溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度饱和溶液时的物质的量浓度与Ksp的关系应用：比较溶解度的大小1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型例1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度例2、甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三根据溶度积规则判断沉淀是否生成溶度积规则Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Qc”“=”或“<”)，理由是_________________②已知25℃时KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mo1·L-1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL2mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)11、25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]12、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为_______13、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于___________，所加Na2S也不宜过多，其原因为____________________________________________14、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。15、某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料)，其简化流程如下：已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。反应Ⅲ中MnO2的作用是_________________________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________(溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在)，X可以是_________a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO316、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:16、步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。【溶度积(Ksp)的相关计算】答案例1、解析①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x x (2x)2·x=Ksp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)例2、5×10－12mol·L－1解析：pH＝12，c(OH－)＝0.01mol·L－1，Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝eq\f(5×10－16,10－22)mol·L－1＝5×10－12mol·L－1。例3、有解析：等体积混合后,浓度为原来的一半。c(Ag+