江西省丰城中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学

卫星：高中试卷站回复【试卷】领福利丰城中学校本资料丰城中学2023-2024学年上学期高四化学入学考试试卷命题人：吴志强审题人：涂传兵2023.9.2本试卷总分值为100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：Al-27Fe-56O-16N-14Cl-35.5S-32Mn-55一、单选题（每小题3分，共45分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-A.71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO微粒总数为NAB.1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NAC.标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA2．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是3．下列说法正确的是①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。A．①⑥B．②⑤C．②④D．③④4．下列离子方程式书写正确的是通入水中制氯水：A.Cl2Cl2H2O2HClClO可用溶液吸收少量：22B.Na2SO3Cl23SO3Cl2H2O2HSO32ClSO4过量铁粉与稀硝酸反应：3C.FeNO34HFeNO+2H2O1学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料BaOH2NaHCO3溶液与少量2溶液混合：HCO3BaOHBaCO3H2OD.5.下列指定反应的离子方程式正确的是2+--2-A.向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba+2HCO3+2OH=BaCO3↓+CO3+2H2O-13+-B.向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol•LNaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)3↓C.已知次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：-3-H3PO2+3OH=PO2+3H2O2--D.K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S+2H2O+O2=2S↓+4OH3－－6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)2和Br等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入－Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag，制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag－C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Cl2D．用装置丁分液时，从下口放出有机相7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是A.图1装置制备大量NaHCO3B.图2装置制备无水MgCl2C.图3装置制备Fe(OH)3胶体D.图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是2学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．39.2gFe5O7中含有Fe(Ⅱ)的数目为0.1NAB．1molAl(OH)3胶粒中含有Al(OH)3的数目为NAC．22.4L(标准状况)HCl中含有离子总数为2NAD．1molNa与O2反应，最多消耗O2分子的数目为0.25NA10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是电解NaOHA.AlCl3(aq)Al(s)NaAlO2(aq)O(g)2H2O2(aq)B.Cu2S(s)高温SO2(g)H2SO4(aq)AlCl2C.Fe2O3(s)高温Fe(s)点燃FeCl2CaCl(aq)OD.SO2(g)2CaSO3(s)2CaSO4(s)11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行12．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1molL1(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是3学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料阳离子Na、Fe3、Ba2+、Fe2+、Mg2、Al322阴离子OH、NO3、CO3、SO4、Cl22A．原溶液中一定含有MgB．X溶液中一定没有CO3C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子23+D．生成气体的离子方程式为3FeNO34H3FeNO2H2O13．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下Cu+不稳定下列说法不正确的是A.X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解B.途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去200℃C.途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑++22+D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu+4H+SO4=2Cu+SO2↑+2H2O14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质．总反应为C2CaOH22SO2O22CaSO42H2OD．过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化1molNa2SO315.实验室测量Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是()4学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料A.配制Al(NO3)3溶液只需要250mL容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器3+-B.加入试剂a发生反应的离子方程式为Al+3OHAl(OH)3↓C.操作“b”需要在蒸发皿中进行D.Al(NO3)3的纯度为×100%三、填空题（共55分）16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。（2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。（3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______________________。（4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。-①NaClO2的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。5学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料---②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO2)，需将其转化为Cl除去，下列试剂可将ClO2转化为Cl-的是_________(填标号)。A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.Na2CO317.NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______________________________________。（2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______________________。（3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是_______________________________________________________________。（4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)（5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，-1用cmol•LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度为_________________________。18.四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：6学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料(1)Fe3O4(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。(2)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为，该过程加入少量CaO的目的是，用NaOH溶液吸收SO2离子方程式为_______________________________________-②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH、____________。③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为。19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。n+②相关金属离子[c0(M)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6-10-11③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10、7.42×10。回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。7学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料分析图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原因是_______________________________________________________________________________。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入酸性条件下的2+3+MnO2将Fe氧化为Fe，反应的离子方程式为_____________________________________________________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________________________