江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学

江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷(其中：-Ph表示)，下列说法不正确的是()命题人：昌河中学刘细莲审题人：昌河中学彭立红考试时长：75分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Co-59A.该化合物中有离子键和共价键一、单选题：本大题共14小题，共42分。B.从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳-碳单电子键少了一个电子1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈，下列说法正确的是（）C.该碳-碳单电子键键长应比普通碳-碳单键键长要短A.景德镇“春碗”：釉料中的二氧化硅是两性氧化物D.依据价层电子对互斥理论，负离子III的中心碘原子孤电子对数为3B.《迎福》植物染技艺使用的竹材:纤维素与淀粉互为同分异构体6.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）C.军歌《青春奔赴》中士兵服饰材质：聚四氟乙烯（PTFE）具有极强的耐化学腐蚀性D.《星汉耀江城》烟花：金属粉末在燃烧时会发出耀眼的光，是因为发生了焰色反应2.绿矾FeSO4·7H2O可写成[Fe(H2O)6]SO4·H2O，其结构可表示为下列有关绿矾的说法正确的是()A.制备CuSO4B.制备无水FeCl3A.绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B.电负性：O>S>H>Fe2+2—C.1个[Fe(H2O)6]离子中有12个σ键D.键角：SO4>SO33.《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示与苯环相似)。下列说法错误的是（）A.尼克酸分子中有两个手性碳原子B.尼克酸的分子式为C6H5NO₂C.除去CO2中少量的HClD.可用于Cl2制备C.尼克酸的所有原子可能共平面D.尼克酸能发生取代、加成和氧化反应7.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如4.氨基磺酸(HNSOH)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：23下；。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该反应生成0.5molSO2时转移电子数为3NAB.将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色C.标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4NAD.该反应中氧化产物为SO2和H2下列说法不正确的是()5.2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键的化合物，其化学式为C38H30I3，丰富了经典A.高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。B.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第1页共4页11.电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强8.氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原的氧化能力的羟基自由基(OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是（）H2O解离为H和OH。下列说法正确的是（）22A.CuCl3中加水可使平衡CuCl3aqCuCls2Claq逆向移动2B.加入浓盐酸发生的反应为CuCls2ClCuCl3C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行D.洗涤CuCl时可用乙醇9.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是()A.N极连接电源负极，电极反应式为：OH--e-=·OH选项实验方案实验目的B.双极膜b为阳离子膜,OH由H2O得电子直接生成－1向5mL1mol·LFeI2溶液中先滴加几滴新制氯3＋A验证氧化性：Cl2>FeC.处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4molH2O水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象－1D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为7:6B测量0.1mol·LCH3COONH4溶液的pH比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小12.二氧化铈(CeO₂)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO₂催化脱硝时,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热，加入新制的C验证蔗糖未发生水解状态，将NO氧化为NO₂,并引起氧空位的形成,得到Ce₈O15(图乙)。下列有关说法错误的是（）Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀1向2mL0.1molLAgNO3溶液中先滴加滴4先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明D110.1molL0.1molLKCl溶液，再滴加4滴KIKspAgCl>KspAgI溶液2－4+10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离A.CeO₂晶胞中，O填充在Ce形成的四面体空隙中能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列－3B.若CeO₂理想晶胞边长为ɑnm，则CeO₂晶胞中Ce4+与最近的O2的核间距为ɑnm说法正确的是()4A.R中阴离子可促进水的电离4+3+C.Ce₈O15中n(Ce):n(Ce)=3:1B.简单离子的半径：W>Z3+4+2－D.已知Ce占据原来Ce的位置，若得到n(CeO₂):n(Ce2O3)=8:1的晶体，则此晶体中O的空C.氢化物的热稳定性：Y>Z缺率为10%D.五元环中若形成了大π键，则环上Z的杂化方式只有一种江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第2页共4页+2+3+-22-1113.某试液中只可能含有K、NH4、Fe、Al、Cl、SO4、CO3、[Al(OH)4]中的若干种离子，离子浓度(4)准确量取V1mLc1molLNaHSO3溶液于锥形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用c2molL均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是（）碘标准溶液滴定过量NaHSO3溶液至终点，整个过程涉及以下反应：Ⅰ：CH3CHONaHSO3CH3CHOHSO3Na；Ⅱ：NaHSO3I2H2O2HINaHSO4。①滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液V2mL，则乙醛的纯度为(填写含c、V计算式)。A.气体A遇空气变为红棕色B.原试液中一定不含有K+（分）LiCoO钴酸锂难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，2+3+16.142()C.沉淀C为BaCO3D.原试液中存在的阳离子有NH4、Fe和Al某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用14.25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的废旧锂离子电池制取Co3O4。电离平衡常数为8。下列说法正确的是Ka2.510()A.该实验过程可以用PH试纸测量溶液的PH值B.甲点溶液中存在：--→Co3O4nCl2+nHClO+nCl+nClO=0.01NA已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全-5-1的见下表C.丙点溶液中：cNacClcClOcHClOcH(c=1×10mol·L)pH2+3+2+3+2+2+D.氯水中存在平衡：离子CoFeFeAlMnNi-6Cl2aqH2O1HaqClaqHClOaq该反应的平衡常数K的数量级为10pH9.43.29.04.710.18.9二、简答题：本大题共4小题，共58分。(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入Na2S2O3溶液？。15.（14分）某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为。的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：(2)“”LiCoO2水解净化过程中生成滤渣的离子方程式为。(1)仪器N的名称是，M装置的作用(3)“”21是。(4)氧化沉铁锰：若浸取液中cCo0.1molL，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于；(2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要是。原因可能是。(5)萃取、反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是。(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，(6)制Co3O4：CoC2O42H2O在空气中加热时固体残留物质质量与该反应的化学方程式为。温度关系如右图所示，写出900°C时，残留固体的化学式为______。江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第3页共4页17.（15分）“氢能源”的开发利用意义重大。请回答下列问题：18.（15分）度鲁特韦可以用于治疗HTV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去)Ⅰ.镧镍合金（LaNi5，La-镧、Ni-镍）被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原1理为LaNi5s3H2gLaNi5H6sΔH31.77kJmol。恒压时，使镧镍合金“呼出”氢气的方法是。Ⅱ.乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应Ⅰ：C2H5OH(g)H2O(g)2CO(g)4H2(g)ΔH11反应Ⅱ：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2kJmol1反应Ⅲ：C2H5OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g)H3173.3kJmol回答下列问题：已知：I.特殊溶剂（1）反应Ⅰ的H1,该反应(填“高温”或“低温”或“不能”)自发进行。RuCl3（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。II.R1CHCHR2R1COOHR2COOHNaIO4A.增大CO浓度，反应①、②的正反应速率都增加III.B.加入反应①的催化剂，可提高C2H5OH的平衡转化率C.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小(1)芳香族化合物A的名称是。（）反应的速率，其中k、k分别为正、逆反应3Ⅱvv正v逆k正c(CO)cH2Ok逆cCO2cH2正逆(2)B→C的反应条件是。(3)F→G的反应类型是。速率常数。降低温度时lgk正lgk逆(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是。（4）压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇(5)X的分子式为C3H9O2N，X中的官能团的名称是。的转化率随温度的变化曲线如图。(6)有机物E的同分异构体中，遇Fe3+显紫色且核磁共振氢谱为4：4：2：1：1的芳香族化合物的结构简式nCO［已知：的选择性生成］CO为__________________（写出一种即可）n生成COn生成CO2(7)K→M转化的一种路线如图，中间产物1、中间产物2的结构简式分别是、①表示CO2选择性的曲线是(填标号)；②573K时，生成CO的物质的量为；-H2O-H2OpCO2pH2K+Y中间产物1中间产物2Mpp③反应Ⅱ的标准平衡常数K，其中p为100kPa，p(CO)pHO2pppCO2、pH2、pCO和pH2O为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的K__