湖南省岳阳县一中2023-2024学年高三开学考试化学试题+

2021级高三上学期入学考试化学试卷满分100分时量75分钟可能用到的相对原子质量：N14O1664一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）★1．化学为创造美好生活贡献力量。下列对我国科技成就的有关解读错误的是（ ）选项科技动态化学解读A成功制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池该电池将化学能全部转化成电能B诞生迄今最轻镁同位素（18Mg）该核素含6个中子和12个质子C首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉淀粉是粮食的主要成分，属于糖类D发现PM2.5污染治理中NH3减排比NOx更有效回收NH3可以制造氮肥、硝酸等★2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液 B．用装置乙灼烧Fe（OH）3固体制Fe2O3 C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性★3．对于下列性质的比较正确的是（ ）A．离子半径：r（Cl﹣）＞r（S2﹣）＞r（Na+） B．元素的电负性：Si＜P＜N C．稳定性：H2O＞H2S＞HCl D．晶格能：MgO＞NaBr＞NaCl★4．下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）A．①② B．②③ C．②③⑤ D．②③④★5．下列符号表征错误的是（ ）A．HCO3−的水解方程式为：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32− B．H2分子中σ键的电子云轮廓图： C．H2S的VSEPR模型： D．MgCl2的形成过程：★6．咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1B．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4LCO2（标准状况） C．1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3molBr2 含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是（）A.向溶液中滴加过量的氨水：B.用过量的热烧碱溶液检验中的：C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D.用溶液检验亚铁离子：8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.由与组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为C.3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为D.25℃时，1L为12的溶液中含有的数目为★9．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是（ ）A．电子流向：电源负极→b电极→电解液→a电极→电源正极 B．阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3 D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同★10．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：已知：Fe3+在浓盐酸中生成亮黄色配离子[FeCl4]﹣，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成配合物Et2O•H+•[FeCl4]﹣。下列说法错误的是（ ）A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管，冷却水从冷凝管下口通入★11．室温下，取10mL0.1mol⋅L﹣1某二元酸H2A，滴加0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液。已知：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，下列说法不正确的是（ ）A．0.1mol⋅L﹣1H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1mol⋅L﹣1 B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），用去NaOH溶液的体积小于10mL C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣） D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）★12．金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（ ）A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：B向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察颜色的变化探究是否变质C加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应D向盛有等浓度的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色证明14.25℃时，向25mL溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中[或］与的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述正确的是（）A.c点B.的约为C.b点有关微粒浓度的大小关系为D.从b点到e点，水电离产生的先减小后增大二．非选择题（每空2分，共58分）15．亚硝酰硫酸[M（NOSO4H）＝127g•mol﹣1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图1装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ，导管b的作用是 _（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图2所示。①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是 。（3）装置C的主要作用是 。（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L﹣1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L﹣1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%）若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中NOSO4H的纯度偏大的是 。（填字母）A．滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数B．滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内16.铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。回答下列问题：(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式_______。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为_______(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下_______形成沉淀。(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_______。17.铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：  已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐②不溶于水，也难溶于酸和碱。(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，②应该填入的元素名称分别为；Y溶液的溶质分别为。(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于。(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：。(5)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数（）的计算表达式__________（用含r、、M的代数式表示）。18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）A的化学名称为 。（2）B中官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。（3）写出E的结构简式： 。（4）中C原子的杂化方式有 。（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。①除苯环外不含其他环状结构②含有硝基，且直接连在苯环上③分子中无甲基（6）以乙烷和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸的一种合成路线 。2021级高三上学期入学考试化学试卷参考答案一．选择题（共10小题）1．A2．D3．B4．B5．A6．B7．D8.B9.B10．A11．B12．B13.C14.B二．非选择题15．（1）：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑；平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；（2）①HNO3+SO2浓硫酸¯NOSO4H；②生成的NOSO4H对该反应有催化作用；（3）吸收尾气中的二氧化硫等有毒气体，防止污染环境；（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解；（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；84.7%；AB。16．(1)CrO(2)2CrO+3H2O2+2OH-=2+4H2OC(3)Pb2+(4)+H2O2+2H+，加入氢氧化钠和氢离子反应，导致平衡正向移动，利于产生沉淀17．(1)  (2)铅、氯化钡(3)25(4)(5)18．（1）间甲基苯甲酸或3﹣甲基苯甲酸；（2）碳氯键、羧基；取代反应；（3）；（4）sp3、sp2；（5）16；（6）。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/7/178:17:26；用户：周爽；邮箱：13548937835；学号：41228123