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是A.用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性B.混合物中质量百分含量为C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小3.实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原C向溶液中加入过量盐酸振荡、静置有气泡产生证明非金属性Cl>CD将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀A.A B.B C.C D.D4.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中，只断裂了极性键D.1、4、5都具有亲水性5.下列说法正确的是A.用电子式表示MgCl2的形成过程：B.四氯化碳分子的空间填充模型：C.的名称：乙二酸二乙酯D.质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32g()中S原子形成共价键数目为B.1mol与足量的水充分反应转移的电子数为C.在1mol中存在的配位键数目为D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为7.青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是A.1个青霉素分子中有4个手性C原子 B.青霉素分子与水分子之间能形成氢键C.青霉素分子中的原子的杂化类型是 D.青霉素最多能与反应8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A溶液HCl溶液B溶液溶液C氨水溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D9.可用作理离子电池的电解质。以LiF、HF和为原料制备的某工艺流程如图所示：已知：HF的沸点为19.5℃，极易水解。下列说法错误的是A.“反应I”中HF既作反应物又作溶剂 B.“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到C.物质a可在该流程中循环使用 D.整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行10.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体的晶胞： B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.的电子云图： D.丁二烯的键线式：11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．蒸干溶液制备B．验证沉淀转化C．检验乙炔D．钢闸门电化学防腐AA B.B C.C D.D12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是A.该阴离子中铜元素的化合价为+3 B.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物C.电负性：Z>Y>X>W D.X、Y、Z均位于元素周期表的p区13.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于B.溶液中含有数目小于C.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间D.苯乙烯中含有碳碳双键数为14.设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是A.分子中含有的质子数为B.和充分反应后分子总数为C.标准状况下，中分子的数目为D.的溶液中数目为二、解答题(共58分)15.由我国两位院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击病毒的潜在用药。肉桂硫胺(I)的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为______。由B生成A的反应试剂是______（填字母）。a．NaOH的水溶液b．NaOH的醇溶液c．浓硫酸d．浓的氢溴酸（2）G的结构简式为______。（3）D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，则其结构简式为______，该反应类型为______。（4）F分子中碳原子的杂化轨道类型有______，最多有______个原子共平面，其核磁共振氢谱图中有______组峰。（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺（）的合成路线__________，无机试剂和有机溶剂任选。16.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以和为原料合成扁桃酸衍生物的路线如下：（1）的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，所含官能团的名称为_______。已知：为加成反应，则的结构简式为_______。（2）C()中①、②、③三个电离出的能力由强到弱的顺序是_______。（3）E是由2分子生成的含有3个六元环的化合物，分子中不同化学环境的氢原子有_______种。（4）的反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。（5）写出符合下列条件的的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_______。①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（6）已知：试写出由乙酸为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示)17.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． （1）已知反应Ⅱ的，、、的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则中碳氧键的键能为_____kJ/mol（2）绝热条件下，将、以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是_____。A.与比值不变 B.容器内气体密度不变C.容器内气体压强不变 D.不变（3）反应Ⅱ：的速率方程为，。(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时，_____(填“>”“<”或“=”)。（4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；当重新平衡后，浓度_____(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）一定条件下，与反应可合成，，该反应分两步进行：ⅰ． ⅱ． T℃，压强恒定为100kPa时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。组分物质的量分数(%)的平衡转化率为_____，反应ⅰ的平衡常数_____(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）A的化学名称为___________。（2）酮基布洛芬官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。（3）写出C的结构简式：___________；A～G中含有手性碳原子的物质有___________种。（4）请写出B在NaOH水溶液中加热的化学方程式：___________。（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种。①含酯类化合物②两个苯环上还有一个取代基（6）以、苯和为原料(无机试剂任选)，设计制的一种合成路线____。