2025北京海淀高三一模化学2025.04本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家成功获得克级丰度超99%的64Ni并用于制备64Cu。64Cu²+.易与N、O、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是A.可用质谱法区分64Ni和58NiB.64Ni转变为64Cu的过程中发生了化学变化C.与S原子形成配位键时，64Cu²⁺提供孤电子对D.在铜元素的核素中，64Cu的质量数最小2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态F原子的核外电子轨道表示式：B.顺丁烯二酸的结构简式：C.H₂O₂的电子式：D.CO₂分子的球棍模型：3.下列事实与F、Cl的电负性差异无关的是A.AlF3是离子化合物,AlCl3是共价化合物B.沸点:F2Cl2D.CIF中Cl显正价4.下列实验中，能达到实验目的的是A.实验室制氨气B.制备Fe(OH)3胶体C.检验乙醇在浓硫酸中发D.制备乙酸乙酯生消去反应的产物5.丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如右图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是第1页/共10页A.能形成分子间氢键B.能发生加成和取代反应C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯D.受α位羰基影响，其酸性强于丙酸6.下列方程式与所给事实相符的是A.露置在空气中的钠表面呈白色：2Na+O2=Na2O2+3+B.用食醋除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑−+3+C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H=Fe+NO↑+2H2O通电D.工业电解饱和食盐水制氯气：2Cl−+2HOH↑+Cl↑+2OH−2——227.向2%的AgNO₃溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的醛基。下列说法正确的是A.滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解B.为加快银镜的出现，应加热并不断振荡C.银镜的出现说明醛基具有氧化性D.反应后，可用氨水洗去银镜8.以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]为原料制备KClO₃的流程如图1。已知：i.加热氯化时会生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。ii.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是A.氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2≜Ca(ClO3)2+2CaCl2B.适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率C.若滤渣中无CaCl2,滤液中푛[Ca(ClO3)2]:n(CaCl2)约为1:2D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品9.工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+Na⇌NaCl+K↑,相关物质的熔、沸点如下表。物质NaKNaClKCl熔点/℃97.863.7801___沸点/℃883774>1400>1400下列说法正确的是A.推测KCl的熔点高于801∘CB.该反应宜在加压条件下进行C.反应温度不应高于883℃D.该反应能发生是由于金属性：K>Na10.室温下，利用图1所示装置测定容器中CO2含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.CO2含量的变化如图2。第2页/共10页−10−7−11已知：苯酚퐾푎=1.1×10,碳酸퐾푎1=4.1×10퐾푎2=5.6×10下列说法不正确的是A.曲线①对应注入蒸馏水和Na2CO3溶液后容器中CO₂含量的变化2−−−B.注入苯酚和Na2CO3溶液后，主要发生反应：C6H5OH+CO3=C6H5O+HCO3C.由曲线②推测，NaHCO3溶液在常温下不稳定−2−D.注入两种液体后，溶液中푛(H2CO3)+푛(HCO3)+푛(CO3)均为0.005mol11.由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如下图。已知：生成Q时，M与HCONH2中均有N-H键断裂。下列说法不正确的是A.K不存在顺反异构B.L的化学式为N2H4C.K→M和M→Q的过程中,均涉及-CN上的加成反应D.若K中的全部N原子用15N标记，生成的Q的结构简式应为数12.硫铁矿矿渣(含FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的SB.铁细菌的存在能提高反应①的速率C.废水中铁元素含量几乎不变D.一段时间后，废水的pH降低第3页/共10页13.可用Na2S去除酸性废水中的砷元素，形成As2S3沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。已知：As2S3可缓慢水解，且溶于碱性溶液。下列说法正确的是−2−+A.沉淀反应为2H2AsO3+3S+8H=As2S3↓+6H2OB.图2能证明生成As₂S₃沉淀的反应为放热反应C.产生的As2S3沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低D.加入Na2S的量越多，砷元素的去除率越高14.己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH−CN)的方法合成己二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。下列说法不正确的是A.在阴极获得己二腈B.制得1mol己二腈的同时,阳极室中n(H⁺)增加2molC.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标况下)D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中Li⁺的含量低，Na+、Mg2+的含量较高，提锂难度大。(1)Li在元素周期表中的位置是_____。2−(2)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。(CO3的空间构型为________。(3)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的Li⁺。某种冠醚的结构如右图。当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚在某溶剂中的离子选择性如下表。n(Li⁺)/n(Na⁺)n(Li⁺)/n(Mg²⁺)第4页/共10页离子选择性164:13:1从原子结构角度解释冠醚的离子选择性[푛(Li+)/푛(Na+)]>[푛(Li∗)/푛(Mg2+)]的原因：________。(4)Li₂O用于新型锂电池，其晶胞结构如右图。立方晶胞棱长为apm(1)푝푚=10−10푐푚)。①距离Li最近且等距的O的数目为________。②已知阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为________g·cm⁻³。16.(12分)H2SO4是一种重要的工业原料。(1)古代曾以绿矾(FeSO4⋅7H2O)干馏产物制备H2SO4。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。(2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下：i.2NO+O2=2NO2ii.4NO2+O2+4SO2+2H2O=4HOSO2ONOiii.2HOSO2ONO+H2O=2H2SO4+NO2+NO①铅室法制硫酸的总反应为_______。②HOSO2ONO的结构式为其中S原子的杂化方式为_______。(3)现代工业采用接触法制硫酸。400~500℃①在接触室发生反应2SO22(g)+O(g)2SO(g)3不同的温VO25度和压强下，SO₂的平衡转化率如右图，图中横坐标X代表______(填“温度”或“压强”)。②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的:______。(4)用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收制硫酸尾气中的SO2,并制备MnSO4。①用软锰矿浆吸收SO₂时发生反应的化学方程式为。②测定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入푉1푚퐿(NH4)2S2O8溶液，充分反应后，−1加热煮沸，去除过量的(NH4)2S2O8,用푐mol⋅L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V2mL。2+2−−2−+已知：2Mn+5S2O8+8H2O=2MnO4+10SO4+16H待测液中Mn元素的含量为______g·mL⁻¹。③若未加热煮沸，会使测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。17.(12分)脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：第5页/共10页已知：(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。(2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。(3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。(4)E→F和A→B的原理相同,E的结构简式为_______。(5)G→H的目的是_______。(6)K→L过程中，还存在L生成Y(C17H24O5)和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H₂，Y的结构简式为_______。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成1mol脱落酸消耗水的物质的量为_______。18.(12分)利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3,含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备MnCO3粉的工艺流程如下。2+已知:i.MnO易被氧化为Mn2O3,MnO能溶于氨水生成[Mn(NH3)4]。2+−ii.Mn(OH)2(s)⇌Mn(aq)+2OH(aq)(1)脱硅时进行的分离操作是_______。(2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。温度/℃600700800主要成分MnO、CaMg(CO₃)₂MnO、CaMg(CO₃)₂、CaCO₃、MgOMnO、CaCO₃、MgO第6页/共10页下列说法正确的是_______(填序号)。高温퐴.800∘C时发生了反应：CaMg(CO)CaCO+MgO+CO↑32——32B.热稳定性：MnCO3>CaCO3>MgCO3C.焙烧时，N₂的作用是避免MnO被氧化∘(3)已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MnCO3显著分解的温度从600퐶升高至700∘퐶,从平衡角度解释原因：。−1(4)图1中,氨水−(NH4)2CO3溶液中的总氮浓度固定为14mol⋅L。结合图1解释浸锰时间时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。(5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。(6)该工艺流程中可再次利用的物质为_______。19.(12分)小组同学探究Mg、Al在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。已知:Al、Al(OH)₃均能溶于强碱性溶液,生成[Al(OH)₄]⁻。【理论预测】猜想1：Mg作负极，因为Mg的失电子能力更强。猜想2：Al作负极，因为Al能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生H2。【实验验证】实验1现象0~5s：电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生(经检验为H₂)5s后：电压传感器示数逐渐变为-0.2V并保持稳定；铝片表面有气泡产生(经检验为H₂)，镁片表面无明显变化(1)由电压传感器示数可知，0~5s时Mg作负极。根据现象推测5s后正负极发生了反转，证据是。(2)5s后Al作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是_______。(3)甲同学推测0~5s时产生H₂的可能原因有：第7页/共10页−−i.2H2O+2e=H2↑+2OH;ii.______________(用离子方程式表示)。(4)小组同学推测，0~5s电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。①0~5s时，镁片表面发生反应的电极反应式为______________。②