2023年九年级化学（人教版）《物质构成的奥秘》（知识清单）

第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：微粒的性质1.微粒的基本性质（1）微粒的体积和质量都很小；（2）微粒在不断做无规则运动。温度越高，运动速率越快；不同温度下水分子的运动速率不同应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释在太阳下晒衣服比阴凉处干得快。（3）微粒之间有间隔。①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间间隔受温度和压强的影响：A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（水银温度计测温度，是因为受热汞原子之间的间隔变大。）B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）2.探究分子运动现象资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。知识点2：分子分子的定义①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②解释：由分子构成的物质，单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。分子的构成分子由原子构成有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的化学变化的实质化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气微观示意图。4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。5.分子与原子的区别和联系分子原子基本性质1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔定义保持化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别化学变化中分子可分，原子不可分联系分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子6.微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物一种物质组成如：氧气同种分子构成氧气中只含有氧分子一种分子混合物两种或两种以上的物质组成如：空气不同种分子构成空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子本身不改变，只是分子间隔改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子知识点3：原子1.原子的构成原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。原子中的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数2.相对原子质量①概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。②公式：注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数。3.原子核外电子排布①核外电子排布规律A.核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。B.第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）C.原子结构示意图4.原子结构和元素的化学性质关系原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。知识点4：离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）3.离子分类：阳离子、阴离子4.离子符号①表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷。常见离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+②意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系知识点5：元素1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.对元素定义的理解：（1）不同元素的本质区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，同种元素的原子质子数一定相同；（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素，如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素；（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变，如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素；（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子，不能只说微粒。3.元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前四位：氧O、碳C、氢H、氮N。4.元素符号的意义宏观：表示一种元素；表示某些由原子构成的物质。（2）微观：表示该元素的一个原子。例如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（3）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。5.元素与原子等微观粒子间的联系与区别6.元素周期表（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。（2）原子序数与核电荷数在数值上相同。相关关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。（3）元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。（4）元素周期表的起始：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）（5）元素周期表每一格包含的信息：