山东省菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2022-2023学年高三下学期开学化学试题

山大附中高三年级开学摸底测试化学试题8.21注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108S32Cl35.5Cr52Zn65一、选择题：每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列说法错误的是A.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B.蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）NAA．异丁烷分子中共价键的数目为0.50mol6.5NAB．标准状况下，中电子的数目为2.24LSO34.00NAC．的溶液中的数目为1.0LpH2H2SO4H0.02NAD．1的溶液中2的数目为1.0L1.0molLNa2CO3CO31.0NA化学试题第1页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}4.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应5.X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形+-成的固态化合物以XY2XY3的形式存在，下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.X、Y均属于p区元素C.X、Y的第一电离能：XSi—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键化学试题第2页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}8.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应9.某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：下列说法错误的是A.依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl4作为萃取剂B.由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90％10.三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷D.三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（）A.甲室Cu电极为正极化学试题第3页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}B.隔膜为阳离子膜2C.电池总反应为：2Cu4NH3CuNH34D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响12、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液Fe溶液CHClCuNO32CuDNH3H2OAgCl13.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步B.用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C.如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为14.1akJmol114．已知：Ag2Bg3CgH0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2时改变的条件：向容器中加入CB．容器内压强不变，表明反应达到平衡C．平衡时A的体积分数：(II)(I)D．平衡常数K：K(II)K(I)化学试题第4页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}15、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）A.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法B.①、②、③均为两相混合体系C.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应D.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得三．非选择题（共5个大题，共60分）16.（15分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。（1）基态Ga的核外电子排布为Ar3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________。A.B.C.D.（2）与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4的立体构型为2___________。另一种含硼的阴离子的结构B4O5OH4如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。（3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因___________。化学试题第5页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238（4）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。3①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为ρgcm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm(列出计算式)。②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标为___________。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为___________。17、（11分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.0105molL1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。化学试题第6页共8页{#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应通电方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，则Na2Cr2O7在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。18．（14分）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组在氮气的氛围下用Cr2O3和CCl4(沸点：76.8℃)在高温下制备无水三氯化铬，并测定某样品中三氯化铬的质量分数，回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，制备CrCl3时有光气(COCl2)生成，写出管式炉内发生反应的化学方程式___________。(2)实验过程中需持续通入N2，写出通入N2的两个作用___________、___________。(3)为保证产生稳定的CCl4气流，需对a加热，适宜的加热方式为___________，实验结束时，C中的现象为___________。(4)测定某样品中三氯化铬的含量。称取0.7000g样品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于锥形瓶中，加1入20.00mL0.0200molL的EDTA(Na2H2Y)溶液，充分反应后，加入指示剂，用10.0100molL的ZnCl2标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为5.00mL(已知：3+2--+2+2-Cr+H2Y=CrY+2H、Zn+H2Y=ZnH2Y)。该样品中CrCl3的质量分数为___________(计算结果精确到1％)，如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．（8分）汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：1N2gO2g2NOgΔH180.4kJmol14NH3g5O2g4NOg6H2OlΔH905.8kJmolNH3能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：___________。(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法：化学试题第