湖南师范大学附属中学2025届高三下学期4月模拟（一）化学试卷（含答案）

湖南师范大学附属中学2025届高三下学期模拟试卷（一）化学试题一、单选题1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料2．下列化学用语或表述正确的是A．H2S的电子式：B．基态氧原子的核外电子排布图：C．气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构：D．《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦C．除去KNO3中少量NaCl：②⑤⑧⑨D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑧⑨⑩4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能B．C3H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变C．-CF₃是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于D．O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高5．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是A．该有机物能使溴水褪色B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应C．1mol该有机物最多可与2molNaOH反应D．该有机物中碳原子的杂化方式有2种6．下列反应方程式正确的是A．向银氨溶液中加入足量盐酸：B．向丙烯醛中加入足量溴水：CC．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：7．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成C．在装置D中制取D．装置D中热水浴温度越高越好8．下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A向溶有的溶液中加入溶液有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性B灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基C向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力D向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液为无色，说明结合的能力：A．A B．B C．C D．D9．某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是A．第一电离能：Z”或“<”)。(5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线(用流程图表示，其他试剂任选)。18．甲醇是主要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题：Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应方向在(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。(2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是(不考虑催化剂活性变化)。Ⅱ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H1＜0反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ∆H2＞0在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。(3)判断图中压强。p1、p2、p3大到小的顺序为。(4)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因：。(5)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验，平衡时CH3OH的物质的量分数为点M，此时(CO2转化率为20%，则该条件下反应②正反应的平衡常数K=(保留一位有效数字)。Ⅲ．科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的原料CH4。(6)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。据此，推测n型半导体掺杂的是(填元素符号)。(7)产生CH4的电极反应式为。参考答案1．D2．C3．D4．C5．C6．B7．C8．C9．C10．D11．C12．D13．D14．C15．(1)恒压滴液漏斗(2)平衡装置内外气压(3)可防止分解，还能吸收多余氯气(4)acdg(5)16．(1)控制反应速率，防止反应过于剧烈，避免液体飞溅或气体产生过快；(2)；用铁粉置换铜步骤会消耗更多的铁粉；(3)铜和铁(4)Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4与溶液中的H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向右移动，更多Fe3+转化为黄钠铁矾晶体，提高除铁效率；(5)20(6)小于17．(1)酰胺基、酯基(2)取代反应(3)保护羧基、保护酚羟基(4)<(5)HOCH2CH2CH2NH218．(1)低温(2)温度过低，反应速率降低；温度过