天津市红桥区2023届高三下学期一模考试化学

高三化学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H-1C-12O-16Cu-64选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)1.化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆 B.飞船返回仓壳层中的铝合金C.中国天眼中传输信息用的光导纤维 D.航天服中的合成纤维及尼龙膜2.下列关于Na和K的比较中正确的是A.原子半径：Na＞K B.金属性：Na＞KC.第一电离能：Na＞K D.还原性：Na＞K3.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈4.用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是A.a为Na+，b为Cl-B.水分子破坏了NaCl中的离子键C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.上述过程可表示为NaClNa++Cl-5.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A科学研究：燃煤脱硫增大煤燃烧放出的热量B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D家务劳动：饭后用热纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A.A B.B C.C D.D6.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.a的氧化或还原均可实现氮的固定 B.b是红棕色气体，b常温下可转化为cC.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D.e的溶液一定呈中性7.化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是A.化合物Q中无手性碳原子B.化合物Q中所有原子均处于同一平面C.化合物Q苯环上的一溴代物有2种D.1mol化合物Q最多能与3molH2加成8.下列实验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.A B.B C.C D.D9.下列物质性质实验对应离子方程式书写正确的是A.金属钠加入水中：B.溶液中滴入过量NaOH溶液：C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：D.溶液中通入足量氯气：10.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B.过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移C.臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D.CFCl3的空间构型是正四面体形11.我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气(CO和H2)，原理如图所示，下列说法错误的是A.催化电极b与电源负极相连 B.电解时催化电极a附近的pH增大C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D.生成合成气时电极上发生还原反应12.已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是物质相关数据A.不与盐酸溶液反应B.溶液中存在的所有微粒有：C.与碳酸钠溶液反应，可能产生气体D.向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清第Ⅱ卷13.铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。③SeO的空间构型为______。（2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①基态Fe2+的价电子轨道表示式为_____。②富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____。③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。（3）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_____g•cm-3(填含a、NA的代数式).14.色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：（1）色满结构单元()的分子式是_____。（2）乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。（3）检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。（4）E→F的化学方程式是_____。（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是_____。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式_____、_____。①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2②核磁共振氢谱有三组峰（6）设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。15.我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：已知：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。①MnO2②KMnO4③浓H2SO4写出其中发生的离子反应方程式______。（2）装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。（3）对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热（4）装置C左边进气的细长导管作用为______。（5）吸收尾气中CO的的化学方程式_____。（6）所得的TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行(填编号)。①氮气②氧气③水蒸气④氩气16.在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”时代背景下，对CH4和CO2利用的研究尤为重要。Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：（1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是_____，放电时负极的电极反应式为_____。Ⅱ.科学家使CH4和CO2发生重整反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ•mol-1。生成合成气CO和H2，以实现CO2的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：CO岐化：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172kJ•mol-1CH4裂解：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H2=+75kJ•mol-1（2）如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是______。(填“图a”或“图b”)，理由是______。（3）结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量_____(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由_____(填“歧化”或“裂解”)反应产生。（4）合成气CO和H2，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定达平衡状态的是_____(填字母)。A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率B.一定条件，CO的转化率不再变化C.在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D.容器中气体平均相对分子质量不再变化（5）向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH4和2mol的CO2，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=______(保留两位有效数字)。高三化学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H-1C-12O-16Cu-64选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C第Ⅱ卷【13题答案】【答案】（1）①.3d104s24p4②.5③.三角锥形（2）①.②.11：3③.O＞C＞H＞Fe（3）【14题答案】【答案】（1）C9H10O（2）取代反应（3）①.FeCl3溶液或浓溴水②.醚键、羧基（4）+H2O（5）①C2H5OOCCOOC2H5②.HOOCCH2CH2CH2CH2COOH③.（6）【15题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.②③.2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）A→D→D→B→C→D→D→D（3）①.①②.③（4）细长导管对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂（5）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（6）④【16题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.b②.CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b相符（3）①.减小②.裂解（4）BCD（5）5.3