广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C、H、O、N等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb为第五周期第ⅤA族元素）下列说法正确的是（）A.的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.不存在同分异构体D.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N、OB.碳原子的杂化方式为、C.基态N原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备B.除去中的C.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A卤水点豆腐蛋白质的变性B炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol基态铜原子的最外层电子数为B.每生成转移的电子数为C.标准状况下，溶于水，所得溶液中分子数小于D.的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为8.是一种常用的工业漂白剂.工业上用溶液制备的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，分解生成和.下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有产生B.步骤2，总反应的离子方程式为C.步骤3，在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C酿制葡萄酒的过程中添加适量具有杀菌、防氧化功能D用检验茶水中的酚类物质酚类物质可与反应生成有色物质10.25℃时，苯胺的电离平衡常数.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为B.分别加热浓度均为的溶液和溶液，两者的pH均增大C.浓度为的溶液中，D.等体积、等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量通入冷氨水中：B.室温下用稀硝酸溶解铜：C.溶于水制硝酸：D.等体积、等浓度的溶液与溶液混合：12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸.某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C验证草酸为二元弱酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为D.该过程有极性键的断裂和生成14.X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W和E形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：C.沸点：D.Y的氟化物中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以溶液和溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的减少B.收集废热时，阳极发生的反应为C.低温工作时，通过多孔隔膜移向Ag电极D.低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中、和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a表示随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使和减小C.Q点的转化率为75％D.若起始压强为，将容器改为恒容容器，平衡时二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制的盐酸溶液；b.称取碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即①步骤a需盐酸的体积为___________mL（保留1位小数）.②步骤b需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b中消耗盐酸的体积为，则_________.Ⅱ.混合溶液抗酸能力的探究混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，的，，，，，；ii.混合溶液的抗酸能力与、有关.（2）和可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究相同时，对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL1溶液102溶液5溶液53溶液5溶液5①已知A点时，，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当相同时，越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究相同时，对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴盐酸后的pH溶液溶液491582655①表中②实验结果显示，当相同时，越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含、、、、、的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物）生产中间品MSP（硫化钴镍），并利用MSP进一步生产的流程如下.全属离子开始沉淀的2.37.03.16.97.1沉淀完全的3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入的目的是_________（用离子方程式表示），中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH范围是_________.（4）是一种有机萃取剂，其作用原理为（表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取的方法是__________.（5）工业上利用电解溶液制备Ni的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O距离最近且相等的Ni的个数为_________.已知晶胞内Ni和O的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用与Xe制得了第一个稀有气体化合物.由和构成，的晶格能为（晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态和气态.形成晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和制备，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i：反应ii：反应iii：温度250400（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe与的投料比为1:1时，的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动（2）升高温度，平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L容器内通入和，后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量如下表所示.物质3.5917.4000①内，Xe的平均反应速率为__________.②平衡时的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60% B.70%~80% C.90%~100%③400℃时反应iii的平衡常数___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和，发生反应i、ii、iii，平衡时容器中、、的分布分数[如]随温度的变化如图10所示（已知反应iii为放热反应）.先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：.回答下列问题.（1）C中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F所含原子电负性由大到小的顺序为d.G具有碱性，能与反应（5）满足下列条件的化合物C的同分异构体有_________种i.含有，且与苯环直接相连；ii.能与热的溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.