化学-2024届新高三开学摸底考试卷（天津专用）(解析版)

2024届新高三开学摸底考试卷║天津专用化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1.化学与科技、社会、生活密不可分，针对下列热点事件，评价正确的是A．美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏——氯乙烯无毒，是合成PVC的单体B．日本排放福岛核废水中含有氚(H)等放射性同位素--不属于化学变化C．最新国标禁止添加氢化油脂——汉堡、薯条、代可可脂巧克力不含反式脂肪D．商务部修订《中国禁止出口限制出口技术目录》——稀土金属共15种，属于锕系元素【答案】B【详解】A．氯乙烯有毒，A错误；B．核反应不属于化学变化，核污染贻害无穷，B正确；C．代可可脂、人造黄油中均含反式脂肪，食物制品包括汉堡、薯条、代可可脂巧克力，反式脂肪不能被人体消化，过多摄入，增加心脑血管疾病发病率，C错误；D．我国是稀土王国，稀土素有“工业维生素”、“工业黄金”之称，稀土金属共17种，包括钪、钇及镧系元素，D错误；故选B。2.纳米为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是A．对光有各向异性B．熔点与晶体相同C．与晶体互为同分异构体D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体【答案】D【详解】A．纳米为无定形，不是晶体，没有对光的各向异性，故A错误；B．纳米不是晶体，是共价晶体，因此熔点不相同，故B错误；C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，只是化学式，晶体中没有分子，故C错误；D．纳米不是晶体，是共价晶体，可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体，故D正确；故选D。3.提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是A．晶体中含有非极性键B．基态原子的轨道表示式C．的空间填充模型为D．的电子式为【答案】A【详解】A．晶体硅中，每个硅原子周围4根Si-Si键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2个Si-Si键，故晶体中含有非极性键，故A正确；B．违反了洪特规则，3p能级的两个电子自旋方向应该相同，故B错误；C．该模型为球棍模型，故C错误；D．为共价化合物，其电子式为，故D错误；故选A。4.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是        甲乙丙丁A．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入B．乙图所示仪器读数为4.9mLC．丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫D．丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置【答案】D【详解】A．用于蒸馏时要用直形冷凝管，A错误；B．乙图所示仪器为精密仪器，其读数为4.90mL，B错误；C．实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸常温下可制备二氧化硫，但亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，C错误；D.该装置为吸滤瓶，可用于组装减压过滤装置，D正确；故选D。5.甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是A．的熔沸点比低 B．与互为同系物C．中含键 D．熔点高，常用作做耐高温材料【答案】D【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，熔沸点高于硫化氢，故A错误；B．甲醇和甲硫醇的官能团不同，含有的碳原子个数相同，不可能互为同系物，故B错误；C．由分子式可知，甲硫醇分子中含有的5个单键都为σ键，所以1mol甲硫醇分子中含有5molσ键，故C错误；D．氧化铝是熔点高的离子化合物，常用作做耐高温材料，故D正确；故选D。6.据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt为)，对于此反应，下列说法正确的是A．在中不存在共价键B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂C．在此反应中，每生成，转移电子D．由形成的晶体为分子晶体【答案】C【详解】A．在中，与间存在离子键，中氧原子间存在共价键，，A错误；B．由失去1个电子，为还原剂，由得到1个电子，为氧化剂，B错误；C．中Pt为+5价，F为-1价，每生成，转移1mol电子，C正确；D．为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D错误；故选C。7.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子能级上有2个电子价电子排布式为A．电负性： B．第一电离能：C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；B．N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；C．C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；D．N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确。答案选C。8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行【答案】A【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确；B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误；C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误；故选A。9.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构【答案】D【详解】A．上述物质中饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键中碳原子为sp2杂化，碳碳三键碳原子为sp杂化，则碳原子的杂化方式共有3种，A错误；B．碳碳三键是直线型、与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则化合物n中所有碳原子不可能都在同一条直线上，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，p与足量氢气加成后，产物分子中含1个手性碳原子，五元环中与乙基直接相连的那个碳原子是手性碳原子，C错误；D．根据结构示意图可知，m中共用4对电子对、失去1个电子，共用2对电子对、得到1个电子，N共用3对电子对、还有电子1对孤电子对，碳原子共用4对电子对，n中碳原子均共用4对电子对，p中N共用3对电子对、还有电子1对孤电子对，碳原子共用4对电子对，则所有碳、氮原子均满足8电子结构，D正确；答案选D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、、、B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确；B．在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故B错误；C．加入A1能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液会生成醋酸弱电解质，碱溶液中该组离子之间不反应，故D错误；故选A。11.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量【答案】B【详解】A．WO3和WO2.9的分子式不同，二者不是同分异构体的关系，错误；B．WO3和WO2.9中W的化合价不同，由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应，正确；C．外界条件不确定时，无法确定氢气的体积，且不是标准状况下，体积不一定为22.4L，错误；D．水的分解反应为吸热反应，使用催化剂不能改变物质的能量，错误。答案选B。12.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是A．DSA电极与外接电源的负极连接B．发生的电极反应为：C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②D．1molHO·和足量反应，转移的电子数为【答案】C【详解】A．NH3在DSA电极转化为N2，氮元素从-3价升高为0价，被氧化，该电极是电解池的阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；B．由图示知，Cl-在DSA电极表面转化为Cl2电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C．反应②中NH3转化为，没有达到氨氮废水无害化处理的目的，所以，降解过程中应该控制条件避免发生反应②，故C正确；D．羟基自由基中氧元素为-1价，其还原产物中氧元素为-2价，一个HO·可得到一个电子，1molHO·完全反应时转移的电子数为6.02×1023，故D错误；故选C。非选择题：本题共4小题，共64分。13.（15分）从物质结构的视角认识乙酸。按要求回答下列问题。(1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素有_________。(2)乙酸的官能团名称为_________；官能团中碳原子的杂化轨道类型为_________。(3)1个分子中，含有_________个键，_________个键；共平面的原子最多有_________个。(4)推测乙酸的熔点比十八酸的______(填“高”“低”“相当”)，其理由是____。(5)不同羧酸时的(即)如表所示：羧酸羧酸甲酸()3.75氯乙酸()2.86乙酸()4.76二氯乙酸()1.29丙酸()4.88三氯乙酸()0.65①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)：________、_________。②写出乙酸的电离方程式：______。写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：______。(6)写出含有的乙酸的同分异构体的结构简式：_______。【答案】(1)C、O(2)羧基sp2(3)716(4)低；两者均为分子晶体，且两者结构相似，乙酸的摩尔质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低(5)羧基连接的烷基越大其Ka越小，酸性越小；羧基的相邻C的连接的Cl越多，Ka越大，该酸的酸性越强2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O(6)HCOOCH3【详解】（1）乙酸中含有元素为H、C、O，H为s区元素，其余为p区元素。答案为C、O；（2）乙酸中含有-COOH为羧基，羧基的结构为，该结构中的C为sp2杂化。答案为羧基；sp2；（3）乙酸的结构为，该分子中个σ键7个，1个π键。C=O直接相连的原子共面，同时单键旋转可使一个H在这一平面：4+1+1=6。答案为7；1；6；（4）；两者均为分子晶体，且两者结构相似，乙酸的摩尔质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低。答案为低；两者均为分子晶体，且两者结构相似，乙酸的摩尔质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低；（5）结合表格第一列数据分析，羧基连接的烷基越大其Ka越小，酸性越小。结合第二列数