云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题

2023-11-22 · 16页 · 1.6 M

曲靖市第一中学2022-2023年高三下学期2月月考化学试题化学注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间:90分钟命题人:化学教研组一、单选题1.2022年1月7日,PLOS  Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究,为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中,属于氮的固定的是A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B.NO2与H2O反应生成HNO3C.NO和O2反应生成NO2 D.N2和H2在一定条件下合成氨2.利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极 B.溶液中Q的物质的量保持不变C.在M极被还原 D.分离出的从出口2排出3.微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产生活废水处理并提供电能,系统内产电微生物由根沉积物和废水提供,其原理如图所示,下列有关MFC-CW系统叙述正确的是A.电子由A极经外电路流向B极B.A极发生氧化反应C.消耗2.24L时,转移0.4NA电子D.B极反应式为4.以下10种实验操作方法以及结论错误的有①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键,滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去。②检验溴乙烷中的溴元素,将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液。③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热,可鉴别出地沟油。⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰,铜丝恢复原来的红色。⑦检验淀粉是否水解完全的方法是:在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液,然后滴加碘水,未变蓝,说明已水解完全。⑧在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性。⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,则生成的氯甲烷具有酸性。⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明,则生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列物质互为同位素的是A.13N和14N B.金刚石和石墨 C.H2O和H2O2 D.CO和CO26.磷化铝()为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂,性质相似,分子遇水蒸气可发生反应。下列表示相关微粒的化学术语正确的是A.重水的分子式为 B.质量数为2的氢核素:C.的原子结构示意图为 D.的电子式为7.室温下,用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A.本实验应该选择酚酞作指示剂B.室温下,C.a点溶液中水的电离程度最大D.b点溶液中存在:c[(CH3)2NH]>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)8.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,微粒间的作用力为范德华力B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,呈三角锥形D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈正四面体形,SO呈三角锥形9.滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目,下列滑雪用品涉及的材料中,不属于高分子的是A.滑雪杖——合金 B.滑雪板——聚乙烯C.滑雪头盔——聚酯硬塑料 D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯10.下列关于碱金属元素的说法中,正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来11.下列说法不正确的是A.用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖B.油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,鸡蛋清会发生变性D.煤的液化、气化和干馏均属于物理变化12.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是A.过程I中断裂极性键C—Cl键B.过程III中O+O=O2是吸热过程C.过程II可表示为O3+Cl•=ClO+O2D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂二、工业流程题13.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫,其实验流程如下:已知:①在碱性条件下,二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在,三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。②无水MnSO4晶体熔点700℃,在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解:4MnSO42Mn2O3+4SO2↑+O2↑;2MnOOHMn2O3+H2O↑。(1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S,该反应的化学方程式为________。(2)室温下,为使杂质离子浓度小于1×10-6mol·L-1,除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高Mn2O3的产率,流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤,并________。(4)(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应:(NH4)2S+xS(NH4)2Sx+1,单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx+1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中,控制在90℃条件下分解,单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。(5)请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案:向MnSO4溶液中________,72h后得到产品Mn2O3。(须使用的试剂:0.2mol·L-1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水)三、原理综合题14.(1)26.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应(假设用2A⇌A2表示该反应)。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是_______A.T1>T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/L(2)298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v()c.c()/c()不再变化d.c(I-)=ymol·L-1(3)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质是LiClO4,溶于混合有机溶剂中,金属锂离子(Li+)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中,生成LiMnO2。电池的正极反应式为_______。(4)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L﹣1,c(HI)=4mol•L﹣1,下列说法正确的是_____A.平衡时,c(NH3)=5mol•L﹣1B.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的分解率为20%D.改变反应起始固体NH4I的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变(5)探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。(5)所需装置的连接顺序为:纯净的SO2→_______(填装置字母代号)四、结构与性质15.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,简单离子A2-和D+相差一个电子层,B、C为同周期元素,B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍,C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题:(1)基态B原子的核外电子排布式为___。(2)A有两种同素异形体,其中沸点最高的是___,原因是___。(3)B、C可组成原子个数比为1:3的化合物E,其电子式为___,E溶于水有白雾生成,写出它与水反应的化学方程式___。(4)化合物C2A的立体构型为___,中心原子的价电子对数为___,用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为___。(5)A和D能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.60nm,F的化学式为___,晶胞中A原子的配位数为___,列式计算晶体F的密度___(g·cm-3)。五、有机推断题16.化合物G是抗2019-nCOV病毒药物remde-sivir的中间体,其一种合成路线如下(注Bn:;A':腺嘌呤类似物基团;TMSCN:)(1)C→D的反应类型为_______。(2)一个C分子中含有手性碳原子的数目为_______。(3)X的分子式为C5H12O2,A+XB+2CH3OH,则X的结构简式为_______。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的一种结构简式_______。①分子中有一个含一个氧原子的六元环②分子中有五种不同环境的氢原子③能发生银镜反应、水解反应(5)设计以和X为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)_______。 参考答案:1.D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【详解】A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵,为化合态的氮转化为化合态的氮,A错误;B.NO2与H2O反应生成HNO3,为化合态的氮转化为化合态的氮,B错误;C.NO和O2反应生成NO2,为化合态的氮转化为化合态的氮,C错误;D.N2和H2在一定条件下合成氨,为游离态的氮转化为化合态的氮,D正确;答案选D。2.C【分析】由题干信息可知,M极发生的是由Q转化为的过程,该过程是一个还原反应,故M极为阴极,电极反应为:+2H2O+2e-=+2OH-,故与M极相连的a电极为负极,N极为阳极,电极反应为:-2e-=+2H+,b极为电源正极,据此分析解题。【详解】A.由分析可知,a为电源负极,A正确;B.由分析可知,根据电子守恒可知,溶液中Q的物质的量保持不变,B正确;C.由分析可知,整个过程CO2未被还原,在M极发生反应为CO2+OH-=,C错误;D.由题干信息可知,M极上CO2发生反应为:CO2+OH-=被吸收,向阳极移动,N极上发生的反应为:+H+=H2O+CO2↑,故分离出的从出口2排出,D正确;故答案为:C。3.D【分析】该装置为原电池装置,根据B电极上发生的反应,碳元素化合价升高,发生氧化反应,故B为负极,A为正极。【详解】A.电子由B极流出沿导线流向A极,A错误;B.A极为正极,发生还原反应,B错误;C.没有指明标准状况,氧气的物质的量未知,无法计算转移电子数,C错误;D.B极为负极,发生氧化反应,醋酸根转化为二氧化碳,电极反应式正确,D正确;故选D。4.C【详解】①碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,滴入酸性KMnO4溶液,不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键;故①错误;②检验溴乙烷中的溴元素,将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,故②正确;③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯,乙醇燃烧发出淡蓝色火焰

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