湖北省宜荆荆随2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题

2023年宜荆荆随高三10月联考高三化学试卷命题学校：龙泉中学命题教师：从姗李兰审题学校：宜昌一中考试时间：2023年10月5日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23Cl35.5Cu64Fe56Ti48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与科技、社会、生产密切相关．下列有关说法正确的是（）A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰B．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质C．加酶洗衣粉适用于纯棉、化纤、真丝等多种材质的衣物洗涤D．印制货币票面文字使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性2．2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网．《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”．电影中涉及很多有趣的化学知识．有关说法正确的是（）图1图2A．影片中以岩石为燃料，使硅、碳、氧等元素经过“重聚变”变成铁元素，该过程属于化学变化B．影片中固定太空电梯的缆绳材料可能是碳纳米管（图1），其中C是sp2杂化，与石墨互为同位素C．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁．其中的氦气性质稳定，是第一电离能最大的元素D．影片中火箭的主要推进燃料是偏二甲肼C2N2H8（图2），偏二甲肼易溶于水且水溶液呈酸性3．一种用FeSO浴液浸取黄铁矿（主要含FeS和少量难溶杂质）的流程如图所示．下列说法正确的是2432（）学科网（北京）股份有限公司A．FeS2晶体中含有离子键和共价健，阴阳离子个数比为2:1B．浸取时，若生成32g硫，则转移电子数为2NAC．配制FeSO溶液需要用到硫酸溶液和蒸馏水2432D．向溶液X中先通Cl2再滴加KSCN溶液，可检验是否有Fe4．某神经类药物的结构如图所示．下列说法错误的是（）A．分子中存在3种含氧官能团B．分子中最多有14个原子共平面C．1mol该物质最多消耗7molH2D．1mol该物质最多消耗5molNaOH5．下列说法正确的是（）A．HClO的电子式：H:C&&l:O&&:B．基态氧原子价电子非布图：&&&&C．S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClD．CaO2和CaH2的化学类型完全相同6．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体．已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．第一电离能：Y>Z>X2C．阳离子中X原子均采取sp杂化D．X2Y2分子为直线形7．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司图1图2图3图4A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：析出硫酸四氨合铜晶体C．图3：制备检验醛基用的Cu(OH)2D．图4：制备并且收集氨气8．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示．下列说法正确的是（）图1图2A．该高分子材料不易溶于水B．该高分子属于缩聚高分子C．该材料通过形成氢键完成自修复D．该高分子材料耐酸碱腐蚀19．向0.1molL的CuSO4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液．下列说法正确的是（）A．深蓝色溶液中Cu2的浓度为0.1mol/L2B．沉淀浴解是由于生成了CuNH离子34C．向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象2D．生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2OHCu(OH)210．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4，模拟装置如图所示．当外电路传递1mol电子时，下列有关说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．阳极室溶液由无色变成黄色B．有1mol阳离子通过离子交换膜aC．阴极室溶液的增大1D．阴极室溶液中可能含有NHHPOpH42411．N—芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：下列说法错误的是（）A．H是该重排反应的催化剂B．理论上总反应的原子利用率小于100%C．粒子C中N原子的最外层电子数为6D．DE的方程式为12．化学上常用标准电极电势φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化还原能力．φθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强．φθ值越低，还原型物质的还原能力越强．同时，φθ值与体系的pH有关．根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型θ32θφFe/FeφHClO/Cl酸性介质0.77V1.49V氧化型/还原型θθφFe(OH)3/Fe(OH)2φClO/Cl碱性介质0.56Vx氧化型/还原型θθφFeO4/Fe(OH)3φCl2/Cl碱性介质0.72V1.63VA．分析表中数据可知氧化性：Cl2HClOB．二价Fe元素的氧化性在酸性条件下更强2C．Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O32Cl6H2FeCl23H2OD．若x0.81V，碱性条件下可发生反应：学科网（北京）股份有限公司2Fe(OH)33NaClO4NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O13．卤水中含有较多的碘元素（以I形式存在），一种利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中碘元素的工艺流程如图1所示，提纯粗碘可用图2装置．图1下列说法错误的是（）图2A．步骤①到④的目的是富集碘元素B．步骤⑥用冷水洗涤滤渣比用酒精洗涤效果好C．将步骤⑤中KClO3换成KIO3，产量会更高D．图2中a处应通入热水，C处也应盛放热水14．常温，将0.1molL1NaOH溶液分别滴入20mL0.1molL1HX溶液与20mL0.1molL1HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示．下列说法错误的是（）A．c点：c(HX)cXcNacOHB．水的电离程度：d>c>b>a11C．HX的电离常数Ka为10D．a、d点溶液混合后呈碱性学科网（北京）股份有限公司△15．实验室制取HF的原理为CaF2H2SO4（浓）CaSO42HF，其中CaF2的晶胞如图所示，晶胞的边长为anm．下列说法正确的是（）A．F填充在Ca2围成的四面体空隙内B．Ca2和F的配位数之比为是1:2aC．晶胞中F与Ca2之间的最近距离为nmD．制备HF需要用到烧杯、玻璃棒4二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）磷酸亚铁锂LiFePO4是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料，对LiFePO4废旧电极（含LiFePO4、Al箔、石墨粉等）回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程加下：3已知：KspLi2CO31.610，且Li2CO3溶解度随温度升高而减小．（1）回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片．下列分析合理的是___________（填标号）．A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等学科网（北京）股份有限公司D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理（2）过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有___________（写出其中一种即可），过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是___________（用离子方程式表示）．（3）过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂滤渣中Li含量/%浸出液Li浓度(g/L)实验1HCl9.020.10H2O2实验2HCl9.050.08NaClO3实验3HCl7.050.93O2综合考虑后选择H2O2做氧化剂．不选择O2是因为浸出液中Li浓度相对低，不选择NaClO3的原因是___________．（4）过程Ⅵ首先需洗涂“粗品”，应该用___________（填“热水”或“冷水”）洗涤．若滤液2中的1，过程中加入等体积的溶液后，若沉淀中的元素占滤液中元素总量cLi4.0molLVNa2CO3LiLi21的95.0%，则此时溶液中CO3浓度为___________molL[溶液混合引起的体积变化可忽略）．（5）某锂电池的负极材料品体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，品胞结构（底面为平行四边形）如图所示．该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm3，则该晶体的密度为___________gcm（列出计算式，用NA表示阿伏伽德罗常数）．17．（15分）有机物G可用作光电材料，其中一种合成路线如图：学科网（北京）股份有限公司OOH|||已知：①R—CC—HR—C—HR—CC—CHR（R、R表示氢或烃基）②回答下列问题：（1）反应②的反应类型是___________，E中官能团的名称是___________．（2）反应①会生成副产物C4H6O2，写出该副产物的结构简式___________．反应③和⑤的目的是___________．（3）反应⑦的化学方程式为___________．（4）D有多种同分异构体，请写出一种能同时满足以下条件的异构体的结构简式___________．①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有4个侧衡④核磁共振氢谱有4组峰（5）设计以1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备HCOOCH2CCH的合成路线（无机试剂任选）：___________________________________________________18．（13分）三氯化钛TiCl3是一种深紫色晶体，易潮解，易自燃，不稳定，常用作还原剂．某化学兴趣小组利用氢气还原TiCl4制取TiCl3．（1）在700℃左右，将Cl2通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成TiCl4和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式___________．（2）在1000℃下，利用下图装置制备TiCl3．学科网（北京）股份有限公司①U形管中可填充的药品为___________（填标号）．a．浓硫酸b．CaCl26H2Oc．碱石灰d．五氧化二磷②三颈烧瓶应该选用___________材质（填“石英”或“玻璃”），原因是___________．③实验相关步骤如下，请按照正确的顺序填写实验步骤标号___________．a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl4，加热至1000℃，反应一段时间b．收集气体，检验纯度c．关闭分液漏斗的活塞d．停止加热，冷却e．打开分液漏斗的活塞f．检查装置气密性，并添加试剂（3）得到的TiCl3可用FeCl3标准溶液滴定测其纯度（己知杂质不参与反应）．取ag制得的样品溶于水配成1100mL溶液，取20mL待测液，加入指示剂KSCN，用bmolL的FeCl3标准溶液进行滴定．滴定平均用去标准液22.00mL．产品的纯度为___________（请用含a，b的计算式表示）．（4）在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1:5，则该配离子的化学式为___________．19．（13分）氨是一种重要的基础化工产品．（1）合成氨的原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需除去CO，原因是___________．原料气中的H2常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)