江苏省镇江第一中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学试题

江苏省镇江第一中学2021级高三阶段学情检测化学命题人： 审核人：可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32K—39Cr—52Fe—56Co—59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将转化为甲醇2.工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是A.的结构示意图为B.的电子式为C.HCOONa中含有键和键的数目之比为D.基态原子的外围电子的轨道表达式为3.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.的熔点高，可用于制造耐火材料B.具有漂白性，可使酸性溶液褪色C.的硬度大，可用于制作光导纤维D.具有还原性，可用于处理含的废水4.水合肼是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是甲 乙丙 丁A.装置甲用于制备，试剂是氧化钙B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.用装置丙制备水合肼时，先将加入锥形瓶，再从口通入D.用装置丁吸收反应中过量的5.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（和之间重复单元的W、X未全部标出）。W、X、Z分别位于不同周期，核外轨道和轨道的电子数相等，是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.第一电离能：C.电负性：D.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键6.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物。硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥（含）为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列化学反应表示正确的是A.遇水强烈水解生成两种酸：B.和浓硫酸反应：C.电解强碱性溶液的阴极反应：D.燃烧的热化学方程式：7.利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是A.阳极上发生的电极反应：B.交换膜是阴离子交换膜C.电解一段时间后，II室得到的溶液D.电解时每转移电子，理论上阴极区可获得气体8.用软锰矿（主要成分是）制备纯净的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“浸出”过程中参与反应的为B.“沉锰”过程涉及：C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的可用来制备9.反应。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是A.反应中每充入和，充分反应后转移电子数目为B.该反应中，反应物的键能之和产物的键能之和C.使用优质催化剂，体系中的值增大D.升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体的部分路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.能发生加成、氧化和缩聚反应B.与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子C.中含有碳氧键D.相同物质的量的与分别与足量浓溴水反应消耗的相等11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向溶液中加入2mL溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mLNaOH溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，C测定常温下相同物质的量浓度的溶液和溶液的pH，前者约为10，后者为7碳元素非金属性弱于硫元素D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含A.A B.B C.C D.D12.一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用的溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是A.的溶液中：B.在溶液中：C.完全转化为时，溶液中：D.若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：；反应II：。反应I、II的平衡常数的对数与温度的关系如图甲所示；固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是甲 乙A.B.测得点的物质的量分数是，则点反应II有：C.由的曲线知，后升高温度对反应I的影响程度大于反应IID.曲线表示的物质的量分数随温度的变化二、非选择题：共4题，共61分14.（15分）在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是、、，还含及少量、、及等]为原料可制取。步骤如下：（1）浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：__________________。（2）除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入调节除去、、。有关沉淀数据如表（“完全沉淀”时金属离子浓度）：沉淀恰好完全沉淀时的5.22.89.46.710.1若浸取液中，则须调节溶液的范围是______（加入和时，溶液的体积变化忽略）。（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液处于范围内，萃取率随溶液的增大而增大（如图1所示），其原因是________________________。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________________________。图1 图2（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，加热制备。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图2所示，请写出时，发生主要反应的化学方程式__________________。（5）一种钴氧化物晶胞如图3所示，该氧化物中钴离子核外电子排布式为______。图315.（15分）化合物是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：（1）C中的含氧官能团名称为______和______。（2）E中碳原子的杂化轨道类型有______。（3）的分子式为，写出的结构简式：____________。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。①能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以、、为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（17分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻和晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应达到平衡，则溶液中______[，]。（2）将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为__________________。浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是________________________。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是________________________。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有________________________。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：________________________。[已知时和沉淀完全；时开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和]。（5）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。计算该样品中铁的质量分数（保留2位小数，写出计算过程）。17.（14分）Fe、Co、Cu等金属在回收利用和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题：（1）在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：I.II.加氢生成乙二醇与甲醇。①步骤II的热化学方程式是：__________________。②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为），实验数据见下表：反应温度/℃的转化率/%乙二醇的产率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________________________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是________________________。（2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属。如图甲所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右，生成的电极反应式为__________________。甲 乙（3）与反应如果用作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图乙所示，试推测甲醇产量变化的原因：____________________。（Co的性质与相似）（4）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图丙所示。丙该物质转化示意图可以描述为____________________。参考答案：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.D2.C3.A4.C5.D6.D7.C8.A9.B10.A11.C12.D13.C14.（15分）（1）（3分）（2）（3分）（3）越大，溶液中越小，有利于反应正向进行萃取率越高（2分）分离和（2分）（4）（3分）（5）（2分）15.（15分）（1）醚键酯基（各1分）（2）（2分，只写1个且正确给1分）（3）（3分）（4）或（3分）（5分）16.（17分）（1）（2分）（2）（“=”亦可）（2分）增大溶液中的浓度，促进的转化（2分）（3）温度过高，分解（2分）加快搅拌速率（2分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣（1分），待观察不到气泡产生后，过滤（1分），向滤液中分批加入少量（1分），用计（或试纸）测量溶液，当介于时，过滤（1分）（4分）（5）（3分）；，则，（1分）样品中含有的，（1分）则样品中。（1分）17.（14分）（1）①（3分）②温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的EC的量越多，故EC的转化率越高（2分）温度升高到时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低（2分）（2）（2分）（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分）（4）铁失去电子变成，电子传递到炭中（1分），在炭表面得到电子变成（1分），再得到电子变成（1分）（3分）