化学学科参考答案

化学部分参考答案选择题7~13BBCDCDB26．（15分）（1）MnO2+K2S+H2O=2KOH+MnO+S（2分）2++3+2+2++3+（2）BC（2分）MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O或H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O（2分）（3）4.7≤pH<7.8(或4.7~7.8)（1分）CO2（1分）碳化（1分）（4）10-14.4（1分）2（5）混合使用时：MnHCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O，只用NH4HCO32+--时：Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，产生等量的MnCO3时前者消耗的HCO3量少。（3分）（6）下降（2分）27．（14分）（1）第五周期第VA族（2分）（2）否（1分）若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接触不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利从球形冷凝管流出（2分）（3）碱石灰（1分）（4）打开活塞b，用真空泵减压（2分）防止SbCl分解（2分）（5）暴沸（1分）5（6）D（1分）（）（分）7−323(25�1−c2V)×10×1928．（14分）m×100%（1）<（1分）低温（1分）（2）①D（1分）②（2分）③温度升高速率加快，实际生产温度为铁触媒活性最大温度，速率最快；压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，增加成本且安全性差，最终降低经济效益。（2分）（3）①AD（2分）②（2分）--（4）N2+6e+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O（2分）H2O（1分）35．（15分）（1）19（1分）3d（1分）（2）直线形（1分）（共2分）（3）Be（1分）C（1分）2－32（4）H3BO3分子中的B采取sp杂化，而BH4中的B采取sp杂化，sp杂化形成的键角大于sp3杂化（2分）（5）HF分子间存在氢键，可形成缔合分子（2分）（6）①NA（2分）×（2分）75330316��1036．（15分）（1）1,3,5-苯三酚或者均苯三酚（1分）（2）羟基、羰基、醚键（任写两个，2分）（3）取代反应（1分）（4）（2分）（5）NaOH和Cu(OH)2或NaOH和Ag(NH3)2OH（2分）（任写一个2分）（6）（2分）（7）（3分）【详解】7．B．生铁由于含碳量高，硬度比钢大，B错误。3++8．A．1L1mol/L的Fe2(SO4)2溶液中，发生反应Fe+3H2OFe(OH)3+3H，阳离子数目大于2NA，A错误；B．1molO2中含质子16mol，则64gO2的质子数为32NA，1molSO2中含质子32mol，⇌64gSO2的质子数也为32NA，则混合物所含质子数也为32NA，B正确；C．SO2气体与足量O2发生反应生成SO3的反应为可逆反应，32g（1mol）SO2不能完全反应，则转移电子数小4Fe2SO4+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2O于NA，C错误；D．该过程总反应为3，过程中每吸2+收0.5molSO2，同时产生1molFe，但为表明是否标准状况下，体积不一定是11.2L，D错误。9．A．化合物X中有饱和碳，碳不共面，A错误；B．苯环上六个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，B错误；C．化合物Z中，两个苯环等效，每个苯环上的一氯代物有3种，C正确；D．化合物Z可发生取代、氧化、加成反应，其中碳碳双键与H2的加成反应即为还原反应，D错误。3+-10．A．由于NaOH过量，Al与OH反应生成KAlO2，不能说明Ksp[Al(OH)3]与Ksp[Fe(OH)3]的相对大小，A错误；B．Zn比Fe活泼，构成原电池时Zn是负极，Fe作正极，不会产生Fe2+，故无法通过此实验方法探究是否发生原电池反应，B错误；C．由于碳与浓HNO3反应同时生成NO2和CO2，石灰水少量，先和NO2，石灰水不变浑浊，现象错误；C错误；D正确。11．结合信息和位置可知，U为Al，V为C，W为N，X为Si，Y为P，Z为S。A．第三周期熔点最高的单质是硅，不是铝，A错误；B．W的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为PH3，NH3存在分子间氢键，沸点：NH3>PH3，B错误；C．对应的是H3PO4，是中强酸，V对应的是H2CO3，是弱酸，C正确；D．Z的单质是硫，微溶于酒精，不适合用酒精清洗，D错误。12．右侧装置为原电池，左侧为电解池，Li1xFePO4转化为LiFePO4，则d为正极，c为负极；b为阴极，a为阳极。A．方程式中氧原子不守恒，A错误；B．电池工作时，a电极开始时的--电极反应式为2HCOO+2e=CO2↑+HCOOH，甲酸盐的阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极++反应式为2H2e=H2，消耗H，则B室H浓度下降，溶液pH逐渐增大，B错误；C．d+电极上Li1xFePO4转化为LiFePO4，发生反应Li1xFePO4xLixe=LiFePO4需消耗Li，而D室的电解质溶液为HCl，故M为阳离子交换膜，C中甲酸盐为锂盐，为d电极的反应+提供Li；D．b电极反应式为2H2e=H2，d电极反应为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4，+-则2Li~2e~H2，D正确。+-c(HF)-c(HF)c(H)c(F)c(F)-13．A项，已知HF的Ka=，则有+=，即有lg+越大，c(F)越大，而c(HF)c(H)Kac(H)-2+2+2+-c(F)越大，c(Ca)越小，则-lgc(Ca)越大，故可知L1代表-lgc(Ca)的变化曲线，L2代表-lgc(F)c(HF)-c(F)1.2--2的变化曲线。A正确；B项，由a点坐标可知，+==10，c(F)=10，则c(H)KaKa=10-1.2×10-2=10-3.2，数量级为10-4，（或看纵坐标为0的点）。B错误；C项，由图像可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，C正确；D项，根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，D正确；故选B。26．（1）结合题意可得方程式MnO2+K2S+H2O=2KOH+MnO+S（2）A不能氧化Fe3+，BC可以，且均不引入杂质，所以选BC2++3+2+2++3+MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O或H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O（3）让铁、铝元素完全沉淀但锰元素不沉淀，依据表中数据可得4.7≤pH<7.8(或4.7~7.8)+2-MnCO3与溶液中的H反应生成CO2CO2进入碳化步骤可以转化为CO3继续利用-5(9.3-14)-14.4（4）KSP=10X10=102（5）结合题意可得混合使用时：MnHCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O，2+-只用NH4HCO3时：Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，产生等量的MnCO3时前者消耗的-HCO3量少。（6）依据题意可知析出的为硫酸锰晶体，需要趁热过滤是防止温度下降时晶体溶解，所以其溶解度会随着温度的升高而下降27．（1）因为Sb为第51号元素，所以在元素周期表中的位置为第五周期第VA族。（2）不能交换，因为若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接触不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，蒸馏冷凝出的液体无法顺利从球形冷凝管流出。（3）碱石灰（1分）（3）根据表中提供信息可知，SbCl3、SbCl5极易水解，因此试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气，故而为碱石灰。（4）因为SbCl3、SbCl5极易水解，故而必须在该密闭装置中进行转移，可利用真空泵进行抽真空操作。故而具体的操作为：打开活塞b，用真空泵减压；由题意可知，SbCl5受热至140℃时易分解，故而常压下无法对其进行蒸馏，需要降低压强，以防止其分解。（5）空气流入毛细管可对烧瓶中的溶液起到防暴沸的作用，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。（6）由题意可知HSbF6为超强酸，所以制备时不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知，制备时需要用到HF作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，则制备时只能选用聚四氟乙烯材质的仪器，故选D。（）由题可知，3+被-和消耗，故而由题目所给方程式可得出7LaFEDTAF%=−33(25�1−c2V)×10×19m×28．（1）该反应的正反应S＜0，要使G＜0，则H＜0，且低温下反应自发。100%（2）①合成氨的反应是气体计量数减少的放热反应，低温高压最利于平衡正移。△△△②起始投料比n(N2):n(H2)=1:3，假设投入N21mol，H23mol,由图，500℃时，氨的平衡物质的量分数为20%，根据三段式计算可得。③工业上，需在速率、产率与成本之间取得平衡，温度上选择催化剂最大活性温度。（3）①根据图像，t2时刻v逆增大且逐渐减小，说明改变条件后平衡逆移。A.温度升高，化学反应速率增大，且平衡逆移，A正确；B.恒压恒温条件充氨气，平衡分压和浓度均不变，平衡I和平衡II逆反应的反应速率相等，B错误；C.压缩体积，平衡正移，C错误；D.升温平衡逆移，体积增大，气体密度减小，D正确；E.升温平衡逆移，气体分子数增多，气体平均摩尔质量变小，E错误。②再次正向投料，体积扩大，NH3浓度降低，速率降低，之后反应正移，平衡分压不变，所以最终平衡速率与状态II相同。（4）可看出乙醇参与电极反应；可看出水分子被选择性透过膜阻挡。35．（1）K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，每个电子运动状态均不相同，所以基态K原子核外有19种不同运动状态的电子。（2）BeCl2分子中中心原子孤电子对数为0，价电子对数为2，则空间构型为直线形。（3）第二周期中第一电离能从左到右增大，且ⅡA>ⅢA、VA>ⅥA族。即第一电离能B