湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考（五）化学试卷Word版含答案

长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为ACaCO3B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为CFe3O4D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐2．下列表示正确的是（）．的电子式：2．，二甲基戊烷的键线式：AMgH2Mg[:H]2B22-．中子数为的氯原子：18．的实验式：C1817ClDC5H9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）3NA．由和组成的混合固体中2数目为A120gNaHSO4MgSO4SO4NA．分子中含有碳氧键的数目一定为B23gC2H6O0.5NA．2中未成对电子数为C5.6gFe0.6NA．16和14的混合物中含有的电子数为D2.0gD2OND3NA．某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该4C11H21O41mol1mol2mol羧酸的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为1）。5FeCl3FeCl3Na2SO30.1molL实操作与现象验①在水中滴加滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。5mL2FeCl3②在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，5mLFeCl32Na2SO3K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一5mLNa2SO32FeCl3份滴加溶液，无蓝色沉淀产生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。K3Fe(CN)6依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进Fe3水解反应B．实验②说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应．整个实验说明2对3的水解反应无影响，但对还原反应有影响DSO3Fe6．下列离子方程式书写错误的是（）A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2CHCHO2Br2H2OCH2BrCHBrCOOH2H2BrB．1L1mol/L的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol/L的氢氧化钠溶液：3NH4Al4OHAl(OH)3NH3H2O．往亚磷酸溶液中滴加足量的烧碱溶液：3CH3PO3H3PO33OHPO33H2O．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：22DCaSO4(s)CO3(aq)CaCO3(s)SO4(aq)7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O．分子中磷原子的价层电子对数为．该有机物中的杂化方式只有一CH3PO44DN种8．二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下，将和2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)2.0molCO(g)充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系4.0molH2(g)2L中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的CH3OCH3(g)是（）．，．，．，．，Ap2T1Bp3T2Cp1T3Dp4T49．下列叙述正确的是（）．向含足量固体的悬浊液中加少量水，则2减小AMg(OH)2cMg．向溶液中加入固体，则减小BNaHCO3CH3COONacHCO3．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至2，CKHC2O4K2C2O4H2SO4cK4cSO4则2cC2O4cH2C2O4．向溶液中滴加溶液至2，则DH3PO4NaOHcH2PO4cHPO43cNa3cPO43cH2PO4．和的能量关系如图所示、：l0MgCO3CaCO3(MCaMg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）．AΔH1MgCO3ΔH1CaCO30．BΔH2MgCO3ΔH2CaCO30．CΔH1CaCO3ΔH1MgCO3ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)．对于和，DMgCO3CaCO3ΔH1ΔH2ΔH3二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在℃、5的条件下使之充分110.8molSO2T110Pa反应至时刻，此时容器中无剩余，剩余。再向该体系中迅速投入无水t1S0.2molO21mol固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以FeSO4t2发生如下反应：S(s)O2(g)SO2(g)722FeSO4(s)Fe2O3(s)SO2(g)SO3(g)Kp18.110Pa32SO3(g)2SO2(g)O2(g)Kp27.210Pa下列说法不正确的是（）．时刻，容器中气体总物质的量为At11.0mol．时刻，容器中的分压为4Bt1SO3310Pa．起始时，容器中CnO21.25mol．时刻，容器中的固体为与的混合物Dt2FeSO4Fe2O312．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2、Mg2有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）：OO||||已知：一定条件CClNH2CNHHCl下列说法不正确的是（）A．合成J的反应为加聚反应B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关13．探究盐酸盐溶液对反应Fe3SCN[Fe(SCN)]2（血红色）的影响。将1的溶液与1的溶液混合，分别加入等量的2mL0.01molLFeCl32mL0.02molLKSCN试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示：已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ⅱ．3（黄色）Fe4ClFeCl4下列说法正确的是（）A．注入试剂①后，平衡Fe3SCN[Fe(SCN)]2逆向移动B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的．透光率④比③高，可能发生了反应2C[Fe(SCN)]4ClFeCl4SCN．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用1的溶液进行实DCl0.04molLKNO3验．实验小组用双指示剂法准确测定样品（杂质为）的纯度。步骤如下：14NaOHNa2CO3①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmolL1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为和），消耗盐酸体积为；NaClNaHCO3V1mL③滴入滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。2V2mL下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水．②中溶液恰好褪色时：2BcNacHCO32cCO3cCl4cVV40C．NaOH样品纯度为12100%1000mD．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、非选择题（共4个大题，54分）．（分）两种方法对某工业废气（主要成分为）进行回收利用。1514H2S（1）自驱动光电催化法，原理如图，步骤如下：Ⅰ．常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。Ⅱ．持续光照条件下，表面会产生光生空穴（）和光生电子，光生空穴会氧化：WO3hI，左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业废气，溶液突然褪色变混，3I2hI3停止通气，滤出固体，待溶液由无色再次变棕时，再次通入工业废气，并不断循环。Ⅲ．实验过程中，右池持续通入。O2①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因：___________________________。②若右池中只发生，不考虑其他反应，则右池溶液4HO24e2H2OpH_________（填“不变”“变大”或“变小”）。③装置中总反应的化学方程式是___________________________。④实验中的产率和电解效率接近。但的电解效率明显偏小，可能的原因有S100%H2O2___________________________（写出两点）。电解效率的定义：n(生成B所用的电子)(B)100%n(通过电极的电子)（）热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另2H2SH2H2SCH4一边出料），发生反应：。2H2S(g)CH4(g)CS2(g)4H2(g)该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行，并且第Ⅱ步是决速步。反应Ⅰ：12H2S(g)2H2(g)S2(g)ΔH1170kJmol反应Ⅱ：1CH4(g)S2(g)CS2(g)2H2(g)ΔH264kJmol常压下，按体积之比投料，不同温度时，其他条件不VH2S:VCH4:VN22:1:7变，反应相同时间后，测得和体积分数（）如下表：H2CS2温度/℃9501000105011001150H2/%0.51.53.65.58.5CS2/%0.00.00.10.41.8①℃时，的体积分数是。1150S2(g)_________②在℃℃范围内，的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分950~1150S2(g)析原因：___________________________。（3）对比上述两种方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：___________________________。16．（14分）某课外活动小组以和氨水为原料制备CuSO45H2OCuNH34SO4H2O并进行探究。已知：CuSO44NH3H2OCuNH34SO44H2O22CuNH34SO4CuNH34SO422CuNH344HCu4NH4（）配制溶液：称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。1CuSO45H2O装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）：滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的Cu2(OH)2SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：CuNH34SO4__________________。（2）制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混CuNH34SO4H2O合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是___________________________。②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是__________________。（3）废液回收：从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得和CuNH34SO4CuSO4的混合溶液，应加入的试剂是_________（填标号）。NH42SO4A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液已知硫酸铵在温度较高的溶液中易分解，回收乙醇的实验方法为_________（填标号）。A．蒸馏B．减压蒸馏C．萃取D．分液（4）用沉淀法测定晶体中2的含量。称取一定质量的晶体，SO4CuNH34SO4H2O加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘BaCl2干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_________（填标号）。．滴加足量溶液能降低实验